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1、第一单元 丰富多彩的化学物质第四节电解质 非电解质 学习目标 1 知道电解质 非电解质的概念 区别和判断2 知道强电解质 弱电解质的概念 区别和判断3 初步学会电离方程式的书写学习重点 1 电解质 非电解质的概念 区别和判断2 强电解质 弱电解质的概念 区别和判断学习难点 电解质概念的建立 初步学会电离方程式的书写 问题1 Cu NaCl溶液能导电 是电解质吗 问题2 NaCl晶体能导电吗 是电解质吗 问题3 CO2 SO2是否属于电解质 Na2O和H2O呢 问题4 CaCO3 BaSO4 AgCl是否属于电解质 问题5 电解质导电的外因是什么 前提是什么 问题6 电解质溶液导电与金属导电有何
2、异同 新知讲解 重难点一 知识点拨 2 理解电解质和非电解质应注意的几个问题 1 电解质和非电解质都是化合物 单质 混合物既不属于电解质 也不属于非电解质 2 电解质导电的外因 水溶液或熔融状态 3 电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物 SO2 SO3 NH3 CO2等 它们的水溶液都能导电 是因为它们跟水反应生成了电解质 但它们本身都不是电解质 Na2O CaO等金属氧化物在水中也能与水反应生成碱 但在熔融状态下能电离出离子 所以它们是电解质 4 BaSO4和AgCl等难溶性物质在水中的溶解度很小 但溶解的部分能全部电离 且在熔融状态下能够导电 所以属于电解质 重难点一 归纳对比 1
3、电解质与非电解质的区别 Cl H 液面 Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H Cl H HCl电离的结果 CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COO 液面 CH3COO CH3COO CH3COO H H H H H CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COO CH3COOH电离的结果 重点二 强弱电解质 是否完全电离 在水溶液中能完全电离 离子 离子和分子共存 强酸 强碱绝大多数盐 弱酸 弱碱水 在水溶液中不完全电离 写出下列物质的电离方程式 H2SO4 NH3 H2O HClO Na2CO3 BaSO4 CH3COOH 三 电离方程式 H2SO42H SO42 Ba OH 2Ba2 2OH BaSO4Ba2 SO42 NH3 H2ONH4 OH Na2CO32Na CO32 CH3COOHCH3COO H 你应该写成这样 你全对了不 End Thankyou 结束
