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1、书 山 有 路 1 2018 年中考化学真题按知识点分类汇编 实验探究题专题 1 2014 广州 同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制 钾 氮复合肥料 使用到的药品有 KCl K2SO4 NH4HCO3 NH4Cl 同学们制得了成分不同的 钾 氮复合肥料 从中抽取一份作为样品探究其成分 请回答有关问题 限选试剂 稀 HCl 稀 H2SO4 BaCl2溶液 AgNO3溶液 蒸馏水 1 提出合理假设 所抽样品的成分有 4 种可能 假设 1 KCl 和 NH4HCO3 假设 2 KCl 和 NH4Cl 假设 3 K2SO4和 NH4HCO3 假设 4 2 形成设计思路 甲同学先提出先用 AgN
2、O3溶液确定是否含有 KCl 你是否同意并说出理由 乙同学提出先确定是否含有 NH4HCO3 则可以选择的试剂是 3 完成实验方案 请填写实验操作 与表中结论相符的预期现象 实验操作 预期现象 结论 步骤 1 假设 2 成立 步骤 2 1 K2SO4和 NH4Cl 2 不同意 因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银 稀盐酸或稀硫酸 3 不产生气泡 不产生白色沉淀 2 2014 安徽 某研究性学习小组在验证 碱使酚酞试液变红 的实验时 发现一个意外现象 将酚酞试液滴人某 NaOH 溶液中 溶液变成了红色 可是过一会儿红色却消失了 提出问题 是什么原因导致滴有酚酞的 NaOH 溶液由红色褪
3、为无色 猜想与假设 他们分别对这种意外现象作如下猜想 甲同学 可能是酚酞与 O2发生了反应 乙同学 可能是 NaOH 溶液与空气中的 CO2发生了反应 丙同学 可能与 NaOH 溶液浓度大小有关 你认为可能还与 有关 写一条即可 设计实验 三位同学分别设计实验验证自己的猜想 1 甲同学设计了如下实验 请你填写下表 实验步骤 设计这一步骤的目的 实验现象 实验结论 1 将 NaOH 溶液加热煮沸 溶液变红 过一会 儿红色消失 甲同学猜想 填 正确 或不正 确 2 向冷却后的溶液中滴人酚酞 并滴 一些植物油在其上方 2 乙同学设计如图装置进行实验 一段时间后 试管中溶液的红色褪去 于是认定自己的猜
4、想正确 请写出 CO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式 甲同学认为乙同学的实验不够严谨 理由是 注意 若答对第 3 小题奖励 4 分 化学试卷总分不超过 60 分 3 丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色 他在 a b c 三个比色皿中分别加入等量 5 10 20 的 NaOH1 溶 液 然后各滴加 2 滴酚酞试液 溶液颜色的变化曲线如图 说明 溶液无色时色度值 透过率 为 100 请你观 察右图回答问题 写出两条规律性结论 书 山 有 路 2 推测 5 的 NaOH 溶液滴加 2 滴酚酞试液后褪为无色的时间约为 A 小于 30s B 30 90s C 90 140s D 140 180s E
5、 180 280s F 大于 280s 滴入酚酞溶液的多少 滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等 1 实验步骤 设计这一步骤的目的 实验现象 实验结论 1 将 NaOH 溶液加热煮沸 除去溶液中的氧气 溶液变红 过一会儿红色 消失 甲同学猜想不 正确 2 向冷却后的溶液中滴入酚酞 并滴一些植 物油在其上方 隔绝氧气 2 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体 试管中溶液的红色也能褪去 3 氢氧化钠溶液的浓度越大 酚酞试液变红后褪色越快 氢氧化钠溶液的浓度越小 色度值越大 F 3 2014 北京 下列字母 A H 表示初中化学常见的物质 它
6、们由氢 碳 氧 氯 钠 钙 铁中的 2 3 种元素组 成 1 A 有强烈的腐蚀性 易潮解 无色酚酞溶液遇 A 的稀溶液变红 A 的俗称是 2 红色粉末 B 与气体 C 反应得到黑色粉末 化学方程式为 3 D 和 E 均含两种元素 如图所示 将 D 的溶液滴入锥形瓶中 溶液变黄 有气泡产生 烧杯中聚集的肥皂泡能 被点燃 E 中含有的元素是 锥形瓶中发生反应的化学方程式 为 4 F G H 分别与 D 的溶液反应 均有水生成 将 F 的溶液与 G 的溶液混合 生成 白色沉淀 H F 与 G 反应的 化学方程式为 1 火碱 烧碱 苛性钠 2 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 3 Fe O Fe
7、2HCl FeCl2 H2 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 4 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 4 2014 咸宁 某工厂欲从只含有 CuSO4的废液中回收金属铜 并得到工业原料硫酸 亚铁 其工业流程如下 1 操作 a 的名称是 2 在操作 b 中需用玻璃棒不断搅拌 其作用是 3 写 出 流 程 中 固 体 的 成 分 写 化 学 式 写 出 加 入 过 量 A 时 反 应 的 化 学 方 程 式 写出加入适量 B 时反应的化学方程式 1 过滤 2 防止局部温度过高 液滴飞溅 使液体受热均匀 3 Fe Cu Fe CuSO4 FeSO4 Cu Fe H2SO
8、4 FeSO4 H2 5 2014 北京 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐 通过实验验证 探究它们的化学性质 查阅资料 Na2CO3 CaCO3 CaCO3 2NaCl 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 易溶于水 CaCl2 溶液分别与 NaHCO3 Na2CO3 溶液等体积混合现象 表中的百分数为溶液中溶质的质量分数 NaHCO3 Na2CO3 0 1 1 5 0 1 CaCl2 0 1 无明显现象 有浑浊 有浑浊 有浑浊 1 无明显现象 有浑浊 有浑浊 有微小气泡 有沉淀 废液 加入过量 A 操作a 固体 液体 加入适量 B 操作a Cu 液体 操作b Fe
9、SO4晶体 书 山 有 路 3 5 无明显现象 有浑浊 有浑浊 有大量气泡 有沉淀 进行实验 序号 实验装置 主要实验步骤 实验现象 实验 1 向2支试管中分别加入少量Na2CO3 和 NaHCO3溶液 再分别滴加盐酸 2 支试管中均有气泡产生 实验 2 向 中加入试剂 a 向 中加入少量 Na2CO3或 NaHCO3固体 分别加热 一段时间 Na2CO3受热时 中无明显现 象 NaHCO3受热时 中出现 浑浊 实验 3 向 中加入试剂 a 向 中加入少量 5 的 NaHCO3溶液 再滴加 5 的 CaCl2溶液 中出现浑浊 有气泡产生 中出现浑浊 解释与结论 1 实验 1 中 NaHCO3与
10、盐酸反应的化学方程式为 2 实验 2 中 试剂 a 为 3 实验 3 中 NaHCO3 与 CaCl2 反应的化学方程式为 2NaHCO3 CaCl2 H2O 反思与评价 1 实验 2 中 加热 NaHCO3后 试管 中残留固体成分可能为 写出所有可能 2 资料 中 NaHCO3溶液与 CaCl2 溶液混合的现象中 有些只观察到浑浊 未观察到气泡 原因可能 是 3 用 2 种不同的方法鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 固体 实验方案分别为 1 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 2 澄清的石灰水 3 CaCO3 2NaCl CO2 反思与评价 1 Na2CO3 Na2CO3 Na
11、HCO3 2 CaCl2溶液的溶质质量分数较小 生成的 CO2 量较少 CO2溶于水 因此没有气泡 3 各取少量 0 1 的 NaHCO3 和 Na2CO3 加入等质量的 5 的 CaCl2 溶液 若无明显现象 则为 NaHCO3 若 观察到浑浊则为 Na2CO3 各取少量 Na2CO3 和 NaHCO3固体于实验 2 装置中 若观察到澄清石灰水变浑浊 固体为 NaHCO3 若观察到无 明显现象 固体为 Na2CO3 8 2014 广东省 8 分 Na2SO4是制造纸张 药品 染料稀释剂等的重要原料 某 Na2SO4样品中含有少量 CaCl2和 MgCl2 实验室提纯 Na2SO4的流程如题
12、21 1 图所示 书 山 有 路 4 题 21 1 图 1 加入NaOH 溶液可除去的阳离子是 填离子符号 其反应的化学方程式为 若添加的 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液过量 可加入适量 填名称 除去 2 操作 a 的名称是 该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 3 溶液 M 中的溶质是 Na2SO4 和杂质 NaCl 观察题 21 2 图的溶解度曲线 则操作 b 是 先将溶液 M 蒸发浓缩 再降温结晶 过滤 降温结晶的最 佳温度范围是 以下 因为 Na2SO4的溶解度 1 Mg2 2NaOH MgCl2 Mg OH 2 2NaCl 稀硫酸 2 漏斗 或铁架台 3 30 在 30 以下
13、比氯化钠小 或 30 以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大 9 2014 龙岩 小李在化学实验技能考查中 完成 用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 并测 碳酸钠溶液的 pH 实验 实验一 小李取待测液甲 乙分别放置在试管 和 再往两支试管中 滴入稀盐酸 观察实验现象 根据现象推知 乙为碳酸钠溶液 1 实验中 小李应观察到试管 的现象是 该试管中反应的化学方程式为 2 老师指出 除盐酸外 还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液 请你选择一种不属于酸 的试剂 并将鉴别 实验中的预期现象以及化学方程式填入下表 选择的试剂 预期现象 反应的化学方程式 一支试管无明显现象 另一支试管 实验二 小李
14、用玻璃棒蘸取 实验一 后试管 中的溶液沾在 pH 试纸上 观察试纸颜色变化并与标准比色卡对 照 读出溶液的 pH 小李的记录如下 实验现象 结论 溶液沾在试纸上时 试纸缓慢地变色 与标准比色卡对比 Na2CO3溶液 pH 3 3 小李因操作错误 得出 Na2CO3溶液 pH 3 的错误结论 指出小李操作错误之处 答 4 指出小李记录的 实验现象 中不科学的地方 答 有气泡冒出 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 选择的试剂 预期现象 反应的化学方程式 Ca OH 2溶液 产生白色沉淀 出现白色浑浊 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 小李所取溶液为盐酸与碳酸钠
15、反应后的溶液 试纸立即变色而非缓慢地变色 10 2014 厦门 氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质 为了获得纯净的氯化钾 将样品溶解 按如图 所示步骤进行提纯 已知试剂 1 为氯化钾溶液 B C 为固体难溶物 每步骤加稍过量的试剂 书 山 有 路 5 1 固体难溶物 B 含有碳酸钡和 2 检验步骤 已除去杂质的方法 操作 现象 结论 是 3 试剂 中溶质的化学式 试剂 的名称是 4 由 E 获得氯化钾晶体的分离操作名称是 1 硫酸钡 2 取少量 A 溶液滴加氯化钡溶液 如果没有出现白色沉淀生成 说明硫酸钾和碳酸钾已经除去 3 K2CO3 盐酸 4 蒸发结晶 11 2014 厦门 已
16、知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应 C 2CuO2Cu CO2 化学兴趣小组对该实验产 物 假设反应物已完全反应 作如下探究 探究一 检验产物的成份 提出问题 实验产物是暗红色固体 很难观察到紫红色固体 暗红色固体是什么 查阅资料 氧化亚铜 Cu2O 为红色固体 Cu2O H2SO4 CuSO4 Cu H2O 猜想与假设 暗红色固体除铜外还可能含有 Cu2O 设计实验 取少量暗红色固体 加入稀硫酸 如果观察到现象 说明暗红色固体含有 Cu2O 探究二 测定产物中 Cu2O 的含量 原理 Cu2O H22Cu H2O 称取一定质量的固体样品 用如图装置进行实验 固定装置略去 碱石灰为氧化钙 和氢氧化钠的混合物 通过测定反应前后装置 d 的质量达到实验目的 1 装置 a 中用稀硫酸而不用稀盐酸 原因是 2 若不加装置 e 实验结果会偏高 原因是 3 点燃酒精灯前涉及的部分操作如下 正确的顺序是 打开 K2 关闭 K1 检查装置的气密性 连接仪器 关闭 K2 打开 K1 通氢气一段时间 4 还可通过测定反应前后装置 填 a b 或 c 的质量达到实验目的 探究一 设计实验 固体部分溶解 溶
