《【学案导学设计】2020学年高中化学 2.4 化学反应条件的优化 工业合成氨学案 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【学案导学设计】2020学年高中化学 2.4 化学反应条件的优化 工业合成氨学案 鲁科版选修4（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4节化学反应条件的优化工业合成氨学习目标定位1.能做到应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。2.体会应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。影响化学反应速率和化学平衡的重要因素：化学反应速率化学平衡温度温度越高，反应速率越大升高温度，平衡向吸热方向移动气体压强压强越大，反应速率越大增大压强，平衡向气态物质系数减小的方向移动催化剂正催化剂加快反应速率；受温度影响较大催化剂对平衡移动无影响浓度反应物浓度越大，反应速率越大增大反应物浓度，平衡正向移动探究点一合成氨反应的限度、速率1合成氨反应是一个可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知298 K时：H92.2 kJm
2、ol1；S198.2 Jmol1K1。请根据正反应的焓变和熵变分析298 K下合成氨反应能否自发进行？答案假设H和S不随温度变化，由HTS92.2 kJmol1T(198.2 Jmol1K1)/1 000 JkJ10能自发，得T465.2 K。故298 K下合成氨反应能自发进行。 2利用化学平衡移动的知识分析什么条件有利于氨的合成？答案合成氨反应的特点有可逆反应；常温下的自发的反应；正反应气态物质系数减小；正反应是放热反应。降低温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动，且N2、H2体积比为13时平衡混合物中氨的含量最高。3利用条件对反应速率的影响分析。(1)利用升高温度、增大压强、增大反
3、应物浓度、使用催化剂来提高合成氨反应的速率。(2)实验研究表明，在特定条件下，合成氨反应的速率与反应中各物质浓度的关系为vkc(N2)c1.5(H2)c1(NH3)，根据关系式分析：各物质的浓度对反应速率的影响是合成氨反应的速率与氮气浓度的1次方成正比，与氢气浓度的1.5次方成正比，与氨气浓度的1次方成反比。可以采取增大N2、H2浓度，将氨及时从混合气中分离出去的措施来提高反应速率。(3)有、无催化剂对合成氨反应速率影响的对比条件Ea/kJmol1k(催)/k(无)无催化剂335有催化剂1673.41012(700 K)说明了使用催化剂可以使合成氨反应的速率提高上万亿倍。归纳总结使NH3生产得
4、快和使NH3生产得多的条件条件速率分析平衡分析压强高压高压温度高温低温催化剂使用无影响反应物的浓度增大浓度增大浓度活学活用1能使合成氨反应进行程度增大的方法是()A升高温度 B降低压强C使用催化剂 D及时分离出氨气答案D2合成氨反应中，可以提高N2转化率的措施是()A尽可能延长反应时间B通入过量的N2C通入过量的H2D升高温度答案C探究点二合成氨的适宜条件工业合成氨对各种外界条件选择的理由1压强：高压理由：合成氨反应是正反应气态物质系数减小的气体反应，增大压强既可以增大反应速率，又能使平衡正向移动，所以理论上压强越大越好。但是压强越大，对设备的要求越高、压缩H2和N2所需要的动力越大，因此选择
5、压强应符合实际科学技术。2温度：700K理由：(1)因为正反应方向是放热的反应，所以降低温度有利于平衡正向移动。 (2)但是温度越低，反应速率越小，达到平衡所需要的时间越长，因此温度也不宜太低。(3)催化剂要在一定温度下催化活性最大。3浓度：N2和H2的物质的量之比为12.8的投料比，氨及时从混合气中分离出去理由：增大反应物的浓度可以增大反应速率，减小生成物的浓度可以使平衡正向移动。从化学平衡的角度分析，在氮气和氢气的物质的量比为13时，平衡转化率最大，但是实验测得适当提高N2的浓度，即N2和H2的物质的量之比为12.8时，更能促进氨的合成。实际生产中的处理方法：及时将气态氨冷却液化分离出去；
6、及时将氮气和氢气循环利用，使其保持一定的浓度。4催化剂：使用铁触媒作催化剂理由：经济效益和社会效益要求化学反应速率要快，原料的利用率要高，单位时间的产量要高。实际生产中选用铁为主体的多成分催化剂(铁触媒)，它在700_K时活性最高。归纳总结合成氨的适宜条件外部条件工业合成氨的适宜条件压强根据反应器可使用的钢材质量及综合指标来选择压强温度适宜温度，700 K左右催化剂使用铁触媒作催化剂浓度N2和H2的物质的量比为12.8的投料比，氨及时从混合气中分离出去活学活用3合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，在合成氨工业生产中应采取的适宜条件是()A低温、高压、催化剂B高温、高压C尽可
7、能的高温、高压D适宜的温度、高压、催化剂答案D4在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，下列变化过程不能使平衡向右移动的是()不断将NH3分离出来使用催化剂采用700 K左右的高温采用21075107 Pa的压强A B C D答案B1可以判断化学平衡发生移动的是( )A正、逆反应速率的改变 B加入催化剂C增大压强 D反应转化率的改变答案D2一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 molL1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.2 molL1，则下列叙述不正确的是()A平衡向正反应方向移动 Bxy
8、pqB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍，说明该反应H0D若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的答案B解析将容器的容积增大1倍，A的浓度应变为原来的0.5倍，现A的浓度变为原来的0.45倍，故减小压强平衡向正反应方向移动，A项错；升高温度，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍，故升高温度平衡向正反应方向移动，C项错；若mnpq，增大压强平衡向体积减小的方向移动，达到新平衡时，总体积小于原体积的，若mnpq，才如D项所述，故D项错。8可逆反应A(g)BC(g)D达到平衡
