《北京市重点中学2020学年高二化学下学期期中考试试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市重点中学2020学年高二化学下学期期中考试试题（无答案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020学年度第二学期期中练习高 二 化 学（测试时间： 90分钟）说明：1本试卷满分为100分，考试时间90分钟。2运算中不能使用计算器。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Br 80本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷5至8页，共100分，考试用时90分钟。第卷（选择题 共50分）一、选择题（共20个小题，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气
2、。已知：N2(g)2O2(g) 2NO2(g) H 67.7kJ/mol N2H4(g)O2(g) N2(g)2H2O(g) H534kJ/mol下列关于N2H4和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A2N2H4(g)2NO2(g) 3N2(g)4H2O(l) H1135.7kJ/molB2N2H4(g)2NO2(g) 3N2(g)4H2O(g) H1000.3kJ/molCN2H4(g)NO2(g) 3/2N2(g)2H2O(l) H1135.7kJ/mol D2N2H4(g)2NO2(g) 3N2(g)4H2O(g) H1135.7kJ/mol3已知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量
3、为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2 (g)HBr(g)1 mol分子中化学键断裂所要吸收的能量（kJ）436200369则H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)的反应热H为 A-102kJ/mol B-72 kJ/mol C-297kJ/mol D+430 kJ/mol4可逆反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：(A)0.15 mol/(Ls) (B)0.6 mol/(Ls)，(C)0.30mol/(Ls) (D)0.2 mol/(Ls)。该反应进行最快的是A B C D5在一定温度下，将物质的量都为2 mol的A和B充入一密闭容器中，
4、发生如下反应：A(g)2B(g)2C(g)反应达到平衡时，C的物质的量为1.6 mol，则此时A的转化率为A30% B40% C50%D80%6已知在四个容积相同的密闭容器中，分别充入下列四组混合气体，分别发生如下可逆反应：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g)，并使它们在相同温度下达到平衡，则平衡混合气中CO的物质的量浓度从大到小的顺序是1 molCO2和1 mol H2 1molCO2和2 mol H2 1 molCO2、2 mol H2和2 molCO 1 molCO2、1 mol H2和1 mol H2OA B C D7在密闭容器中，aA(气)bB(气)+cC(固)达平
5、衡后，B的浓度为1mol/L，保持温度不变，将容器体积压缩为一半，当达到新平衡时，B的浓度变成1.8mol/L。下列说法正确的是A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Dab8一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)； H09在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质
6、的 量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为：2 MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍10下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应，且物质的量浓度相同时pH最大的是ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液 CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液11下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCOOHH2O HCOOH3O BCO2H2O HCOHCCOH2O HCOOH DHSH2O S2H3O12在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是A25时，醋酸钠溶液呈碱性B25时，0.1 mol/L的醋酸的p
7、H为2.8C25时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D25时，将pH3的盐酸和醋酸稀释成pH4的溶液，醋酸所需加入的水量多13下列有关问题，与盐的水解有关的是 加热、蒸干、灼烧AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 A只有B只有 C只有 D14常温下，将pH=13的Ba(OH)2溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该Ba(OH)2溶液物质的量浓度相同的盐酸，两者pH都降低了1，则加入的水
8、和盐酸的体积比为 A5：1 B6：1 C10：1 D11：115物质的量浓度相同的氨水、氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵4种溶液，下列各项排序正确的是 ApH： Bc(NH)： C溶液中c(H+)： Dc(NH3H2O)：16一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是A2mol C B2mol A 1mol B和1mol He（不参加反应）C1mol B和1mol C D2mol A 3mol B和3mol C17在相同条件
9、下(T500 K)，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入1 g SO2、1 g O2，乙容器中充入2 g SO2、2 g O2，分别达平衡。下列叙述错误的是 A开始时化学反应速率：乙甲 B平衡后O2的浓度：乙甲 C平衡后SO2的转化率：乙甲 D平衡后SO2的体积分数：乙甲18下列说法正确的是A25时，等体积的 pH=0的H2SO4溶液和pH=10的Na2S溶液中发生电离的水的物质的量之比是1 ：510B25时，向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释或加少量醋酸钠晶体时，都变大C 25时，若1 mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11D100时
10、，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性19下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)c(H2CO3)C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(Na) c(HCO3) c(CO32) c(OH)c(H)D向0.4 mol/L CH3COOK溶液中加入等体积1.2 mol/L HCl溶液 c(CH3COO-) +c(CH3COOH)= 0.4 mol/L2
11、0常温下，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H) c(OH) c(Na)第卷 非选择题（共50分）二、笔答题21、（8分）本题分两个题目。、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题
12、。图1 图2 图3t /minv /(mLmin-1)0（1）现设计如下实验方案探究温度和c(H2SO4)对锌与稀硫酸反应速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。编号实验目的锌粒温度c(H2SO4)需测量的数据为以下实验作参照3粒25c 1a探究温度对反应速率的影响3粒50b探究浓度对反应速率的影响3粒c2d（注：在实验、中，锌粒表面积相同） “需测量的数据”是 。（2）对于实验，锌粒与H2SO4反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min)的关系曲线图。、在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸。在不同情况下可能有以下关系：A.bac B.bac C.cab D.cab E.abc请从上述选项中选择合适的答案。（3）当三种酸溶液pH相同时，三者物质的量浓度关系顺序是_。（4）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和
