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1、宁夏石嘴山市第三中学2020学年高二化学上学期第一次（10月）月考试题（无答案）可能用到的原子量：Fe:56 Mg:24 H:1 N:14 一.选择题（每小题只有一个正确答案，252分=50分）1. 下列能级能量最高的是( ) A.4s B.3d C.4p D.3p2.下列关于主族元素的说法正确的是 ( ) A主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级 B主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 C所有主族元素的最高正价都等于主族的序数 D主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数3在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极
2、性键生成的是( )A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B2AgOH=Ag2O+H2OC2Na+2H2O=2NaOH+H2 D2NaBr+Cl2=2NaCl+Br24图1和图2分别是1s的电子云图和原子轨道图。下列有关认识正确的是()A图1中的每个小黑点表示1个电子B图2表示1s电子只能在球体内出现C图1所示黑点表示电子出现的概率D图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置5.某基态原子3d能级中有一个电子，其第三电子层和第四电子层的电子数别为 A.9、8 B. 8、8 C.9、2 D. 8、26科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如右图所示)。已知该分子中NN
3、N键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D分子中四个氮原子围成一个空间正四面体7对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgMgAl D还原性：NaMgAl8下列推断正确的是()ABF3是三角锥形分子 BNH呈平面形结构CCH4分子中4个CH键都是氢原子1s轨道与碳原的p轨道形成的sp 键DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个CH 键9. A、B均为短周期金属元素。下
4、列有关A、B两元素说法正确的是电离能/kJmol1I1I2I3I4A8321 82115 39021 771B7381 4511 73310 540A.A为第A族元素、B为第A族元素 B. B的还原性强于AC.A形成的简单离子的氧化性强于B形成的简单离子 D.B元素可以形成共价化合物10有关二氯甲烷的说法正确的是 ( )A含有非极性共价键 B键角均为 10928C分子空间构型为正四面体 D分子属于极性分子11.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是AX与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D气态氢化物的稳定
5、性：HmY小于HnX12下列说法中正确的是( )A共价键有饱和性但是没有方向性B离子键的实质是阴阳离子间的静电吸引C金属键中有自由电子，金属的导热性导电性和金属键密切相关D离子化合物中一定没有共价键13. 下面关于铊的性质的描述中不正确的是A.在化合物中呈+3价 B.单质与硝酸反应不能放出氢气C.氢氧化物呈两性 D.单质具有金属的通性14三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似，是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是( )APCl3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等BPCl3分子中的PCl 键属于极性共价键CPCl3分子中既有键，又有键DPCl3分子中各原子都
6、达到8电子稳定结构15下列物质的分子中既有键，又有键的是 ( )HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A B C D16下列各组原子，彼此性质一定相似的是()A价电子排布为1s2与2s2的元素BM层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素DL层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素17下列有关键和键的说法错误的是()A键是原子轨道肩并肩方式重叠形成的共价键B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C键较键稳定D苯分子中含有12个键和3个键18下列有关物质的结构的说法正确的是（ ）A1mol白磷（P4）分子中含有4N
7、A共价键B孤对电子对数均为NA的H2S和H2O在同温同压下占有体积相同C3.4g氨气中含有0.8NA个NH键D56gFe的最外层电子数为2NA19下列结论错误的是（ ）微粒半径：r(K+)r(Al3+)r(S2-)r(Cl-) 氢化物的稳定性：HFHClHBrHI还原性：S2-Cl-Br-I- 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H2SO3 电负性：ONPSi第一电离能：ONPS A B C D20.以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是B具有下列价电
8、子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X321S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是 ()AS2Cl2的电子式为BS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构
9、相似，熔、沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl22下列物质：H3OCu(NH3)42CH3COONH3CH4中存在配位键的是()A B C D 23下列关于Cu(NH3)4SO4的说法中，正确的有()ACu(NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键BCu(NH3)4SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子CCu(NH3)4SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素DCu(NH3)4SO4的外界离子的空间构型为平面三角形24.短周期元素W、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、 Z的最外层电子
10、数与其电子层数的比值依次为2、3、 4、 2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是()AX和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW、X和Y三种元素形成化合物中既有离子键又有共价键DX和Y形成的化合物只含有离子键25. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是()A还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX2、M2Y都是含有极性键的极性分子DZ元素的最高价
11、氧化物的水化物的化学式为HZO4二、填空题26、（13分）（1）元素Cr核外电子排布式 ，单电子数为 ，价电子数为 （2）元素Co原子结构示意图 （3）Se元素名称为 ，核外电子排布式为 ，单电子数为 ，价电子轨道式为 （4）CH4、NH3、H2O键角由大到小顺序为 （5）写出电子式Na2O2 NH4Cl N2 （6）Na+、Mg2+、Al3+、S2、Cl-的半径由大到小的顺序为 27(15分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区元素的是(填元素符号)。(2)和形成的一种常见溶剂的电子式为，其立体构型为，属于分子(填“极性”或“非极性”)。(3
12、)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上单电子数为；该元素与元素形成简单分子X的中心原子杂化方式为 属于分子(填“极性”或“非极性”)。(4)元素的第一电离能元素(选填“”、“=”或“”、“=”或“”)的电负性。(5)元素和形成的化合物的电子式为 。1mol该化合物中含有的键个数为(6)元素的基态原子核外电子排布式是，最外层电子数为 。(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_。28（10分）已知 N、M、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前四周期元素，其结构或性质信息如下表：元素结构或性质信息N主族元素中原子半径最小M原子的L层上s电子数等于p 电子数X 原子的最外层未成对电子数是第二周期中最多的Y第二周期单电子数为2 Z单电子数为4的元素请根据信息回答有关
