《江苏省大丰市化学 专题三 溶液中的离子反应综合提高练习 苏教版选修4（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省大丰市化学 专题三 溶液中的离子反应综合提高练习 苏教版选修4（通用）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、溶液中的离子反应综合提高1B 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H+HB、HBH+ +B2，回答下列问题：（1）在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（）Ac(B2)c(HB)0.1 molL1 Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1 Cc(OH)c(H+)c(HB) Dc(Na+)c(H+)c(OH)c(HB)（2）已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH=2，则0.1 molL1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能_ 0.11 molL1（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_。 （3）0.1 molL1 NaHB溶液
2、中各种离子浓度由大到小的顺序是_。2B 蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）；II提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再调节溶液pH至78，并分离提纯；III制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH如下表所示：Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至78的最佳试剂是_
3、（填字母序号）。AMgO BNa2CO3 C蒸馏水 （2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3Fe(CN)6）溶液不变色所需 H2O2溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的体积如下表所示。平行测定数据平均值实验编号1234消耗H2O2的体积/mL0.320.300.300.320.31Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为_。根据该表数据，可计算出123 g粗硫酸镁样品中含Fe2+_mol。II提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再调节溶液pH至78，并分离提纯。III
4、制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如下图所示。步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为_。根据图中所示50 前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。图中，温度升高至50 以上Mg2+转化率下降的可能是_。Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：Mg(OH)2(s)Mg2+ (aq)+ 2OH-(aq) Ksp = c(Mg2+)c2(OH-) = 5.61012Ca(OH)2(s)Ca2+ (aq) + 2OH-
5、(aq)Ksp = c(Ca2+)c2(OH-) = 4.7106若用石灰乳替代氨水，_（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是_。3C NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。（2）相同条件下，0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2中c()_(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 molL-1 NH4HSO4中c()。（3）如图是0.1 molL-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1
6、 molL-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_。20 时，0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2中：2c() - c() - 3c(Al3+) =_。（4）室温时，向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。溶液中的离子反应综合提高1（1）AC （2）小于 H2B在水中电离：第一步 H2B=HHB、第二步HBHB2，第一步
7、电离出的H+会抑制第二步的HB的电离，所以HB电离产生的c(H+)0.01 molL1，所以氢离子浓度小于0.11mol1。（3）c(Na+)c(HB) c(H+) c(B2) c(OH)2（1）A （2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 6.2 10-5（3） Mg2+ + 2NH3H2O =Mg(OH)2+ 吸热温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降 能 Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可发生沉淀的转化3（1）Al3+ 水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（2）小于（3） NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小 c(H+) - c(OH- ) 10-3 molL-1（4）a c(Na+)c()c()c(OH- ) = c(H+)
