《江西省桑海中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省桑海中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西桑海中学2020学年上学期第一次月考 高二化学试卷考试时间： 90 分钟 试卷满分：100 分可能用到的相对原子质量 H1 C12 O16请将答案填入答题卡中。第卷 （选择题 共48分）1、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 美国普林斯顿大学的研究人员利用太阳能电池，通过点解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH）。该研究中的能量转化形式有 （ ）A.1种 B.2 钟 C.3种 D.4种2.下列说法正确的是 （ ）需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 放热反应在常温下一定很容易发生 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有总能量
2、的大小 吸热反应在一定条件下也能发生 A. B. C. D.3.下列叙述中可以说明反应2HI(g) H2(g)I2(g)已达平衡状态的是 （ ）单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI 一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂 百分组成HI%I2% 反应速率v(H2)v(I2)v(HI) c(HI)c(H2)c(I2)211 v(HI)分解v(HI)生成 压强不变A B C D 4. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们 能缓慢反应生成N2和CO2。对于此反应，下列叙述中正确的是 （ ）A.使一种反应物过量能提高反应速率 B.改变压强对反应速率没有影响C.使用催化剂能加快反应速
3、率 D.降低温度能加快反应速率5.设C+CO2 2CO H0，反应速率为v1，N2+3H2 2NH3 H0,，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 （ ）A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大6.已知下列数据，则下列热化学方程式不正确的是 （ ）化学键HHClClHCl生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量436kJ243kJ431kJAH2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ；H91.5kJmol1BH2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ；H+91.5kJmol1CH2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) ；H183
4、kJmol1D2HCl(g) =H2(g)+ Cl2(g) ；H+183kJmol17.某可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g),其正反应的活化能小于逆反应的活化能。下列示意图中,虚线能正确表示反应在催化剂作用下能量变化与反应过程关系的是 （ ）8.一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A06min的平均反应速率：v（H2O2）3.310-2mol/（L/min）B610min的平均反应
5、速率：v（H2O2）3.310-2mol/（L/min）C反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD反应至6min时，H2O2分解了50%9.对于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g) 的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从32变成29，则下列说法中正确的是 （ ） A. x+y z+w，正反应是放热反应 B. x+y z+w，正反应是吸热反应 C. x+y z+w，逆反应是吸热反应 D. x+y z+w，逆反应是吸热反应10.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)
6、Hx kJmol1已知碳的燃烧热H1a kJmol1S(s)+2K(s)=K2S(s) H2b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) H3c kJmol1则x为 A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dcab11.在一密闭容器中进行反应2SO2+O22SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/LC.SO2、SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L12.氮化
7、硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述不正确的是（ ）A若已知上述反应为放热反应，升高温度，N2的转化率降低B上述反应中每生成1molSi3N4，转移12mol电子C在氮化硅的合成反应中，N2是氧化剂，SiO2是还原剂D若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动13在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是（ ）
8、A前2s，N2O4的平均反应速率为0.005molL1s1 B平衡时，N2O4的转化率为60%C平衡时，体系内NO2为0.04molL-1 D在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍14.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 ()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21015.在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g) + B(g)xC(
9、g)，符合下图(I)所示关系，由此推断对图(II)的正确说法是( ) A.p3 p4，Y轴表示混合气体的密度C.p3 p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量16. 在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是 （ ） A从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0. 667mol/(Lmin)B若一开始投入1mol A和0.5molB，达到平衡状态时A的浓度为0.2mol/(Lmin)C已知反应的H0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变
10、化正确的是b曲线第卷 （非选择题 共52分） 二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17. （11分）（1）已知下列两个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.0 kJ/molC3H8(g)5O2(g)=4H2O(l)3CO2(g) H2220.0 kJ/mol已知：H2O(l)=H2O(g) H44.0 kJ mol1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式： _。实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是_。（2）已知：P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s) H2983.
11、2 kJ/molP(红磷，s)O2(g)= P4O10(s) H738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_相同状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） H=24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） H=47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） H=+640.5kJ/mol写出CO
12、气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式_。18.（10分）50mL 0.5 molL-1的盐酸与50mL 0.55 molL-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和热的测定。请回答下列问题（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_。（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。（3）大烧杯上如不盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小、“无影响”)（4）实验中改用60mL 0.50molL-1的盐酸与50mL 0.55molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），理由是_；所求中和热的数值会_（填“相等”或“不相等”），理由是_。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值的绝对值会_（填“偏大、“偏小”、“无影响”）。19.（10分）在一密闭容器中充入1molH2和1
