《江苏省南通市高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学平衡 3 平衡常数导学案（无答案）新人教版选修4（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南通市高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学平衡 3 平衡常数导学案（无答案）新人教版选修4（通用）（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3节 化学平衡课题3 化学平衡常数【学习目标】1知道化学平衡常数的含义及表示方法。2能利用反应物的转化率。【重点难点】化学平衡常数的表示方法及其应用【活动方案】活动一：探究化学平衡常数的数学表达式在25 ，如果用不同起始浓度的NO2或N2O4进行反应2NO2(g) N2O4(g)，平衡后得到以下实验数据。请根据表中已知数据填写空格：起始浓度/molL1平衡浓度/molL1平衡浓度关系c(NO2)c(N2O4)c(NO2)c(N2O4)2.001026.321036.841033.001028.001031.1010202.001029.461031.5310200.1002.281028.8
2、6102请总结归纳平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的定量关系 。对于一般的可逆反应，mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K 。活动二：探究影响化学平衡常数的因素1探究影响化学平衡常数的内因下表为25 时，卤化氢生成反应的平衡常数：卤化氢HFHClHBrHI平衡常数K6.510952.5710331.9110198.67102请比较表中K值的相对大小，说明平衡常数的意义：2下表为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数与温度的关系：T/K373473573673773K3.351091.001072.451051.881042.99103由上表数据
3、分析可知：（1）温度升高，K值减小，则正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（2）温度升高，K值增大，则正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。活动三：探究化学平衡移动与化学平衡常数的关系已知：某可逆反应进行到某时刻时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值称为浓度商（Q）。对于反应“N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H”、“”或“=”表示。活动四：学会有关化学平常数的简单计算1在某温度下，将H2和I2各0.10 mol的气体混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到下列平衡：H2(g)I2(g) 2HI(g)，测得c(H2)=0.0080mol/L。（1）求该反应的平衡常数
4、为 。（2）上述温度下，该容器中若通入H2和I2各020 mol，则达到化学平衡状态是各物质的量浓度分别是多少？2在密闭容器中，将2.0 mol一氧化碳和2.0 mol水蒸气的混合气体加热到800 ，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。达到平衡常数时K1.0（1）求CO 转化为CO2的转化率。（2）若开始时水的物质的量为10mol，其他条件不变，求CO 转化为CO2的转化率。课堂反馈 1关于化学平衡常数的叙述正确的是() A温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数 B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 C温度一定时，对于给定的化学反应，正
5、、逆反应的平衡常数互为倒数 D生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积的比值小于K时，v正v逆 2设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气。实验测得，当达到平衡时，氮气和氢气的浓度各为2mol/L，生成氨气的浓度为3mol/L，求这个反应在该温度下的平衡常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。3现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60，试判断，（1）当CO转化率为50时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？（2）达平
6、衡状态时，CO的转化率应为多少？（3）当CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？4在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：1 反应化学平衡常数的表达式：K= ；该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2)E、化学平衡常数K不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判此时的温度为 。
