《贵州省贵阳清镇北大培文学校2020学年高二化学12月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省贵阳清镇北大培文学校2020学年高二化学12月月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省贵阳清镇北大培文学校2020学年高二化学12月月考试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分1、 选择题（每题只有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分）1.下列说法或表示法正确的是（）A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C（石墨）C（金刚石）H=+1.9 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H+OH=H2O H=57.3 kJmol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学
2、方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=+285.8kJmol-12.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示正确的是（）A用A表示的反应速率是0.4 mol/（Lmin）B这2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C2 min末的反应速率用B表示是0.3 molL1min1D分别用B、C、D表示这2 min内的反应速率，比值是3213.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（）A.向0.1 molL-1、pH=1的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-=
3、A2-+H2OB.标准状况下，将1.12 L CO2气体通入1 L 0.1 molL-1的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+A1O2-=A1(OH)3+HCO3-C.由水电离出的c(H+)=110-12molL-1的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO44.下列说法中正确的是 （）A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体
4、溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)35.关于原电池的叙述中正确的是 （）A.构成原电池的两极必须是两种不同金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原6.下列说法正确的是（）A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D反应2Mg(s)CO2(g)
5、=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H07.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A10 20 mL 3 molL1的X溶液B20 30 mL 2 molL1的X溶液C20 10 mL 4 molL1的X溶液D10 10 mL 2 molL1的X溶液8.在恒温恒容条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）A反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 容器内的密度不随时间变化B反应A2（g）+B2（g）2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C反应N2（g）+3H
6、2（g）2NH3（g）容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化9.MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，反应方程式：2AgClMg= Mg22Ag2Cl。有关该电池的说法正确的是（）A.Mg为电池的正极，发生反应：Mg-2e=Mg2 B.负极反应为AgCle=AgClC.不能被KCl溶液激活 D.可用于海上应急照明供电10.工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=akJmol-1；CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=bkJmol-1；Fe2O3(s)+3CO(
7、g)=2Fe(s)+3CO2(g) H3=ckJmol-1；2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g )H4=dkJmol-1（上述热化学方程式中，a，b，c，d均不等于0）。下列说法不正确的是（）A. ba B. d=3b+2c C. C(s)+O2(g)=CO (g) HkJmol-1D. CO(g)+O2(g)=CO2(g) HakJmol-111.可逆反应mA（s）nB（g）eC（g）fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（p）的关系如下图，下列叙述正确的是（）A.达平衡后，加入催化剂则C增大B.达平衡后，若升温，平衡左移C.化
8、学方程式中ne+fD.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动12.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，且达到平衡后，在温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不变。则（）Aa=3 Ba=2 CB的转化率为40% DB的转化率为60%13.已知常温下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.31017。下列叙述中正确的是（）A 常温下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B 向AgCl的悬浊液中加入少量KI溶液，沉淀由白色转化为黄
9、色C 将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀D 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl)14.下列说法正确的是（）A.100 时，某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性B.25 时，0.l molL-1的 NaHSO3溶液 pH=4,溶液中c(SO32-)c(Na+) c(OH-) c(H+)D.加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和16.已知:常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数为kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-。下列说法不正确
10、的是（）A.(CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c(CH3NH3+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)B.常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=10.6C.用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂D.常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性二、填空题（每空2分，共52分）高温17.(12分)请回答下列问题：（1）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=39
11、3.5 kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566 kJmol1高温TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）H=+141 kJmol1则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）= TiCl4（s）+2CO（g）的H=_。（2）工业上，通常采用氢气还原CO2法制备甲醇CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H已知几种化学键的键能数据如表所示：共价键C=OH-HC-OC-HH-O键能/kJmol-1803436326414464根据键能数据估算上述反应中H=_kJmol-1。（3）在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6.5molH
12、2，在一定温度下反应，测得混合气体中c（CH3OH） 与时间的关系如图1所示。M点CO2的正反应速率_N点CO2的逆反应速率（选填 “大于”“小于”或“等于”）。010min内H2的平均反应速率v（H2）=_molL-1min-1。在该温度下，该反应平衡常数K为_。（4） 向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3溶液和KBr溶液，当两种沉淀共时，_。 Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)1.81010 18.（12分）已知可逆反应CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)（1）830 K时，若起始时：c(CO)=2 molL-1，c(H2O)=3 molL-1，平衡时CO的
13、转化率为60%，水蒸气的转化率为_；K值为_。（2）830 K，若只将起始时c(H2O)改为6 molL-1，其他条件不变，则水蒸气的转化率为_。（3） 若830 K时，起始浓度c(CO)=amolL-1，c(H2O)=bmolL-1，H2的平衡浓度c(H2)=cmolL-1，a、b、 c之间的关系式是_。（4） 若830 K时，固定容积的密闭容器中，各物质的浓度为c(CO)=0.01molL-1，c(H2O)=0.03molL-1， c(CO2)=0.02molL-1，c(H2)=0.03molL-1，此时刻_(填“是”、“否”或“不能确定”)为平衡状态，此时v正_v逆(填“”、“”、“”或“不能确定”)。19.（14分）常温下，向100mL 0.01molL1HA溶液中逐滴加入0.02molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）回答下列问题：
