《宁夏石嘴山市第三中学2020学年高二化学下学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏石嘴山市第三中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020学年高二第二学期化学期末测试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 Ag-108 Ca-40 O-16 第卷 选择题（共计50分）每小题均只有一个选项符合题意1、下列设备工作时，将电能转化为化学能的是A 硅太阳能电池 B 钠冶炼槽C 太阳能集热器 D 氢氧燃料电池2、化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是A其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加B水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去 C胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效D用升华法分离碘和氯化铵的混合物3、下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是A. 用
2、蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体B. 用KI淀粉试纸检验氯气的存在C. 收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满D. 用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH4、四个试管中都装有5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是 A20，4 mL硫酸，6 mL水B20，5 mL硫酸，5 mL水C30，5 mL硫酸，5 mL水 D30，4 mL硫酸，6 mL水5、下列说法中正确的是A镀锌铁不如镀锡铁更耐腐蚀B工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2、Cu2等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂C水中的Mg(HCO
3、3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3D珊瑚虫从周围海水中获取Ca2和HCO3，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚6、有关合成氨工业的说法中，正确的是A从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以合成氨工厂的效率都很低B由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C合成氨工业的反应温度控制在500 ，目的是使化学平衡向正反应方向移动D合成氨厂采用的压强是21075107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最大7、将AgCl分别加入盛有：5 mL水；6 mL 0.5 molL
4、1 NaCl溶液；10 mL 0.2 molL1 CaCl2溶液；50 mL 0.1 molL1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag)从大到小的顺序排列正确的是A B C D8、下列化学用语正确的是ANaHCO3的水解：HCO3+H2OH3O+CO32B醋酸铵的电离：CH3COONH4CH3COO+NH4+CH2的燃烧热为-285.8kJ/mol：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；H=285.8kJ/molD碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2(aq)CO32-(aq)9、下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是A误食可溶性钡盐，用5%的硫酸钠溶液洗胃B除去硫酸铜溶液中的铁
5、离子，可加Cu(OH)2，调节pHC在AgI的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀D在配制FeCl3溶液时，用稀盐酸溶解10、下列说法不正确的是A向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+B氯碱工业是指电解饱和食盐水的工业生产CAlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能D电解精炼铜时，阳极泥中含有Ag、Au等贵重金属11、铁钉和碳棒用导线连接，浸入稀NaCl溶液后暴露在空气中，正极发生的反应是A2H+2e-H2 B2H2O+O2+4e-4OH- CFe-2e-Fe2+ D4OH-4e-2H2O+O212、已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H，反应过程中生成1
6、mol CH3OH(g)的能量变化如 右下图所示。曲线、分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是A加入催化剂，H变小BH+91 kJ/mol C生成1molCH3OH(l)时，H值增大D反应物的总能量大于生成物的总能量13、中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系式为A. V3V2V1 B. V3=V2V1 C. V1=V2V3 D. V3V2=V114、如下四个装置可以实现反应Cu+H2SO4CuSO4+H2的是A B C D15、a1和a2分别为A在两个恒容密闭容器中发生反应A(g)2B(g)
7、 和2A(g)B(g)达到平衡时的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是Aa1减小，a2增大 Ba1、a2均增大 Ca1增大，a2减小 Da1、a2均减小16、设反应：I2+H22HI(Hc(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)BpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D物质的量浓度相等的NH3H2O和NH4Cl溶液等体积混合：c(Cl)c(NH3H2O)c(NH4+)22、一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中
8、充入6molCO2 和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H= -49.0kJmol-1，测得n(H2)随时间的变化如曲线所示。下列说法正确的是A. 该反应在08 min内CO2 的平均反应速率是0.375molL-1min-1B. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行C. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，则平衡时H2 的体积分数等于20%D. 改变条件得到曲线、，则曲线、改变的条件分别是升高温度、充入氦
9、气23、下表是25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.810-10Ksp=2.010-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系：c(Na+) c(ClO-) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)B. 向浓度均为l10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l10-3mol/LAgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀C. 向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子
10、方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClOD. 向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=524、硼酸(H2BO3)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，工作原理如图所示。下列有关表述错误的是A. M室的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+B. N室中，进口和出口的溶液浓度大小关系为a%b%C. b膜为阴离子交换膜，产品室发生反应为 H+B(OH)4-=H3BO3+H2OD. 理论上每生成1molH3BO3，阴极室可生成5.6 L气体(标准状况)25、常温下，Ka (HCOOH)=1.7710-4，Ka (CH3COOH)=1.7510-5，Kb (NH3H2O) =1.7510-5，下列说法正确的是A. HCOOH 的酸性强于CH3COOH B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C.乙酸铵溶液显弱酸性D. 将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中CH3COO-/CH3COOH增大第卷 非选择题（共计70分）26、（17分）根据下列事实，完成相关反应的离子方程式或化学式（1）硫酸铝钾明矾KAl（SO4）212H2O可以作净水剂
