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1、华中师大一附中2020学年度第一学期高二化学期中考试卷时限：90分钟满分：110分原子量：H-1 Na-23 K-39 C-12 O-16 Cl-35.5第卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共18小题，合计54分）。1化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）。A.任何反应 B.气体反应 C.放热反应 D.可逆反应2某化合物A固态时不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列说法正确的是 （ ）。AA为非电解质BA是弱电解质CA是离子化合物DA为易溶性盐3下列离子方程式书写正确的是（ ）。A. NaHS溶液的水解方程式：HS-+H2OS2-+H3O+B. H2SO3溶液的电离方程式：
2、H2SO32H+ +SO32-C. CuSO4溶液水解方程式：Cu2+2H2O = Cu(OH)2+2H+D. Al2(SO4)2溶液与NaHCO3溶液混合：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO24一定条件下反应2AB(g) A2(g)2B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）。A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内， AB、A2、B2三种气体共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化5下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）。AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B密闭、低温是存放氨水的必要条件CSO2催化氧化成SO3
3、的反应，往往需要使用催化剂D实验室常用排饱和食盐水法收集氯气6等物质的量浓度的下列五种溶液，CH3COOH (NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是（ ）。A B. C D. 725时，amolL稀盐酸与bmoLL稀氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加)，则a和b的关系为（ ）。Aa=b2 B. b=a+0.02Ca=b+0.02 D. a=b+0.018反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),H0在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没有影响的是（ ）。A其他条件
4、不变，升高温度 B保持体积不变，充入水蒸气C保持体积不变，充入N2使容器内压强增大 D保持压强不变，充入N2使容器体积变大9下列事实NaHCO3溶液呈碱性 NaHSO4溶液呈酸性 长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结 加热能增加纯碱的去污能力 配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体 明矾(KAl(SO4)212H2O)能净水 氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑 加热FeCl36H2O晶体，往往得不到FeCl3固体 NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是（ ）。A. 除以外 B.除以外 C.除以外 D.全部10已知可逆反应A+2B2M+N（正反应为
5、放热反应），在一定条件下达到平衡时，A在反应混合物中的质量分数为a%，若要通过改变条件使A的质量分数变为2a%，则下列各项可改变的条件中，一定能达到目的的是（其中a V(BOH) D等体积混合两种溶液，反应后因生成强酸弱碱盐而使溶液呈酸性15在一恒温恒压密闭容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡后再向容器内通一定量的NO2(g)，重新达平衡。与第一次平衡态相比，NO2的体积分数（ ）。A不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断16在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是（ ）。A. c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+) B. 2c(Na+)=c
6、(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D. c(Na+)+c(OH-)=2c(CO32-)+3c(HCO3-)+4c(H2CO3)+c(H+)17MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是（ ）。 AMOH是一种弱碱 B在x点，c(M) c(R)C在x点，ROH完全电离 D稀释前，c(ROH) 10 c(MOH)18. 在一个容积为V L的密闭容器中放入2 mol A（g）和1molB（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g
7、) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（ ）。A1 B. 2 C. 3 D. 4第卷二、填空题（共6小题，合计56分）1.（6分）现有硫酸溶液、醋酸溶液、盐酸三种溶液，请用、填空：（1）当pH值相等时，三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是_。（2）当物质的量浓度相等时，三种酸溶液的pH值由大到小的顺序是_。（3）25时，取pH值都等于3的、三种溶液各100mL，分别向其中加入10mLpH=12的Ba(OH)2溶液，反应后pH值最小的是_。2. （10分）将2 mol H2和1 mol I2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下
8、发生反应： H2(g)+I2(g)2HI(g)，（正反应为放热反应）。经5min后反应达平衡，HI的体积分数V(HI)%随时间变化如图线()所示：（1）用H2表示由反应开始到平衡这段时间内的平均反应速率为_，达平衡时，HI (g)的物质的量浓度为 ，I2(g)的转化率为_。时间V(HI)%0.6（2）若改变反应条件，在甲条件下V(HI)%的变化如线() 所示,则甲条件可能是 。A. 恒容条件下，升高温度B. 恒容条件下，降低温度 C. 恒温条件下，缩小反应容器体积D. 恒温条件下，扩大反应容器体积E. 恒温恒容条件下，加入适当催化剂（3）达平衡后，若保持其他条件不变升高温度，下列叙述正确的是_
9、。A平衡左移，正反应速率减小，逆反应速率增大 B混合气的平均分子量和密度都不变C混合气的颜色不变 DH2的转化率减小，体积分数增大3（10分）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)（1）上述关系一定不正确的是 (填序号)。（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号)。（3）若关系正确，则溶液中溶质为 。（
10、4）若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。（5）25，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va Vb (填“大于”、“小于”、等于”或“无法确定”)。4（8分）一定温度下，某密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)+mB(g) nC(g)+D(g),(正反应为吸热反应)。当反应达到平衡时，测得容器中各物质均为amol。试回答下列问题：（1）其他条件不变时，能否通过升高温度使D的平衡浓度增大一倍？你的结论是：_（填“能”或“不能”），其理由是_。（2）其他条件不变时，压强增大一倍，D的平衡浓度增大到原来
11、的1.8倍，则m_n（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）若m=n=1，在其他条件不变时，再通入amolA和amolB，则D的平衡浓度变为原来的_倍。5（12分）某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B.用标准溶液润洗滴定管23次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上23cmE.调节液面至0或0以下刻度，记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定液面的刻度。就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺
