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1、化学反应速率与化学平衡综合检测1B 有一处于平衡状态的反应X(g) + 3Y(g)2Z(g) H0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA B C D2B 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化， 体系的密度不再发生变化，各组分的物质的量浓度不再改变， 各组分的质量分数不再改变，反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q。其中，能说明反应已达到平衡的是（）A只有 BC D3C 可逆反应mA(s) + nB(g)e
2、 C(g) + f D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数j (C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间( t )的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）A达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C化学方程式中，ne + fD达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动4B 已知热化学方程式2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H= -Q kJ/mol（Q0），则下列说法正确的是（）A2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的内能小于2 mol SO3(g)所具有的内能B将2 mol S
3、O2(g)、1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小D如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化5B 反应A(g) + 3B(g)2C(g) H0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动6B 高温下，某反应达平
4、衡，平衡常数K= ，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为CO + H2O = CO2 + H27C 将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3 H 0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。请回答下列问题(计算结果
5、保留一位小数)：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_。（填字母）a. SO2和SO3浓度相等 b. SO2百分含量保持不变c. 容器中气体的压强不变 d. 容器中混合气体的密度保持不变e. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_。（填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d升高温度（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）为_。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀_克。8C 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（） A该反应是一个氧化还原反应 B待试管 b 中溶液
6、颜色不变的目的是使完全反应C该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D试管 c 中的现象说明影响平衡的主要因素是温度9C 某校化学兴趣小组探究 SO2与 FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。步骤配制1 molL-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH 约为 1，取少量装入试管B中，加热 A。写出装置 A 中产生SO2的化学方程式：_。（2）当 SO2通入到 FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。【查
7、阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将 Fe3+还原为Fe2+。生成 Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。 解释 SO2与 FeCl3 溶液反应生成红棕色 Fe(HSO3)2+离子的原因：_。写出溶液中 Fe(HSO3)2+离子与 Fe3+反应的离子方程式：_。（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤和步骤的实验。步骤往5 mL 1 molL-1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热 3min，溶液颜色变为浅绿色。步骤往 5 mL重新配制的1 molL-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟
8、后，发现溶液颜色变成浅绿色。用铁氰化钾溶液检验步骤和步骤所得溶液中的 Fe2+，其现象为_。（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：. SO2与 FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物 Fe(HSO3)2+离子；. 红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；. _。10C 催化还原 CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H1 = -53.7 kJ/mol CO2(g) + H2(g)
9、= CO(g) + H2O(g) H2 某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：T(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【备注】Cat.1：Cu/ZnO 纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO 纳米片；甲醇选择性：转化的 CO2中生成甲醇的百分比。已知：CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和-285.8 kJ/molH2O(l) = H2O(g) H3 = +44 kJ/mol请回答（不考虑温度对H的影响）：
10、（1）反应 I 的平衡常数表达式K =_；反应II 的H2 =_kJ/mol。（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_。A使用催化剂 Cat.1 B使用催化剂 Cat.2 C降低反应温度 D投料比不变，增加反应物的浓度 E. 增大CO2和H2的初始投料比（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是 _。（4）在下图中分别画出 I 在无催化剂、有 Cat.1 和 Cat.2三种情况下“反应过程能量”示意图。化学反应速率与化学平衡综合检测(本专题复习)1C 2A 3B 4D 5C 6A7（1）bc （2）b （3）94.7% （4）10.58C 9（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O （2） H2O+SO2H2SO3 H2SO3H+ Fe3+Fe(HSO3)2+ Fe3+H2O+Fe(HSO3)2+ =2Fe2+3H+ （3）生成蓝色沉淀（4）加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间10（1） + 41.2 （2）CD（3）表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。（4）
