《湖南省长沙市2020学年高二化学上学期期中考试（无答案） 理 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市2020学年高二化学上学期期中考试（无答案） 理 新人教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省长沙市雷锋学校2020学年高二上学期期中考试（化学理） 第卷 请将以下选择题的正确答案的题号写在第II卷中的表格中一、选择题：每题只有一个答案，请将最佳答案写在答卷上表格中，共48分1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2、25、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g)
2、= 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+ O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol3、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A 熔化时不导电B 不是离子化合物，而是极性共价化合物C 水溶液的导电能力很差D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4、根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）A Q1Q2Q
3、3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 5、已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热小于110.5 kJmolB的反应热为221 kJmolC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量6、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂:HIn（溶液）（红色）H+In（溶液无色）浓度为0.02mol/L的下列溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4
4、溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是（）A B C D 7、已知热化学方程式：H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ） A放热44kJ B 吸热22KJ C放热22kJ D 吸热44KJ 8、下列溶液中H+浓度为0.01mol/L的是（）A 0.01mol/L的CH3COOH B 0.01mol/LHCl0C 0.01mol/LHFD 0.005mol/LH2SO49、下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）选项实验事
5、实结论A其他条件相同，NaS2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参加化学反应C浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变10、醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随氨水的加入体积V的变化曲线图是（）11、1mol下列物质，在水溶液中能电离出3mol离子的是（）A H2SB Fe2(SO4)3C Ba(OH)2D N
6、aCl13、能影响水的电离平衡并使溶液中的c（H+）c（OH-）的是（ ）A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸C向水中能入CO2气体 D向水中加食盐晶体14、与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3 = NH4+ + NH2-，据此判断以下叙述中错误的是（ ）A 液氨中含有NH3、NH4+、NH2-B 一定温度下，液氨中，c（NH4+）c（NH2-）是一个常数C 液氨的最离达到平衡时c（NH3）= c（NH4+）= c（NH2-）D 只要不加入其他物质，液氨中一定有c（NH4+）= c（NH2-）15、在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)dD(气)，反应达到平衡后，将气体体
7、积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ）AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd16、1和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）A1、2均减小B1、2均增大C1减小，2增大D1增大，2减小17、（12分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1） 在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ （2） 若适量的N2和O2完全反应，每生成23克
8、NO2需要吸收16.95kJ热量。_ _ （3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。_ （4）已知下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 18、（16分）某化学反应2ABD在四种不同
9、条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度C2 mol/L。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填、）且C3 1.0mol/L（填、）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 19、（12分）将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2 (g) 2HI(g)；H0,并达平衡。HI的物
10、质的量分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 ；（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如 曲线() 所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 （填入下列条件的序号） 恒容条件下，升高温度； 恒容条件下，降低温度； 恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K19，试判断：达平衡状态时， SO2的转化率= 20、（8分）某温度下，纯水中c（H+）=2.010-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）= mol/L若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.010-6mol/L，则 c（OH-）= mol/L21、（4分）已知25时醋酸的电离常数为1.0105。计算0.1mol/L的醋酸溶液里的H+的物质的量浓度？
