《江西省高安中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（B卷）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省高安中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（B卷）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省高安中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（B卷） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确的是( )A. 餐具上的油污可用热的纯碱溶液清洗,纺织品上的油污不可以用烧碱溶液清洗B. 工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C. 一定条件下，1mol 化合物X（）最多可以与2molNaOH反应D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的2.下列说法正确的是( )A.乙二醇通过消去反应可制得B.化
2、合物的所有原子可能处在同一平面上C.按系统命名法，化合物的名称是2，2二甲基5乙基己烷D.甲醛与氨气制备乌洛托品()的最佳配比：n(NH3)：n(HCHO)2：33下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 加入催化剂有利于合成氨的反应 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 500时比室温更有利于合成氨的反应 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应ABCD4下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（ ）A
3、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B由N2O4(g)2NO2(g)H56.9 kJmol-1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJC由：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol-1，可知含1 mol HCN的稀溶液与含 1 mol NaOH的稀溶液混合，放出热量为57.3 kJD已知101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol-1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ5下列叙述与下图对应的是（ ） A对于达到平衡状态的N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，图
4、表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B由图可知，p2 p1，T1 T2满足反应：2A(g) + B(g)2C(g) H 0C图表示的反应方程式为2A = B + 3CD对于反应2X(g) + 3Y(g)2Z(g) H H4 D升温时，丙烷与Cl反应速率加快，与Br反应速率降低10对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）A该反应的H0 Ba、b处反应速率大小关系：va大于vbC在343 K下，要提高SiHCl3转化率，可以及时移
5、去产物或提高反应物浓度D343 K时，SiHCl3的平衡转化率为22%，可以求得该温度下的平衡常数约为0.0211常温下,下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是( )A. 25时,将pH =9的NaOH溶液与pH =4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH =7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为20:1B. pH =13的两溶液稀释100倍，pH都为11C. 两溶液中分别加入少量NH4Cl固体,c(OH )均减小D. 体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸12.双酚A()是一种重要的化工原料，它的一种合成路线如下图所示：丙烯双酚A下列说法正确的是( )A. 1 mol
6、双酚A最多可与2 mol Br2反应 B. G物质是乙醛的同系物C. E物质的名称是1-溴丙烷D. 反应的化学方程式是O22CH3COCH32H2O13.已知：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l) HQ1 kJmol1；CO2(g)NaOH(aq)NaHCO3(aq) HQ2 kJmol1。将15.68 L(标准状况)CO2气体通入1 L 1.0 molL1氢氧化钠溶液中，反应完全时能量变化为Q3 kJ则Q1、Q2、Q3之间的关系正确的是( )A.Q30.3 Q10.4Q2 B.Q30.7Q1 C.Q30.7Q2 D.Q30.4Q10.3Q214下列图示与对应的叙述
7、相符的是( )A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B. 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH : abC. 图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H 015.在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(
8、CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )A. 反应CO2(g)C(s)2CO(g)的S0、H0B. 体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态)C. 体系中c(CO)：c(CO，状态)2c(CO，状态)D. 逆反应速率：v逆(状态)v逆(状态 )16.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：bf 915 、2.0 MPa时E的转化率为60%该反应的S0 K(1 000 )K(810 )上述中正确的有（ ）A4个 B3个 C2个 D1个二、填空题（共52分）
9、17.按要求回答下列问题：(22分）I（1）常温下，将等浓度的Na2S2O3溶液与硫酸溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，请写出相关反应的离子方程式： ；若将此混合溶液置于50的水浴中，则出现浑浊的时间将 (填“增加”、“减少”或“不变”)。（2）已知的电离平衡常数，向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至1:18，此时溶液 。（3）CO2与CH4经催化重整，制得合成气CO 和H2：已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHCO(CO)键能/kJmol14137454361075则该反应的热化学反应方程式为： 。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）
10、中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A” 或“B ”）。按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900的原因是 。（4） 已知2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 4。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到20min时测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc / molL-1040101此时，反应向 (填“左”或“右”)移动，才能达到平衡。从加入CH3OH开始反应到20min时，CH3OCH3的生成速率为
11、 。达到平衡后CH3OH的浓度为 。（5）制取聚乙二酸乙二酯的反应方程式 （6）有一种耐热型树脂材料结构简式为写出其合成单体除丙烯氰（CH2=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，还需要的单体名称是：_。（7）有机物R（C6H12O2）与稀硫酸共热生成A和B，A能够发生银镜反应，B不能发生催化氧化反应，那么R的结构简式为_。（8）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。可知水煤气变换的H_0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_eV，写出该步骤的化学方程式_。（9）某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90 .将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g，A能与NaHCO3溶液反应,且2分子A之间脱水可生成八元环化合物.则A在一定条件下发生缩聚反应的产物的结构简式是: （10）已知：(R表示烃基，R1、R2表示烃基或氢原子)。设计以为原料制备的合成路线
