《黑龙江省2020学年高二化学上学期期中试题 理》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省2020学年高二化学上学期期中试题 理（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省哈尔滨市第三中学2020学年高二化学上学期期中试题 理第I卷（选择题 共55分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项正确。）1下列数据中合理的是A用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20 g NaClC用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL2下列各装置能构成原电池的是3下列说法正确的是A火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键B单晶硅太阳能电池实现了化学能和电能的转化C盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D施肥时，草木灰和铵态
2、氮肥的混合使用会影响钾肥的吸收4一定量的盐酸和过量的铁粉反应，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的ACH3COONa 固体 B NH4Cl固体 CCuSO4固体 D NaNO3固体5下列各式中属于电离方程式的是 AHCO3- + H2O H2CO3 + OH- BNH3H2O NH4+ + OH- CNH3 + H+ NH4+ DHCO3- OH- H2O + CO32-6将V1 mL 1.00 molL-1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是A做该实验时环境
3、温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是0.67 molL-1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应7已知：Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.510-16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl8常温下，0.1 molL-1的NaHCO3溶液的pH为A 5.1 B 7.0 C8.3 D 13.09下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应
4、接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁10常温下，1体积pH3.5的盐酸与10体积Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则该Ba(OH)2溶液的pH等于A 9.0 B 9.5 C10.5 D 11.511右图曲线表示其他条件一定时，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）反应平衡时NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(逆)v(正)的点是 Aa点 Bb点 Cc点 Dd点12下列实验误差分析错误的是A滴定管未润洗直接加入标准液，则待
5、测溶液浓度偏大B用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小C用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小1325时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)110-a mol/L，说法不正确的是A若a7时，溶质是酸或碱 B若a7时，溶液的pH可以为a C若a7时，溶质可能是盐，酸或碱 D若a7时，溶液的pH为14a 或a14下列相关实验能达到预期目的的是相关实验预期目的A不同温度下，取0.1 molL-1KI溶液，向其中先加入0.1 molL-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H+O2+4I- =2I2+2H2O探究溶液出现蓝
6、色的时间与温度的关系B相同温度下，测定等浓度的Na2CO3和NaClO的pH比较H2CO3和HClO酸性C在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+D向5mL0.1 molL-1AgNO3溶液中滴几滴0.1molL-1NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1 molL-1KI溶液，观察沉淀颜色变化探究AgCl沉淀能否转化为 AgI沉淀15下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是AAlCl3 BNa2SO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO316卤素单质X2(X表示为Cl、 Br)与H2反应能量转化关系如下，下列说法不
7、正确的是A过程 II 吸收能量，过程 III 放出能量BCl2(g)2HBr(g)=Br2(g)2HCl(g) 该反应能自发进行，则G0C途径I生成HCl时放出的热量比生成HBr时的多，说明生成HCl比生成HBr热力学上趋势更大D生成HX的反应热与途径无关，H1 = H2 +H3 17某温度下，在2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是K=c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)B增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大C增大
8、该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D此时，B的平衡转化率是40% 18已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是A图中矩形OMAP的面积可以表示T2时水的离子积的值B水的离子积常数关系为：C AC升高温度可实现由C点到A点DT1时，pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=719在密闭容器中一定量的A、B气体混合发生反应：xA(g) +yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50molL1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20 molL1。下列判断不正确的是Ax+yz B平衡向正反应方
9、向移动CB的转化率降低 DC的体积分数增大20一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为AgCl(s)+ Cu+(aq) = Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中不正确的是A 电子的运动方向：Pt外电路Ag内电路Pt B生成108 g银，转移的电子为1 mol CCu+在负极发生氧化反应 DCl-由正极迁移到负极二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项正确。）21已知电离常数如下表，则常温下，下列说法正确的是弱酸HFHCNH2CO3NH3H2O电离常数（25）3.5310-44.910-10K1=4.410-7K2=4.710-
10、111.810-5A2CN-+ H2O + CO2 = 2HCN + CO B中和等体积等pH的HF溶液和HCN溶液消耗NaOH的量:前者大于后者 C等浓度的HF溶液和HCN溶液稀释相同倍数后c(H+)：前者小于后者 D等浓度的NaCN和NH4Cl溶液中所含阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者 22向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变条件，能使c(Na+)c(CH3COO-)比值增大的是固体NaOH 固体K2CO3 固体NaHSO4 固体CH3COONa 冰醋酸 降温固体AlCl3A B C D23常温下分别向20.00 mL 0.1000 molL1的氨水、醋酸铵溶液中滴加
11、0.1000molL1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是AM点溶液中c (OH)c(NH4)c(NH3H2O)c(H)BN点溶液中c(NH4)c(NH3H2O)c(Cl)c(OH)CP点溶液中c(NH4)2c(CH3COO)c(NH3H2O)DQ点溶液中2c(Cl)c(CH3COOH)c(NH4)24某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) H 0，达到平衡后，下列说法正确的是A缩小容器体积，平衡正移，NO2的转化率升高，同时NO2浓度减小B再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高C再充入少量NO2或N2O4，达平衡后NO2
12、的体积分数增大D升高温度，容器内的气体颜色变浅2525 时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX=lgc(CO32-)c(HCO3-)或lgc(HCO3-)c(H2CO3)，下列叙述正确的是A曲线m表示pH与lgc(HCO3-)c(H2CO3)的变化关系B当溶液呈中性时，c(Na)c(HCO3-)2c(CO32-)CKa1(H2CO3)1.0106.4D25 时，CO32-H2O HCO3-OH的水解常数为1.0107.6第II卷（非选择题 共45分）三、填空题26(12分）按要求填空：（1）写出FeCl3水解反应的离子方程式_。（2）写出草酸
13、使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式_。（3）通常状况1mol葡萄糖(C6H12O6)完全氧化可放出2804kJ的热量，写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式 。（4）泡沫灭火器中所用试剂为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，请写出灭火时两溶液混合反应的化学方程式 。（5）H3PO2是一种化工产品。H3PO2为一元中强酸，写出其电离方程式： 。NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。27(3分）已知：CoC142-(蓝色)与Co(H2O)62+(粉红色)之间存在如下平衡：CoC142-+6H2O Co(H2O)62+4C1- H0。现有呈现紫色的氯化钴溶液。（1）甲同学向上述溶液中通入HC1，发现溶液变为_色；（2）乙同学向上述溶液中加水，平衡_(填“向右”、“向左”或“不”
