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1、氨 铵盐 第一课时一、教学目标知识目标1使学生了解氨的物理性质和用途。2使学生掌握氨的化学性质及实验室制法。3使学生了解铵盐的性质。4使学生掌握铵离子的检验方法。能力目标 培养学生的思维能力，训练学生的科学方法。情感目标 培养学生对自然科学的学习兴趣以及科学态度。二、教学重点 氨的化学性质，铝离子的检验。三、实验准备 NH3的球棍模型、一集气瓶NH3、一烧瓶NH3、浓氨水、浓盐酸、NaOH溶液、NH4Cl晶体、NH4NO3晶体、(NH4)2SO4晶体、酚酞试液、红色石蕊试纸、试管、烧坏、试管夹、玻璃棒、滴管、酒精灯、双头胶塞、乳胶管、止水夹。四、课时安排 2课时第一课时 氨的性质和用途第二课时
2、 氨的实验室制法，铵盐的性质五、教学方法 引导探索法六、教学过程【引言】我们知道“氮是生命元素”。氮是蛋白质的重要成分，动、植物生长需要吸收含氮的养料。一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨或铵盐，一种是硝酸盐，这一节我们就学习氨和铵盐的一些知识。【板书】第二节 氨 铵盐一、氨【引入】回忆研究物质的性质首先要从其结构入手。请用电子式及结构简式表示氨分子。【学生活动】【板书】1氨的结构【设问】氨分子极性如何？空间构型又如何？【展示】氨分子的球棍模型。【观察、思考、回答】 化 学 键：共价键 空间构型：三角锥形分子极性：极性分子【展示】一瓶集满NH3的集气瓶。【
3、一位同学上台闻气味】刺激性气味。【演示实验 12】喷泉实验，观察现象。此实验说明NH3具有什么性质？【观察、思考、分析、回答】 1烧瓶内形成喷泉现象，烧瓶内液体变红。 2NH3极易溶于水，且溶于水后显碱性。【设问】氨气具有哪些物理性质？【板书】2氨的物理性质【指导阅读】课本相关内容。【强调】氨极易溶于水，也易液化。气态氨在液化时吸收大量的热，常用液氮作致冷剂。如各大型场所的制冷设备。【设问】在喷泉实验中，氨溶于水后显碱性，这过程中NH3发生了什么化学变化？【板书】3氨的化学性质 （1）氨与水的反应【讲解】NH3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子发生电离。例如 0.1mol/L的氨水
4、在25时，只有1.34%发生电离。【板书】【讲述】氨水不稳定，受热分解，写出化学方程式。【板书】 【设问】浓氨水加热得到大量氨的原因是什么？【分析、回答】是由于一水合氨分解和氨气溶解度下降共同作用的缘故。【追问】浓氨水中若加入生石灰或固体烧碱会有什么现象？为什么？【分析、回答】大量氨气逸出。 或 在水中反应或溶解放出热量。【讲解】用这种方法也可制取氨。【过渡】浓氨水用水稀释后可以施入土壤，供给农作物生长需要的氮。但实际上氨水却不能大量用作化肥，这是什么原因呢？【思考、讨论、回答】 氨水作为化肥的不足是：液态，易挥发，弱碱性。【设问】能否把氨转化为固体化肥？【板书】（2）氨与氯化氢的反应【演示实
5、验13】【提示】注意观察两根玻璃棒接近时发生的现象？并写出化学方程式。【观察、回答、书写】大量白烟生成。NH3 + HCl = NH4Cl【讲解】利用这个反应，就可以使氨转化为固体的铵盐（铵态氮肥），同时，氨与盐酸和硝酸等挥发酸反应时，还因气相反应，直接产生固体铵盐小微粒，都伴有白烟。盐酸与氨的发烟现象，可用来检验氨的存在。【提问】请写出氨分别与硝酸和硫酸反应的化学方程式。氨与酸反应实质是什么？【分析、讨论、回答】【设问】前面氨的性质所涉及的都为非氧化还原反应。在NH3中，氮元素显现其最低化合价3价，那么在一定条件下，NH3还能表现什么性质？【思考、讨论、回答】3价的氮元素价态还可升高，所以氨
6、应具有还原性。【板书】（3）氨与氧气的反应【讲解】氨有弱还原性，例如氨在一定条件下与O2、Cl2等具有氧化性的物质发生反应。 氨和O2在催化剂（铂、氧化铁）作用下，就可发生氧化，生成物为NO和H2O，它是工业制硝酸的方法。请书写化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。【领会、书写、评价】【小结】氨的分子结构和性质。【指导阅读】阅读课本相关内容，总结氨的用途。【板书】 4氮的用途【阅读、归纳】 （1）重要的化工原料 （2）作致冷剂 （3）制化肥（硫铵、硝铵、尿素等）（4）制硝酸【练习投影】 1氨气、液氨、氨水、铵离子有什么区别？为什么？ 2氨水在贮运中应使用什么容器？ 3请用两种方法检验氨气。【
7、作业】课本一、二3、三1、2、四1第二课时【引言】工业上是用N2和H2在高温、高压和催化剂条件下合成氨的。实验室可用铵盐和碱的反应来制备少量的氨气。一般用氯化铵和消石灰共热制氨气。【板书】5氨的实验室制法（1）原理【设问】在实验室制气体时，选择气体、发生装置和气体收集装置的原则是什么？【追问】实验室制氨气应选择什么装置？收集方法？为什么？【思考、回答】 因为此反应为固体与固体反应需加热，可选用制氧气的装置。 因为氨气密度比空气小和极易溶于水，只能用向下排气取气法收集。【引导】若在实验室制取并要收集一试管氨气，在实验过程中主要注意的事项是什么？在收集气体的试管口要堵棉花，便于集满。 在验满时，用
8、湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝色则已满；也可用玻璃棒蘸取浓盐酸放在试管口，若产生大量白烟则满。在验满后，应立即停止加热，在试管口放一团用水或盐酸浸湿的棉花球以吸收多余的氨，防止污染空气。【强调】收集氨的试管口棉花的作用及检验氨气的操作方法。【板书】（2）装置（3）制取（4）验满（5）尾气处理【设问】若制取干燥的氨气，可选择哪种干燥剂？能否用浓硫酸？为什么？【过渡】氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，这类化合物称为铵盐。【板书】二、铵盐【板书】1铵盐是离子化合物 2易溶于水【指导实验】（14）氯化铵受热分解【学生活动】一位学生上台演示实验15（铵盐受热分解），叙述实验
9、现象，其余学生观察、解释、评议、书写化学方程式。现象：试管内壁附有白色固体【板书】3受热分解【讲解】氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，遇冷时二者又重新结合为氯化铵，类似于“升华”现象，但不同于I2的升华。NH4HCO3加热则完全气化，也出现类似“升华”的现象，请用化学方程式表示。【思考、书写】【讲解】铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析，一般与温度和铵盐里的酸根的氧化性等诸多因素有关。【设问】铵盐这类氮肥都是铵态氮肥，在贮存和施用时应注意的事项是什么？【强调】铵盐的不稳定性。【思考、回答】 应密封保存在阴冷处。在施肥时，应埋在土壤下并及时灌水，以保证肥效。【指导实验】（15）铵盐与碱的反应。二位学
10、生上台演示实验l5（铵盐与碱的反应），叙述实验现象，其余学生观察、书写化学方程式。现象：有刺激性气味气体产生，并使湿润的红色石蕊试纸变蓝有NH3产生。 【讲解】这个性质是铵盐共同的性质。其反应实质是什么？【思考、回答、书写】【讲解】铵盐和碱如果在溶液里的反应，都可用上述离子方程式表示，利用这个性质可检验化合物中是否含有NH4+。【板书】三、铵离子的检验【归纳】（湿润红色石蕊试纸变蓝）【设问】有些地区的土壤呈酸性，要定期浇洒一些石灰水以中和土壤的酸性，在土壤中施用铵态氮肥时，能否同时浇石灰水或碱性物质，为什么？【思考、分析、回答】 不行。氨气逸出，肥效降低。【小结】实验室制取氨的方法，铵盐的性质
11、及NH4+检验。【课堂练习投影】 1写出下列物质转变的化学方程式，是氧化还原反应的请标出电子转移的方向和数目： 2用加热方法可分离的一组是（ ） A氯化铵和消石灰 B碳铵和过氧化钠 C碘和食盐 D氯化铵和氯化钡 3只用一种试剂可鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4和NaCl四种溶液，这种试剂是（ ）ANaOH BHCl CBa(OHD2 D Na2SO4 4若制取少量氨气（除了用铵盐和碱）还有其它方法吗？【作业】课本二、三 3、4七、板书设计第二节 氨 铵盐一、氨1氨的结构化学键：共价键空间构型：三角锥形分子极性：极性分子2氨的物理性质通常，无色有刺激性气味气体，密度比空气小，易液化，易溶于水3氨的化学性质（1）氨与水的反应 （2）氨与酸的反应（3）氨与氧气的反应4氨的用途（1）重要的化工原料 （2）作制冷剂 （3）制化肥 （4）制硝酸5氨的实验室制法（1）原理 （2）装置 （3）制取 （4）检满 （5）尾气处理（环保）二、铵盐1铵盐是离子化合物2易溶于水3受热分解三、铵离子检验 湿润红色石蕊试纸变蓝
