《吉林省东辽五中2020学年高二化学上学期9月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省东辽五中2020学年高二化学上学期9月月考试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吉林省东辽五中2020学年高二化学上学期9月月考试题（含解析）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分
2、，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A. 吸热反应不加热就不会发生B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小【答案】D【解析】【分析】反应吸热还是放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物能量的相对高低，据此分析。【详解】反应吸热还是放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物能量的相对高低，A、有的吸热反应，如氯化铵与氢氧化钡反应，不需要加热即能发生，故A错误；B、放热反应在常温下不一定很容易发生，有些放热反应需要加热或高温的反应条件才能发生，故B错误；C、需要加热才能发
3、生的反应不一定是吸热反应，如燃烧都是放热反应，但需加热到可燃物的着火点才能发生，故C错误；D、反应是吸热还是放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物能量的相对高低，所以D选项是正确的。故选D。2.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：A、氢气与氯气反应是放热反应，图中反应为吸热反应，A错误；B、氢气与氯气反应是放热反应，B正确；C、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，C错误；D、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，D错误。答案选B。考点：反应热3.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）A. 图1所示的装置能将
4、化学能转变为电能B. 图2所示的反应为吸热反应C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成【答案】D【解析】A图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，选项A错误；B图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，选项B错误；C中和反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，选项C错误；D化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，选项D正确；答案选D。4. 下列各组物质的燃烧热相等的是A
5、. C和COB. 红磷和白磷C. 3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯）D. 1gH2和2gH2【答案】D【解析】试题分析：燃烧热：25、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，A、C和CO是不同物质，燃烧热不同，错误；B、红磷和白磷结构不同，燃烧热不同，错误；C、乙炔和苯结构不同，具有的能量不同，则燃烧热不同，错误；D、都是氢气，燃烧热相同，正确。考点：考查燃烧热的定义。5.在下列各说法中，正确的是（ ）A. H0表示放热反应，H0表示吸热反应，H 0表示放热反应，选项A错误； B1mol 物质完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热叫燃烧热。1mol H2
6、 与0.5mol O2反应得到的水可能是气态也可能是液态，放出的能量并不相同，选项B错误；C热化学方程式中的化学计量数表示物质的量的关系，可以是分数，选项C正确；D酸和碱发生中和反应生成1mol的水时放出的热叫做中和热。1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时产生2mol的水，选项D错误；答案选C。6.下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（ ）A. 由Zn和稀H2SO4制氢气B. 灼热的炭粉与二氧化碳C. Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D. 碳酸钙的分解【答案】A【解析】【分析】从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应。【详解】A活泼
7、金属与酸的反应是放热反应，A正确；B灼热的碳和二氧化碳的反应，是以C作为还原剂的反应，反应吸热，B错误；CBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，C错误；D碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，D错误；故选A。【点晴】本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应，熟悉常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等。常见的吸热反应：Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等。7.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。
8、已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molFF 、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A. 1780kJmol1B. 1220 kJmol1C. 450 kJmol1D. +430 kJmol1【答案】B【解析】根据反应热=反应物的键能总和生成物的键能总和分析，反应热=280+31606330=1220 kJ/mol，选B。8.胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完
9、全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()A. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1B. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1C. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1D. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1【答案】B【解析】【分析】实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，因此其热化学方程式应写为H2(g)0.5O2(g)= H2O(l
10、) H285.8 kJmol1；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，因此其热化学方程式应写为CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1。【详解】A. 根据题意，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，因此该热化学方程式应写为：H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1，A项错误；B. 根据题意，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，因此其热化学方程式CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol
11、1书写正确，B项正确；C. 根据题意，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，而此热化学方程式CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1中的产物水的状态为水蒸气，与题意不符，C项错误；D. 燃烧反应均为放热反应，因此该热化学方程式CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1中反应热的符号错误，D项错误；答案应选B。9.25、101 kPa时，强酸与强碱稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，下列热化学方程式书写正确的是()A. 1/2Ba(OH)2(aq)1/2H2SO4
12、(aq)1/2BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1B. 1/2KOH(aq)H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1C. 2NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4(aq)2H2O(l) H57.3 kJmol1D. KOH(aq)1/2H2SO4(浓)1/2K2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1【答案】B【解析】【分析】在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热。【详解】A、BaSO4是难溶电解质，形成时要放出热量，故A错误；B、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的
13、反应热叫做中和热，故B正确；C、该反应生成2mol水，故C错误；D、浓硫酸稀释时要放热，故D错误。故选B。【点睛】中和热的概念应用，解题关键：注意概念的内涵，易错点A，生成的盐要可溶。10.下列说法正确的是（ ）A. 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC. 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应D. 已知I：反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；H=-a kJ/molII
14、: 且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol【答案】A【解析】A、测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度，A正确；B、在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，碳的稳定氧化物是二氧化碳，B错误；C、需要加热的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧；常温下能发生的反应也不一定是放热反应，例如氢氧化钡和铵盐反应，C错误；D、反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量差值，则根据方程式可知bc2xa，因此断开1molH-Cl键所需的能量为，D错误，答案选A。11.已知25 、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H=2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H=3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B. 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应
