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1、宁夏育才中学学益校区2020学年高二化学上学期第二次月考试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题） 一、 选择题 （本题共计 24 小题 ，每题 2 分 ，共计48分 ） 1. 下列物质的电离方程式书写正确的是（ ） A.NaHCO3=Na+H+CO32- B. H2SO32H+SO32- C.HClO=H+ClO- D.Ba(OH)2=Ba2+2OH-2. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A.图表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化B.图表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mo
2、l/L醋酸溶液的滴定曲线C.图表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂D.图表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度：abc3. 工业上，用硅酸锂吸收CO2，在某温度T下发生化学反应：Li4SiO4(s)+2CO2(g)2Li2CO3(s)+SiO2(s)H0B硝酸铵溶于水可自发进行因为S0C一个反应的H0、Sc(HF)B.该温度时HF电离常数K=1.110-3C.氢氟酸酸性比盐酸弱D.若加热，溶液pHbC.点的溶液中，c(OH-)+c(CH3COOH)=c(H+)D.两种溶液中由水电离出来的c(OH-)的大小：cab11. 下列
3、离子反应方程式中，属于水解反应的是（ ） A.H2O+H2OH3O+OH- B.HCO3-+OH-H2O+CO32-C.NH3H2ONH4+OH- D.NH4+H2ONH3H2O+H+12. 25C时，几种弱酸的电离常数如下表：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数25C1.810-54.910-10K1=1.310-7K2=7.110-1525C时，下列说法正确的是（ ）A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为CH3COONaNa2SNaCNB.amolL-1HCN溶液与bmolL-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中cNa+cCN-，则a一定小于bC.某浓度的CH3COONa溶液的pH
4、=d，则其中由水电离出的cH+=10-dmolL-1D.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在cNa+cH+=cOH-+cHS-+2cS2-13. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A.0.1molL-1NaHCO3溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：cNa+cCO32-cHCO3-cOH-B.20ml0.1molL-1CH3COONa溶液与10ml0.1molL-1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：cCH3COO-cCl-cCH3COOHcH+C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：cCl-cH+cNH4+cOH-D.0.
5、1molL-1CH3COOH溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：cOH-cH+cCH3COOH14. 常温时，已知Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(Ag2CO3)=8.110-12，下列说法错误的是（ ） A.在AgCl和Ag2CO3的饱和溶液中，c(Ag+)的大小为Ag2CO3AgClB.向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)，c(CO32-)增大，Ksp增大C.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常数K=2.5108D.向0.001molL-1AgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3混合溶液，Cl-
6、先沉淀15. 在tC时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知tC时AgCl的Ksp=410-10，下列说法不正确的是（ ）A.在tC时，AgBr的Ksp为4.9l0-13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在tC时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K81616. 下列图示与对应叙述相符合的是（ ）A.图：反应CO+NO2=CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B.图II：反应2SO2+O2=2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C.图III：反应N
7、2+3H2=2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D.图IV：反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H0，水蒸气含量随时间的变化17. 下列有关对定量实验误差分析正确的是（ ） A.中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中测定结果无影响B.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗测定结果无影响C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH测定结果无影响D.现需90mL1.0mol/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制溶液浓度偏低18. 已知常温下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL0.1molL-1的CH3COOH溶液中滴加
8、相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ） A.水的电离程度始终增大B.溶液的pH先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO-)19. 常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（ ） A.pH相等的CH3COONa、NaClO、NaOH三种溶液cNa+：B.往稀氨水中加入蒸馏水，溶液中cH+cNH3H2OcNH4+的值变小C.pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：cNa+cH+=cOH-+2cS2-D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO-的水解程
9、度增大，溶液的碱性增强20. 下列说法一定正确的是（ ） A.c(NH4+)相等的NH4Cl溶液中的c(Cl-)大于(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(SO42-)B.常温下，pH=1的醋酸与pH=13的NaOH溶液混合后的溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.浓度均为0.1molL-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)D.稀释氯化铵溶液过程中，NH4+的水解程度和水的电离程度都增大21. 化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、水的离子积常数(KW)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常
10、数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ） A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B.Ka(HCN)Ksp(BaCO3)22. 下列实验操作或实验结果正确的是（ ） A.用酚酞试纸测定氨气的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B.测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，酸式滴定管没有用标准液润洗会导致结果偏小D.用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照23. 下列溶液中的微粒浓度的关系正确的是（ ） A.常温下，pH=5的NaHSO3溶液中：cHSO3-cH2SO3cSO32-B.0.1molL-1NH42S溶液中：cNH4+=2cH2S+2cHS-+2cS2-C.0.1molL-1CuSO4溶液中：cCu2+cH+=cSO42-+cOH-D. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：cH2CO3+cH+=cCO32-+cOH-24. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)H=xkJmol-1已知碳的燃烧热H1=akJmol-1S(s)+2K(s)=K2S(s)H2=bkJmol
