《江苏省南通市高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学平衡 1 化学平衡的建立与化学平衡状态导学案（无答案）新人教版选修4（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南通市高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学平衡 1 化学平衡的建立与化学平衡状态导学案（无答案）新人教版选修4（通用）（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学平衡的建立与化学平衡状态【学习目标】1了解可逆反应的定义及特征。2能描述化学平衡建立的过程，会判断化学平衡状态。【重点难点】化学平衡状态的判定【活动方案】活动一：通过浓度对可逆反应速率的影响理解化学平衡状态的建立1在一压强不变的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定温度下发生下列反应：N2 + 3H2 2NH3请用“最大”、“最小”、“为零”、“增大”、“减小”、“相等”填空：反应开始的瞬间：c(反应物)_，v(正)_；c(生成物)_，v(逆)_；反应开始后：c(反应物)_，v(正)_；c(生成物)_，v(逆)_；反应进行足够长时间后：v(正)_v(逆)；v0t请根据你的分析
2、在下图中绘出vt图像。2化学平衡状态是指上图中_的状态。我们通常把化学平衡状态的特征归纳为以下四个字，请根据你的理解说说这四个字的涵义，等：_，动_，定_，变_。活动二：能判断可逆反应是否达到了化学平衡状态1“物质间生成与消耗的速率关系”、“化学键的断裂与形成”等均可作为可逆反应达到平衡状态的标志，如“v(N2)消耗:v(H2)生成=1:3”、“相同时间内断裂1molNN的同时，形成3molHH键”均可作为反应“N2 + 3H22NH3”达到平衡状态的标志。请模仿上面的示例，仍从两个方面说明还有哪些也可作为该反应达到平衡状态的标志。2从宏观和微观的角度看，在体积不变的密闭容器中，可逆反应达到平
3、衡状态的标志通常有：气体或溶质浓度不变，体系压强不变，体系密度不变，体系颜色不变，平衡混合物（平衡体系）中各组分的质量分数或物质的量分数不变，等等。适用于“N2 + 3H2 2NH3”的有_；适用于“H2 + I2（g，紫色） 2HI”的有_；适用于“2NO2（g，红棕色） N2O4（g）”的有_；适用于“C + CO2 2CO”的有_；3下列可以作为反应2HIH2I2(g)已达平衡状态的标志的是_。单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂百分组成w(HI)w(I2)反应速率v(H2)v(I2) v(HI)/2时c(HI):c(H2):c(I2)2:1:1时温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化在上述的说法中能说明2NO2N2O4达到平衡状态的是_。
