《山西省忻州市高中化学 第二章 分子结构与性质 2.1.1 共价键预习案 新人教版选修3（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省忻州市高中化学 第二章 分子结构与性质 2.1.1 共价键预习案 新人教版选修3（通用）（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 分子结构与性质2.1.1 共价键【教学目标】1知识与技能：复习用电子式表示常见物质的共价键的形成过程，理解共价键的本质和特征；了解共价键的主要类型键和键及其形成过程、成键特征和性质并学会判断；说出键和键的明显差别和成键规律。2方法与过程：通过模型、动画培养学生抽象思维能力，使学生掌握透过现象看本质的认识事物的方法。3情感、态度、价值观体验科学研究的艰辛和成功的喜悦【预习任务】复习回顾：1、 用电子式表示H2O 、NH3、CF4、CO2、CaO、Na2O2的形成过程，并指出其中的化学键类型。2、共价键的形成、本质：共价键的概念： 共价键的本质： 成键原因：原子为了使最外层达到8电子或2电
2、子稳定结构。成键条件： 精读教材P28P29页，回答以下问题：一、共价键1.理解并记住键：理解H2、HCl、Cl2中键的形成：常见键的种类： 键的特点：不论哪种键都是两个原子中的原子轨道 重叠而成，这样形成的共价键电子云可以绕 旋转，电子云重叠程度不发生改变，键不会遭到破坏，这种特征称之为 。2理解并记住键：形成：条件： 方式： 键的特点：两原子中互相平行的P电子云 重叠形成键，每个键的电子云由两块组成，分别位于两原子核构成平面的 ，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们 ，这种特征称之为 对称。思考： 键和键的区别与联系？（成键轨道、重叠方式、重叠程度、特征、稳定性）3键和键对分子性质的
3、影响：形成键时，电子云重叠程度较大，键的强度较大。因此一般键比键牢固，键比较容易断裂。因而含有键的化合物与只有键的化合物的化学性质不同，例如：乙烯和乙烷性质不同。4分类：根据成键原子是否相同，共价键分为 键和 键，电负性不同的原子形成 ，电负性相同的原子形成 。根据成键时两原子间形成共用电子对的多少，共价键分为 和 。依成键原子电子云或原子轨道的重叠方式共价键可分为： 、 思考：如何判断分子中共价键的类型？5.共价键有何特点？完成教材P29科学探究中的1、2、3三个问题。【小组检测】键和键的形成、特点、分类【自主检测】1有以下物质HF Cl2 H2O N2 C2H4 C2H6 H2 H2O2
4、HCN(H-CN),只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既有极性键又非极性键的是 只有键的是 既有键又有键的是 含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是 。（填序号）2. （2020福建卷）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1）M的离子结构示意图为_;元素T在周期表中位于第_族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_ _。（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_ _。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_（选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和（5）由J、R形成的液态化合物JR2 02mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为_。
