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1、湖南省长郡中学2020学年高二下学期期末考试化学试题1.材料在人类文明史上起着划时代的意义。下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是A. 人面鱼纹彩陶盆无机非金属材料B. “马踏飞燕”铜奔马金属材料C. 宇航员的航天服有机高分子材料D. 光导纤维复合材料【答案】D【解析】【详解】A、陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，选项A正确；B、“马踏飞燕”铜奔马主要材料为铜，为金属材料，选项B正确；C、宇航员的航天服的材料为合成纤维，为有机高分子化合物，选项C正确；D、光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，选项D错误。答案选D。2.下列物质中，不属于电解质的是A. 固体氯化钾B.
2、 作电极的碳棒C. 气态硝酸D. 液态氯化氢【答案】B【解析】【详解】A、固体氯化钾属于化合物，在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质，选项A不选；B、碳属于单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B选；C、硝酸属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，选项C不选；D、液态氯化氢属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，选项D不选；答案选B。【点睛】本题考查电解质，属于对基础化学概念的考查，本题要理解好电解质的概念，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NAB. 含NA个 CO32的 N
3、a2CO3溶液中，Na+数目大于2NAC. 密闭容器中，2 molSO2和足量 O2充分反应，产物的分子数小于2NAD. 4.0 g CO2气体中含电子数目等于2NA【答案】A【解析】【详解】A.未指明气体在什么条件下，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A错误；B.Na2CO3电离产生Na+、CO32-个数比为2:1，在溶液中CO32-由于发生水解反应而消耗，所以若溶液中含NA个 CO32，则Na+数目大于2NA，B正确；C. SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以密闭容器中，2 molSO2和足量 O2充分反应，产物SO3的分子数小于2NA，C正确；D.
4、CO2分子中含有22个电子，则4.0g CO2气体中含有的电子数为N=2NA，D正确；故合理选项是A。4.氟利昂12是甲烷的氟、氯代物，结构式为下列有关叙述正确的是A. 它有2种同分异构体B. 它是平面分子C. 它有4种同分异构体D. 它只有一种结构【答案】D【解析】【详解】A、由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，故A错误；B、甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12为四面体结构，故B错误；C、由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂-12只有一种结构，故C错误；D、从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合
5、物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，故D正确；故选D。5.下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是A. NaNaOHNa2CO3NaClB. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4C. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3D. FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3【答案】C【解析】【详解】A钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，所以NaNaOHNa2CO3NaCl能全部通过一步反应完成，故A正确；B镁与氯气反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，所以MgMgCl2Mg(OH)2
6、MgSO4能全部通过一步反应完成，故B正确；C氧化铝不溶于水，与水不反应，所以Al2O3Al(OH)3不能一步完成，故C错误；D铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3能全部通过一步反应完成，故D正确；故选C。6.下列说法错误的是A. 浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥B. 常温下，实验室可以用稀硝酸与铜反应制取NO气体C. 从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化BrD. SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应.也能与氢氟酸反应【答案】C【解析】【详解】A浓硫酸具有强氧化性，但不能氧化SO2，
7、所以SO2气体可以用浓硫酸干燥，选项A正确；B铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，因此常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体，选项B正确；C. 鼓入热空气的目的是降低溴的溶解度，将溴吹出，选项C错误；DSiO2与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HFSiF4+2H2O，选项D正确；答案选C。7.下列化学方程式中，属于水解反应是()A. H2OH2OH3OOHB. HCO3OHH2OCO32C. CO2H2OH2CO3D. CO32H2O HCO3OH【答案】D【解析】【详解】A.属于水的电离方程式，错误；B.属于HCO3-与O
8、H-的离子反应，错误；C.属于CO2与H2O的化合反应，错误；D.属于CO32-水解方程式，正确。8.聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X()与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确的是A. Y的分子结构中有2个酚羟基B. Y的分子式为C15H18O2C. X的核磁共振氢谱有1个吸收峰D. X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应【答案】B【解析】【分析】根据该化合物结构简式，以及题中信息，推出形成该化合物的单体为和，然后进行分析。【详解】根据该化合物结构简式，推出形成该化合物的单体为和，A、根据上述分析，Y的结构简式为，
9、Y分子中含有2个酚羟基，故A说法正确；B、Y的分子式为C15H16O2，故B说法错误；C、X的结构简式为，只有一种氢原子，核磁共振氢谱有1个吸收峰，故C说法正确；D、根据聚碳酸酯的结构简式，X和Y生成聚碳酸酯的反应是缩聚反应，故D说法正确。答案选B。9.室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A. 0.1molL1NH3H2O能使无色酚酞试液变红色B. 0.1molL1NH4Cl的pH小于7C. 0.1 molL1 NaOH溶液的导电能力比0.1 molL1氨水的导电能力强D. 0.1molL1NH3H2O的pH小于13【答案】A【解析】【详解】A.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试
10、液变红，只能说明氨水具有碱性，但不能说明电离程度，不能说明NH3H2O为弱电解质，故选A；B.0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5，溶液显酸性，可说明氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可说明一水合氨为弱电解质，故不选B；C.在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱，可说明一水合氨部分电离，能说明NH3H2O为弱电解质，故不选C；D.0.1molL1NH3H2O的pH小于13，说明未完全电离，能说明NH3H2O为弱电解质，故不选D；正确答案：A。【点睛】判断弱电解质依据关键点：弱电解质部分电离；对应阳离子或阴离子在盐溶液中的水解。10.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电
11、极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是A. 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B. 电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C. Zn是负极，Ag2O是正极D. Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应【答案】C【解析】【详解】A负极发生Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，c(OH-)减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A错误；BZn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，故B错误；CZn失去电子，Zn为负极，Ag2
12、O得到电子是正极，故C正确；DZn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误；故选C11.0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是A. c（K+）+c（H+）=c（S2）+c（HS）+c（OH）B. c（K+）+ c（S2） = 0.3mol/LC. c（K+）=c（S2）+c（HS）+c（H2S）D. c（OH-）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）【答案】D【解析】【详解】A、根据电荷守恒可知c（K+）+c（H+）=2c（S2）+c（HS）+c（OH），A错误；B、根据物料守恒可知c（K+）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S）0.2mol/L，所
13、以c（K+）+ c（S2）0.3mol/L，B错误；C、根据物料守恒可知c（K+）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S）0.2mol/L，C错误；D、根据质子守恒可知c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S），D正确。答案选D。12.在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g).平衡时测得A的浓度为0. 50 mol/L.保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时.测得A的浓度降低为0. 30 mol/L。下列有关判断正确的是A. x+yz，选项A错误；B.由上述分析可知，平衡逆向移动，选项B错误； C.因平衡逆向移动，故B的转化率降低，选项C
14、正确；D.平衡逆向移动，C的体积分数减小，选项D错误；答案选C。13.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变为红色样品已被氧化B向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3H2O能大量共存D向1mL 0.1molL-1 Na2S溶液中滴入2mL 0.1molL-1 ZnSO4溶液，再加入2mL 0.1molL-1 CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp（CuS）Ksp（ZnS）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，发生氧化还原反应生成铁离子，则不能检验是否变质，应溶于水，滴加KSCN溶液，选项A错误；B酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸，溶液褪色，说明高锰酸钾溶液被乙二酸还原，则
