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1、吉林省东辽五中2020学年高二化学上学期期中试题 本试卷分客观卷和主观卷两部分共30题，共100分，共4页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量 H 1 O 16第卷 客观卷一、选择题（25小题，每题2分，共50分）1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是 ( ) 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2. 下列说法正确的是 ( )A同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C加入催化剂，可以改变
2、化学反应的反应热D物质发生化学变化一定伴随着能量变化3. 下列表述中正确的是 ( )A任何能使熵值增大的过程都能自发进行B由C(石墨)C(金刚石) H+119 kJmol1可知金刚石比石墨稳定C化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多4已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列说法正确的是 ( )AH2(g)的燃烧热
3、为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C. H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D在500、30MPa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应后生成NH3(g)时放出19.3kJ热量，该热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol15下列物质的分类组合全部正确的是 ( )选项强电解质弱电解质非电解质ANaClHClCO2BNaHCO3NH3H2OCCl4CBa(OH)2BaCO3CuDH2SO4NaOHC2H5OH6已知丙烷
4、的燃烧热H2215 kJmol1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为 ( )A55 kJ B220 kJ C550 kJ D1108 kJ7. 下列说法正确的是 ( )A.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能成千成万倍地增大化学反应速率，所以也能改变化学平衡8反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 m
5、ol/(Lmin)，v(B)0.6 mol/(Ls)，v(C)0.4 mol/(Ls)，v(D)0.45 mol/(Ls)。该反应进行的快慢顺序为 ( )A B D9 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度有可能是 ( )A 0.2mol/L B0.4mol/L C0 D0.5mol/L 10下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 ( )选项ABCD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2 N2O4的影响
6、除去CO2气体中混有的HCl比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱11下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B. 合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率C. 过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多D. 久置的氯水的pH变小12. 一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2 mol NO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是 ( )A单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2B混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：
7、2：1C单位时间内生成2n mol NO同时生成n mol O2 D混合气体的颜色变浅13据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列叙述不正确的是 ( )A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B恒容时，充入大量CO2气体可提高H2的转化率C反应需在300 时进行，可推测该反应是吸热反应D. 从平衡混合气体中及时分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率14. 在一个密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当
8、达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，则下列说法中错误的是 ( )A. m+np B. 平衡向逆反应方向移动C. A的转化率降低D. C的体积分数增加15对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)H0BNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态CA点对应状态的平衡常数K(A)102.294D30 时，B点对应状态的v正v逆19下列叙述正确的是 ( )ACaCO3在水中的溶解度很小，其水溶液电阻率很大，所以CaCO3是弱电解质BCaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱D液态SO2不导电，但溶
9、于水后导电，所以SO2是电解质20HClO是比H2CO3还弱的酸，下列反应Cl2H2OHClHClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可采取的措施是 ( )A光照 B加入NaOH固体 C加入水 D加入CaCO3固体21.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( )A. 1 molL-1的甲酸溶液的pH=2 B 甲酸能与水以任意比例互溶 C C.10 mL、1molL-1的甲酸恰好与10 mL、1 molL-1NaOH溶液完全反应 D. 甲酸的导电性比盐酸的弱 22室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( )A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)也增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液的pH723已知100 时，水的离子积常数Kw11012，对
