《2020届甘肃省武威第十八中学高三上学期第三次月考诊断化学解析Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届甘肃省武威第十八中学高三上学期第三次月考诊断化学解析Word版（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20192020学年第一学期第三次诊断考试试题高三化学一、单选题(共16小题，每小题3分，共48分)1.科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。1mol H3和1mol H2具有相同的()A. 原子数B. 分子数C. 质子数D. 电子数【答案】B【解析】【详解】A.1molH3有3mol原子，1molH2有2mol原子，故A错误；B.H3和H2的物质的量相同，故分子数相同，故B正确；C.1molH3有3mol质子，1molH2有2mol质子，故C错误；D.1molH3有3mol电子，1molH2有2mol电子，故D错误。故选B。2.设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是A. 2
2、2.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子B. 1 L 0.1 molL1Na2SO4溶液中有0.1NA个NaC. 1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子D. 1 mol Ca变成Ca2时失去的电子数为2NA【答案】D【解析】【详解】A、没有说明状态，不能用22.4L/mol计算，A项错误；B、1L 0.1molL-1Na2SO4溶液中，n(Na+)=20.1mol/L1L=0.2mol，N=0.2NA，B项错误；C、1 molH2与l molCl2反应生成2NA个HCl分子，C项错误；D、1 molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA，D项正确；答案选D。3.I是常规核
3、裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（ ）A. I的化学性质与I相同B. I的原子序数为53C. I的原子核外电子数为78D. I的原子核内中子数多于质子数【答案】C【解析】【详解】A. I与I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故A正确；B. I的质子数为53，因此原子序数=质子数=53，故B正确；C. I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故C错误；D. I的质子数为53，中子数=131-53=78，中子数多于质子数，故D正确；故选C。4. 化学在生产和日常生活中有着重
4、要的应用。下列说法不正确的是（ ）A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D. 电解MgCl2溶液，可制得金属镁【答案】D【解析】试题分析：A.明矾是常用的净水剂，A正确；B.锌的金属性强于铁的，选项B相当于是牺牲阳极的阴极保护法，B正确；C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量,D正确，D.镁是活泼的金属，应该通过电解熔融的氯化镁得到，电解氯化镁溶液得到的是氢气、氯气和氢氧化镁，D错误，选D。考点：考查生活中的化学原理。
5、5.用化学方法区别MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液时，最好选择下列试剂中的A. NaOH溶液B. KSCN溶液C. 氨水D. 石蕊试液【答案】A【解析】试题分析：A.向MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液中分别加入NaOH溶液，反应的现象分别是：产生白色沉淀，过量时不溶解；产生白色沉淀，当NaOH过量时沉淀溶解；产生红褐色沉淀，现象各不相同，可以区分三者，正确；B.向MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液中分别加入KSCN溶液,只有Fe2(SO4)3溶液变为血红色，另外两种无现象，不能区分，错误；C.向MgSO4、Al2(SO
6、4)3和Fe2(SO4)3三种溶液中分别加入氨水,前两种物质都产生白色沉淀，只有Fe2(SO4)3产生红褐色沉淀，不能鉴别，错误；D向MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液中分别加入石蕊试液,由于三种盐都是强酸弱碱盐，水解使溶液都显酸性，因此都变为红色，现象相同，不能鉴别，错误。考点：考查物质鉴别试剂的选择的知识。6.获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池的总方程式为2Al3I22AlI3。下列说法不正确的是A. 该电池负极的电极方程式为Al3eAl3B. 电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C. 消耗相同质量
7、金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多D. 该电池可能是一种可充电的二次电池【答案】D【解析】试题分析：A、根据电池总反应，铝的化合价升高，铝作负极，即Al3e=Al3，故说法正确；B、根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，故说法正确；C、Lie=Li，Al3e=Al3，相同质量时，锂的原子量小，产生电子物质的量为1/7mol，Al产生电子物质的量为1/9，故说法正确；D、Al是活泼金属，Al3氧化性很弱，电解AlI3溶液时，是H先放电，因此此电池不属于二次电池，故说法错误。考点：考查原电池的工作原理、电极反应式的书写等知识。7.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开
8、无机非金属材料硅。 下列物品中用到硅单质的是（）A. 陶瓷餐具B. 石英钟表C. 计算机芯片D. 光导纤维【答案】C【解析】【详解】A.陶瓷餐具是硅酸盐产品，主要成分为硅酸盐，A错误；B.石英主要成分为二氧化硅，不是硅单质，B错误；C.硅单质是半导体材料，可以制计算机芯片，C正确；D.光导纤维主要成分为二氧化硅，是硅的氧化物，不是单质硅，D错误；故合理选项是C。8. 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）A. 只有NO2B. 只有NOC. NO2和NOD. NO2和H2【答案】C【解析】【详解】因先开始铜与浓硝酸反应为Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，随
9、着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO故选：C9.某同学利用如图装置进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（ ）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉，则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应，液体不能充满烧瓶说明气体溶于水反应生成难溶于水的气体，或生成不溶性气体。【详解】A二氧化氮溶于水和水反应，能形成
10、喷泉，但二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮气体难溶于水，液体不能充满烧瓶，故A不选；B二氧化碳可溶于水（通常1体积水中可溶解1体积CO2），与水极其微弱反应，不能形成喷泉，故B不选；CHCl极易溶于饱和食盐水和水，产生压强差，形成喷泉，液体充满整个烧瓶，故C选；D当NO2与O2以4:1和水作用，总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，能形成喷泉，烧瓶能充满液体，如果体积比不是4：1，则烧瓶不能充满液体，故D不选；故选：C。【点睛】本题考查实验装置综合，把握喷泉实验的原理为解答的关键，侧重物质性质及实验能力的考查，注意气体极易溶于液体或气体极易与液体反应可形成喷泉。10.室温下，
11、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 0.1molL1KI溶液：Na、K、ClO、OHB. 0.1molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2、NH4+、NO3-、SO42-C. 0.1molL1HCl溶液：Ba2、K、CH3COO、NO3-D. 0.1molL1NaOH溶液：Mg2、Na、SO42-、HCO3-【答案】B【解析】【详解】A. ClO具有强氧化性，碘离子具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，故不能大量共存，A错误；B. 0.1molL1Fe2(SO4)3溶液中，Cu2、NH4+、NO3-、SO42-可以大量共存，B正确；C. CH3COO为弱酸的酸根离子，与氢离子无法大
12、量共存，C错误；D. Mg2、HCO3-与氢氧根离子均无法大量共存，D错误；故答案选B。【点睛】在判断离子能否共存时，要注意能否发生氧化还原反应、能否发生复分解反应，并且要注意题目所给的条件，如无色、酸碱性等。11.甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g） H1=443.64kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H2=566.0kJmol1下列说法或热化学方程式正确的是（ ）A. CO的燃烧热为566.0kJmol1B. 2molCO和1molO2总能量比2molCO2的总能量低C. 完全燃烧
13、20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJD. 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1453.28kJmol1【答案】D【解析】【详解】A1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=-566.0kJmol1，则CO的燃烧热为283.0 kJmol1，故A错误；B放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量高，故B错误；C已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）H1=-443.64kJmol1
14、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=-566.0kJmol1，根据盖斯定律+ 得CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H1=-726.64kJmol1 ，则完全燃烧20g甲醇，即0.625mol，则放出的热量为0.625mol726.64kJmol1 =454.15 kJ，故C错误；D由C项知CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H1=-726.64kJmol1 ，方程式的计量数加倍，则反应热也加倍，则2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=-1453.28 kJmol1，故D正确；故选：D。【点睛】本题考查了反应
15、热的计算、盖斯定律的应用、热化学方程式的书写等，难点C，注意把握盖斯定律的含义。12.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数为2n21。下列有关X的说法中正确的是（ ）A. X位于元素周期表中第2周期A族B. X元素有3、5两种化合价C. X元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数D. X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO4【答案】C【解析】【分析】根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，所以X为N或Cl元素；【详解】A. X为N或Cl元素，X位于元素周期表中第2周期A族或第3周期A族，故A错误；B. X元素为
