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1、山东省济南第一中学2020学年高二上学期期中考试化学试题1.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是A. H2O 的分解反应是放热反应B. 氢能源已被普遍使用C. 2 mol H2O 具有的总能量低于 2 mol H2 和 1 mol O2 具有的总能量D. 氢气是不可再生能源【答案】C【解析】【分析】本题是常识性知识的考查，考查反应热与物质总能量的关系，可再生能源的概念。【详解】A. 氢气燃烧生成水是放热反应，则水的分解反应是吸热反应，A错误；B. 利用太阳能制取氢气技术不成熟，制约氢气大量生产，所以氢能源还没有被普遍使用
2、，B错误；C. 水分解是吸热反应，H=生成物总能量-反应物总能量0，故2 mol H2O 具有的总能量低于 2 mol H2 和 1 mol O2 具有的总能量，C正确；D. 不可再生能源包括三大化石燃料，核能，氢气属于可再生新能源，D错误； 答案为C。2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应【答案】C【解析】试题分析：A铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，错误；BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧
3、化还原反应，错误；C灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，正确；D甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，错误。故选C。考点：考查了氧化还原反应、化学反应与热量的关系的相关知识。3.其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO2A. 全部 B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，错误；因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，正确；若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则缩小反应容器的
4、体积，增加压强，反应速率不变，错误；若生成物为纯固体或纯液体，加入生成物，反应速率不变，错误；催化剂具有专一性，加入二氧化锰不一定能使反应速率加快，错误，答案选C。【考点定位】本题考查影响化学反应速率的因素【名师点晴】一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，解答时注意根据物质的状态、反应的特点来分析影响反应速率的因素。注意浓度、压强对反应速率影响的使用条件和范围。4.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离了积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中
5、性【答案】D【解析】水电离出的c(H+)= c(OH)，纯水呈中性，故A错误；纯水加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)、 c(OH)增大，水的离子积增大、pH减小，故B错误；纯水加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)= c(OH)，c(H+)、 c(OH)增大，pH变小，水的离子积增大，呈中性，故C错误；纯水加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)、 c(OH)增大，水的离子积变大、pH变小，c(H+)= c(OH) 呈中性，故D正确。点睛：水的离子积Kw=，水的离子积只与温度有关，升高温度，水的电离平衡正向移动，c(H+)、 c(OH)增大，水的离子积增大；水中加入酸或碱抑制水电离，但水的离
6、子积不变。5.室温下某溶液中由水电离产生的c(H)等于1010molL1，该溶液的溶质不可能是A. NaHSO4 B. NaCl C. HCl D. Ba(OH)2【答案】B【解析】此时c(H)小于常温下纯水电离产生的c(H)，说明水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。6.反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)=0.45molL-1min-1 、 v(B)=0.6molL-1s-1、 v(C)=0.4molL-1s-1、v(D) =0.45molL-1s-1，该反应进行的快慢顺序为A. B.
7、 C. D. 【答案】A【解析】【分析】本题考查了可逆反应中反应速率的换算。同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。【详解】可逆反应中，在同一时间段内，反应速率之比等于化学计量数之比，故v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1:3:2:2，故将题目中四种速度完全转化为A的反应速率且单位统一后，v(A)=0.45molL-1min-1 ，v(A)=12molL-1min-1，v(A)=12molL-1min-1，v(A)=13.5molL-1min-1 ，反应快慢顺序为答案为A。【点睛】比较反应速率的常见两
8、种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化为同一物质的反应速率，再进行比较；（2）比值法，用各物质的量表示的反应速率除以对应的各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。比较时注意：（1）反应速率的单位要相同；（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的。7.在2 L的密闭容器中发生：3A(g)B(g) =2C(g) 的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率是0.12 molL1s1，则10 s后容器中B的浓度为A. 2.8 molL1 B. 1.6 molL1 C. 3.2 molL1 D. 3.6
9、molL1【答案】B【解析】由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据A的反应速率可知，B的反应速率是0.12mol/(Ls)30.04mol/(Ls)。所以B的物质的量变化是0.04mol/(Ls)10s2L0.8mol，因此剩余B是4mol0.8mol3.2mol，答案选C。8.已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中，反应速率最快的是组号反应温度/Na2S2O3H2SO4H2O体积/ mL浓度/ molL1体积/ mL浓度/ molL1体积/ mLA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.21
10、0A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【分析】本题主要考查了影响反应速率的因素，包括温度、反应物浓度。在表格中寻找变量，对应实际影响因素进行分析。【详解】在化学反应中，温度越高，反应速率最快，浓度越高，反应速率越快。根据表格可知，A、B选项温度为10C，A项中Na2S2O3浓度高于B项，故A反应速率高于B，但是由于温度低于C、D的30C，故反应速率低于C、D。C、D进行比较，D中Na2S2O3和硫酸浓度均高于C，其余一致，故D反应速率高于C，反应速率最快的是D。答案为D。9.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是A. 总反应为放热反应B. 使用催化剂
11、后，活化能不变C. 反应是吸热反应，反应是放热反应D. HH1H2【答案】B【解析】【分析】本题主要考查了反应热图像的应用和催化剂的性质，通过对于反应物总能量和生成物总能量的关系进行焓变的计算。【详解】A.总反应热H=生成物总能量 -反应物总能量，根据图像可知，反应物A+B能量高于E+F，故H0，反应放热，A正确；B.催化剂降低反应活化能，B错误；C. 反应A+BC+D，H1大于零，是吸热反应；反应C+DE+F，H20，是放热反应，C正确；D.根据盖斯定律，总反应为A+BE+F，故HH1H2，D正确；答案为B。10.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。
12、腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是A. 腐蚀过程中，负极是CB. Fe失去电子经电解质溶液转移给CC. 正极的电极反应式为4OH4e=2H2OO2D. C是正极，O2在C表面上发生还原反应【答案】D【解析】【分析】本题主要考查了电化学腐蚀的原理，正、负极反应原理和电极反应式的书写，注意电子在原电池的外电路中移动。【详解】A. 铁锅中含有Fe、C，Fe、C和电解质溶液构成原电池，活泼金属做负极，Fe易失电子，故腐蚀过程中，负极是Fe，A错误；B. 原电池中电子由负极Fe经外电路向正极C流动，在电解质溶液中依靠离子的移动导电，B错误；C. 该原电池中， C作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极
13、反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，C错误；D. C是正极，O2在C表面上发生还原反应，D正确；答案为D。11.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）2B（g）C（g）D（g）已达到平衡状态的是A. 混合气体的密度 B. 混合气体的总物质的量C. 混合气体的压强 D. 混合气体的总体积【答案】BC【解析】试题分析：A.根据质量守恒定律知，反应前后气体混合物的质量发生改变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度会变，若密度不变，则证明反应达到平衡状态，A项正确；B.该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量
14、始终不变，所以不能证明达到平衡状态，B项错误；C.该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，容器中气体的压强始终不变，所以不能证明反应达到了平衡状态，C项错误；D.该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，混合气体的体积不变，不能证明反应达到平衡状态，D项错误；答案选A.考点：考查化学平衡状态的判断。12.用纯净的 CaCO3 与 100 mL 稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示(CO2 的体积已折算为标准状况下 的体积)。下列分析正确的是A. OE 段的平均反应速率最快B. EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4 mol/(Lmin)C. OE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 267D. F 点收集到的 CO2 的量最多【答案】B【解析】【分析】本题主要考查了实验反应速率的计算和图像的含义，要明确对于斜率和反应速率的比例关系。【详解】A、斜率表示反应速率，斜率越大，反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大，所以EF段反应速率最大，A错误；B、由图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672mL-224mL=448mL，所以二氧化碳的物质的量为，根据CaCO3+2HClCaCl2+CO2
