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1、高二化学期末试卷高二化学期末试卷 人教实验版人教实验版 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35 5 Fe 56 第 卷 选择题 共 64 分 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 每小题 分 共 32 分 1 澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳 这种新的碳结构称作 纳米 泡沫 它外形类似海绵 比重极小 并具有磁性 纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A 同系物 B 同分异构体 C 同位素 D 同素异形体 2 1994 年欧洲的一个小组在德国达姆塔特 由 62Ni 和208Pb 经核聚合 并紧接着射出一 个中子而产生了
2、第 110 号元素的一个同位素 元素符号用X 表示 该同位素是 A B B C D 3 设 NA为阿伏加德罗常数 则下列说法正确的是 A 标准状况下 22 4 L 乙烯中含有的 键数为 6NA B 1 mol 石墨晶体中含有 2NA个 C C 键 C 0 1 mol Cl2溶于水过程中转移的电子总数为 0 1NA D 1 mol 金刚石晶体中含有 2NA个六元环 4 NH3加热分解为 N2和 H2 在相同条件下 测得分解后混合气体密度为分解前的 2 3 则氨的分解率为 A 50 B 60 C 40 D 80 5 下列物质中 碳原子采用 sp3杂化的是 A CN 2 B 金刚石 C 乙烯 D 石
3、墨 6 结构化学界曾合成一种 二重构造 的球型分子 把 足球型 的 C60 富勒烯 溶 进 足球型 的 Si60分子中 外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合 下列关于这种 分子的说法中不正确的是 A 一种空心双层的新型化合物 B 晶体类型属于分子晶体 C 由两种单质分子组成的分子混合物 D 相对分子质量为 2400 7 若 Fe 和 HNO3在一定条件下按物质的量 1 4 恰好完全反应 生成单一的氧化产物和 还原产物 则该反应的氧化产物和还原产物分别可能为 A Fe NO3 3和 NO B Fe NO3 3和 NO2 C Fe NO3 2和 NO D Fe NO3 2和 N2O 8 反应 4
4、NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 在 10 L 密闭容器中进行 半 分钟后 水蒸气的物质的量增加了 0 45 mol 则此反应的平均速率 X 反应物的消耗 速率或产物的生成速率 可表示为 A NH3 0 010 mol L 1 s 1 B O2 0 0010 mol L 1 s 1 C NO 0 0010 mol L 1 s 1 D H2O 0 045 mol L 1 s 1 二 选择题 每小题有一个或两个选项符合题意 每小题 4 分 只选择一个且正确得 2 分 多选或错选得 0 分 共 32 分 9 已知 C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度 且原子间均以单键结合 下列关
5、于 晶体的说法正确的是 A C3N4晶体是分子晶体 B C3N4晶体中 C N 键的键长比金刚石中 C C 键的键长要短 C C3N4晶体中每个 C 原子连接 4 个 N 原子 而每个 N 原子连接 3 个 C 原子 D C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 10 已知 3 6 g 碳在 6 4 g 的氧气中燃烧 至反应物耗尽 并放出X kJ 热量 已知单质 碳的燃烧热为Y kJ mol 则 1mol C 与 O2反应生成 CO 的反应热 H为 A Y kJ mol B 10X Y kJ mol C 5X 0 5Y kJ mol D 10X Y kJ mol 11 氢化钠 NaH 是一种白色的离
6、子晶体 其中钠是 1 价 NaH 与水反应放出氢气 下列叙述 正确的是 A NaH 在水中显酸性 B NaH 中氢离子的电子层排布与氦原子的相同 C NaH 中氢离子具有还原性 D NaH 中氢离子可被还原成氢气 12 对于反应 XeF4 2CH3 CH CH2 2CH3CH2CHF2 Xe 则下列说法正确的是 A XeF4被氧化 B CH3 CH CH2是还原剂 C 该反应是非氧化还原反应 D XeF4既是氧化剂又是还原剂 13 沼气是一种能源 它的主要成分是 CH4 0 5molCH4完全燃烧生成 CO2和水时 放出 445kJ 热量 则下列热化学方程式中正确的是 A 2CH4 g 4O2
7、 g 2CO2 g 4H2O l H 890kg mol 1 B CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 445kg mol 1 C CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890kg mol 1 D CH4 g O2 g CO2 g H2O l H 445kg mol 1 2 1 2 1 14 下列叙述正确的是 A 分子晶体中一定存在共价键 B 离子晶体中一定有金属元素 C 原子晶体中一定不存在离子键 D 晶体中有阳离子就一定有阴离子 15 在某晶体中 与某一种微粒 y 距离最近且等距离的微粒 y 所围成的空间构型为正八 面体型 如图 该晶体可能为 A NaCl
8、B CsCl C CO2 D SiO2 16 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程 化学键的键能是形成 或拆开 1 mol 化学键时释放 或吸收 的能量 已知白磷 P4 和 P4O6的分子结构如下图所示 现提供以下化学键的键能 P P 198kJ mol 1 P O 360kJ mol 1 氧气分子内氧 原子间的键能为 498kJ mol 1则 P4 3O2 P4O6的反应热 H 为 A 1 1638 kJ mol 1 B 1638 kJ mol 1 C 126 kJ mol 1 D 126 kJ mol 1 第 卷 非选择题 共 86 分 三 填空题 共 18 分 17 10 分 下图是实
9、验室制取气体的一种装置 1 这种制气装置在加入反应物前 应首先进行的实验操作是 2 该装置可制取 H2 O2 C2H2 还可制取 写出两种物 质的化学式 3 若用上述装置制取 O2 除了可选择二氧化锰和 填物质名称 还能选择 填物质的化学式 和水 4 若用排空气法收集 H2 可选择下图中的 A 装置 收集时气体应从 口进气 填 a 或 b 若用排水法收集 H2 可选择同时使用下图中的 A 和 B 两套装置 其操 作是 在 A 中加满水 盖紧瓶塞 18 8 分 某学生要做检验 Na2CO3粉末中含有少量的 NaOH 和 aCl 的实验 他设计的 实验分为 7 个步骤 其中 5 个步骤所用的试剂及
10、实验操作列于下表 实验步骤选用试剂及实验操作 取少量样品放入试管甲中 再向溶液中加入几滴AgNO3溶液 过滤 取少量滤液于试管乙中 向试管中加入蒸馏水 振荡 滴加几滴酚酞试液 请将上表中所缺的两个步骤选用的试剂及实验操作补写完整 然后将实验的顺序按从 小到大的顺序编号填入 实验步骤 栏中相应的括号中 四 填空题 共 50 分 19 14 分 A B C D E 都是短周期元素 原子序数依次增大 B C 同周期 A D 同主族 A B 能形成两种液态化合物甲和乙 原子个数比分别为 2 1 和 1 1 根据以上 信息回答下列问题 1 甲 乙两分子中含有非极性共价键的物质的结构式是 C 元素在周 期
11、表中的位置是 乙分子是 分子 填 极性 或 非极性 2 C 和 D 的离子中 半径较小的是 填离子符号 3 C D E 可组成离子化合物 DxEC6 其晶胞结构如下图所示 阳离子 D 位于正方体的棱的中点和正方体内部 阴离子 EC6x 位于该正方体的顶点和 面心 该化合物的化学式是 4 将 D 的单质投入甲中 待 D 消失后再向上述溶液中加入 E 的单质 此时发生反应 的化学方程式是 20 6 分 已知 化学键Si ClH HH ClSi Si 键能 kJ mol 1 360436431176 工业上用高纯硅可通过下列反应制取 SiCl4 g 2H2 g Si s 4HCl g 该反应的反应热
12、 H kJ mol 21 8 分 某离子晶体的一个基本单元结构如图所示 X 位于正方体顶点处 Y 位于正 方体中心 试回答下列问题 1 在该晶体中每个 Y 同时吸引着 个 X 每个 X 同时吸引 个 Y 该离子化合物的化学式可有 或 2 在晶体中每个 X 周围与它最近且等距离的 X 共有 个 晶体距离最近的 2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹角即 XYX 度数为 3 设该离子化合物摩尔质量为 Mg mol 1 密度为 g cm 3 阿伏加德罗常数为 NA 则晶体中两个距离最近的 X 中心间距离为 cm 22 13 分 A B C D 四种短周期元素 原子序数依次增大 离子半径依次减小 A 与
13、 C 可形成原子个数比分别为 l 1 和 1 2 的两种离子化合物 A 与 D 的原子序数之和等于 B 与 C 的原子序数之和 请回答下列问题 1 写出元素符号 B D 2 A C 形成的离子化合物与 CO2发生氧化还原反应的化学方程式 3 1 mol C 的氢氧化物与 1 mol B 单质在一定条件下恰好完全反应 生成一种盐 水及一种气体 写出该反应的化学方程式 4 B C 形成的化合物溶于水时 溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 23 9 分 在元素周期表中 砷元素位于 最高价氧化物的化学式为 砷酸钠的化学式为 砷酸钠在酸性条件下 能使碘化钾氧化为单质碘 同时生成亚砷酸钠 Na3
14、AsO3 和水 这个反应的离子方程式为 五 计算 共 18 分 24 6 分 在密闭容器中 在恒温条件下 注入一定量 SO2和 O2进行反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 反应到达平衡后测得 SO2的量比起始时减少 20 且 SO2在平衡混 合气体中的体积分数为 50 则 1 起始时充入的 SO2和 O2的物质的量之比为 2 平衡时 SO3的体积分数是 25 12 分 将一定量的 Al 和 Na2O2的混合物溶于足量的水中 得到澄清溶液并产生 3 5 g 气体 在所得的溶液中逐滴加入 7 mol L 1盐酸至 100 mL 作用过程中有沉淀出现 最后沉淀又恰好溶解 则混合物中 Al 和
15、 Na2O2的物质的量之比为多少 参考答案参考答案 1 D 分析 同素异形体是单质的互称 纳米泡沫碳与金刚石是碳元素的两种单质形式 2 B 分析 62Ni 208Pb N 3 C 分析 乙烯分子中两个不饱和碳原子采用 sp2杂化 形成 4 个碳氢 键 1 个碳碳 键和 1 个碳碳 键 1 mol 石墨晶体含有 1 mol 碳原子 每个碳原子形成 3 1 2 个 C C 键 Cl2溶于水发生反应 Cl2 H2O HClO HCl 每摩 Cl2分子转移电子数目为 NA 1 mol 金 刚石晶体含有 1 mol 碳原子 每个碳原子为 12 个六元环所共有 4 A 分析 设 NH3的起始量为 1 体积
16、 转化率为 x 则 2NH3N2 3H2 V 2 依据题给条件和质量守恒定律得 1 3 2 1 x 解得 x 1 2 5 B 分析 CN 2中碳原子采用 sp 杂化 乙烯和石墨中碳原子采用 sp2杂化 金刚石中 碳原子采用 sp3杂化 6 C 分析 注意分析题给信息 合成一种 二重构造 的球型分子说明这种分子为纯净化 合物 晶体类型为分子晶体 把 足球型 的 C60 富勒烯 溶进 足球型 的 Si60分子中 外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合说明这种分子的分子式为 Si60 C60 相对分子 质量为 28 60 12 60 2400 7 A 分析 注意反应时硝酸因浓度因素可能生成不同氧化产物 单质铁可能生成硝酸铁或 硝酸亚铁 用得失电子数目相等的规律验证 若生成硝酸铁 则有 1 3 4 3 5 X X 2 若生成硝酸亚铁 则有 1 2 4 2 5 X X 4 8 C 分析 由题意 H2O 0 45 mol 10 L 30 s 0 0015 mol L 1 s 1 由平 均速率之比等于化学方程式即两数之比 NH3 NO 0 0015 mol L 1 s 1 4 6 0 0010 mo
