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1、广东省实验中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe:56 Cu：64第一部分选择题（共 45 分）一、单选题(每题 3 分，共 45 分)1.下列叙述正确的是A. He 和 He 互为同位素，分别含有 3 和 4 个中子B. O2 和 O3 互为同素异形体，同等质量时，所含电子数相同C. 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21D. 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，共用电子对数相同【答案】B【解析】【详解】A项、He 和 He的质子数均为2，中子数分别为1和2，故A错误；B项、O2 和 O3都只
2、含O，等质量的O2和O3含有O原子个数相同，所含电子数相同，故B正确；C项、重水分子含有10个中子，水分子含有8个中子，则1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为108=54，故C错误；D项、乙烷分子中含有7对共用电子，乙烯分子中含有6对共用电子，则1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的共用电子对数之比为76，故D错误；故选B。【点睛】本题考查物质的量的有关计算，注意同位素、同素异形体的理解，注意分子的构成分析是解答关键。2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A. 的结构示意图B. HCl的电子式为C. 的电子式O=C=OD. 质量数为37的氯原子【答案】A【
3、解析】【详解】ACl-的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故A正确；BHCl是共价化合物，H原子和Cl原子之间存在一个共用电子对，其电子式为，故B错误；CCO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D氯元素的质子数为17，质量数为37的氯原子可以表示为1737Cl，故D错误；故答案为A。3.根据元素周期表和元素周期律知识，下列说法正确的是A. 单质与氢气化合的难易程度：M 难于 N，可说明 M 的非金属性弱于 NB. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性C. 已知铊(Tl)与铝同主族，所以其单
4、质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D. 在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是金属元素【答案】A【解析】【详解】A项、元素的非金属性越强，单质与氢气越易反应，单质与氢气化合时M难于N，说明M的非金属性比N弱，故A正确；B项、N元素为第二周期非金属元素，其气态氢化物NH3溶于水后溶液呈碱性，故B错误；C项、同主族元素随原子序数的增大，金属性增强，铊与铝同主族，金属性TlAl， Tl能与酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D项、原子最外电子层只有1个电子的H元素为短周期非金属元素，故D错误；故选A。【点睛】本题考查元素周期律，注意同主族元素和同周期元素的原子结构和
5、性质变化规律，明确金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键。4.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。下列说法中正确的是（ ）A. 最简单气态氢化物的沸点：XWB. Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应C. W氧化物对应的水化物是一种强酸D. 最简单气态氢化物的热稳定性：WR【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，则X含有2个电子层，最外层含有6个电子，X为O元素；X、W同主族，则
6、W为S元素；R的原子序数大于S，则R为Cl元素；Y原子半径在同周期中最大，其原子序数大于O，则Y位于第三周期，为Na元素；Z的M层电子数比K层多1，则Z为Al元素，据此解答。【详解】根据分析可知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl元素。A. H2S分子间不存在氢键，只存在分子间作用力，而水分子之间还存在氢键，因此使水的沸点较高，A错误；B.Al(OH)3是两性氢氧化物，具有两性，NaOH是强碱，H2SO4是强酸，因此NaOH、Al(OH)3和H2SO4相互之间两两可发生反应，B正确；C.S的氧化物对应的水化物可能是H2SO4，也可能是H2SO3，H2SO3为弱酸，C错误；D.元素的非
7、金属性SCl，则简单氢化物的稳定性：WR，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查原子结构与元素性质及元素周期律的关系的知识，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，该题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。5.下列反应一定属于放热反应的是A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B. 反应物能量比生成物能量低的反应C. 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D. 不需要加热就能发生的反应【答案】C【解析】【分析】生成物的总能量大于反应物的总能量的反应为吸热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量的反应为放热反应。【详解】A项、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反
8、应，故A错误；B项、生成物的总能量比反应物的总能量大的反应为吸热反应，故B错误；C项、化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应为放热反应，故C正确；D项、不需要加热就能发生的反应可能为吸热反应，也可能为放热反应，故D错误；故选C。6.下列有关电池的叙述正确的是A. 华为 Mate 系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池B. 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成C. 原电池中发生氧化反应的电极是负极D. 太阳能电池主要材料为二氧化硅【答案】C【解析】【详解】A项、华为Mate系列手机的超大容量高密度电池能反复充放电，属于二次电池，故A错误；B项、原电池的电极可由两种不同的金
9、属构成，也可由金属和能导电的非金属石墨构成，故B错误；C项、原电池负极上发生失电子的氧化反应，故C正确；D项、太阳能电池的主要材料是高纯度硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，故D错误；故选C。【点睛】本题考查原电池及常见的电池，注意明确电池的工作原理以及原电池的组成，会根据原电池原理判断正负极以电极上发生的反应是解答该题的关键。7.下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是( )A. 在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈B. 过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体C. 固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀D. 锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快【
10、答案】B【解析】【详解】A项、在炭粉中加入氯酸钾，氯酸钾分解生成氧气，促进燃烧，点燃时燃烧更为剧烈，与催化剂无关，故A错误；B项、二氧化锰是双氧水分解的催化剂，加快了化学反应速率，故B正确；C项、加入水，固态氯化铁和固体氢氧化钠溶于水形成溶液，反应物的接触面积增大，迅速产生沉淀，与催化剂无关，故C错误；D项、锌与稀硫酸反应中，加入少量硫酸铜溶液，Zn与Cu2+发生置换反应反应生成Cu，Zn、Cu在硫酸溶液中构成原电池，放出氢气的速率加快与催化剂无关，故D错误；故选B。【点睛】本题考查外界条件对反应速率的影响，注意影响化学反应速率的因素以及物质发生变化的实质是解答关键。8.将4molA和2mol
11、B在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL-1s-12s时物质A的转化率为30%2s时物质B的浓度为0.7molL-1其中正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】利用三段式法计算：B的浓度为=1mol/L2A（s）+B（g）2C（g）起始（mol/L）： 1 0变化（mol/L）： 0.3 0.62s时（mol/L）： 0.7 0.6A为固体，由于固体的浓度在反应中不改
12、变，所以不能用固体物质来表示反应速率，故错误；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）=0.15molL-1s-1，故错误；2s时物质A的转化率为=100%=30%，故正确；2s时物质B的浓度为0.7molL-1，故正确。所以正确的为。故选D。9.劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。关于该化合物的说法正确的是A. 与 1,4-丁二醇（CH2OHCH2CH2CH2OH）互为同分异构体B. l mol 二噁烷完全燃烧消耗 5molO2C. 分子中所有原子均处于同一平面D. 一氯代物有 4 种【答案】B【解析】【分析】由结构简式可知，二噁烷的分子式为C4H8O2，官能团为醚键，属于醚类。【详解】
13、A项、1,4-丁二醇的分子式为C4H10O2，与二噁烷的分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B项、二噁烷的分子式为C4H8O2， lmol二噁烷完全燃烧生成4molCO2和4molH2O，则消耗O2为mol=5mol，故B正确；C项、二噁烷分子中C原子均为四面体构型饱和碳原子，所有原子不可能共面，故C错误；D项、二噁烷分子的结构对称，分子中只有一类氢原子，则一氯代物有1种，故D错误；故选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握有机物的组成和结构，把握同分异构体的判断方法，明确分子中原子共面的规律为解答的关键。10.下列说法正确的是A. 酸性高锰酸钾溶液能与苯发生
14、氧化反应而褪色B. 实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸C. 烯烃可以和氢气发生加成反应，以此制备新戊烷D. CF2Cl2 只有一种结构【答案】D【解析】【分析】A、苯分子中不含碳碳双键；B、加入浓硫酸时需防止放热造成液体飞溅；C、新戊烷分子中有个碳原子上连有4个甲基，这个碳原子不可能与其他碳原子形成碳碳双键；D、甲烷为正四面体结构。【详解】A项、苯分子中不含碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B项、实验室制取乙酸乙酯时，防止加入浓硫酸时放热造成液体飞溅，应先加入乙醇，再加浓硫酸，最后慢慢加入冰醋酸，故B错误；C项、新
15、戊烷分子中有个碳原子上连有4个甲基，这个碳原子上没有氢原子，不可能由烯烃和氢气发生加成反应制得，故C错误；D项、甲烷为正四面体结构，则CF2Cl2 只有一种结构，没有同分异构体，故D正确；故选D。【点睛】本题考查有机物结构与性质，注意把握常见有机物的结构和性质是解题的关键。11.下列实验能达到预期目的的是A. 制溴苯B. 从 a 处移到 b 处，观察到铜丝由黑变红C. 检验无水乙醇中是否有水D. 分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘【答案】B【解析】【分析】A、苯与浓溴水不反应；B、氧化铜在加热条件下与乙醇蒸气反应生成红色的铜、乙醛和水；C、乙醇和水均与金属钠反应生成氢气；D、碘的沸点高于四氯化碳。【详解】A项、苯与浓溴水不反应，应用苯、液溴、溴化铁或铁粉混合制溴苯，故A错误；B项、铜丝在外焰a处受热与
