《山东省华侨中学2020学年高二化学寒假作业（十二）（含解析）新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省华侨中学2020学年高二化学寒假作业（十二）（含解析）新人教版选修4（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（十二）一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1（3分）已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，Ca2+=2.0106molL1，PO43=1.58106molL1，则Ca3（PO4）2的Ksp为（）A2.01029molL5B3.21012mol5L5C6.31018mol5L5D5.11027mol5L52（3分）已知Mg（OH）2的溶度积Ksp=1.81011mol3L3，则其饱和溶液中的pH为（）A3.48B3.78C10.52D10.223（3分）向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）AAgCl 的溶解度增大BAgCl
2、的溶解度、Ksp均不变CAgCl 的Ksp增大DAgCl 的溶解度、Ksp增大4（3分）AgCl 和Ag2CrO4 的溶度积分别为1.81010mol2L2和2.01012mol3L3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（）AAgCl 和Ag2CrO4 的溶解度相等B由Ksp的相对大小可以直接判断出AgCl的溶解度大于 Ag2CrO4C两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义5（3分）（2020秋秦州区校级期中）在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）A1 molL1H2SO4溶液B2 molL1H2SO4溶液C纯水D0.
3、1 molL1H2SO4溶液6（3分）已知Sr3（PO4）2饱和溶液的浓度为1.0106molL1，则该化合物的溶度积常数为（）A.1.01030mol5L5B.1.11028mol5L5C.5.01030mol5L5D1.01012mol5L57（3分）（2020秋埇桥区校级月考）CaF2 的Ksp=5.3109mol3L3，在F为3.0molL1的溶液中Ca2+可能的最高浓度是（）A1.8109molL1B1.81010molL1C5.91010molL1D5.9109molL18（3分）SrCO3在下列物质中溶解度最大的是（）A0.10molL1 CH3COOH溶液B0.10molL1S
4、rSO4溶液C纯水D1.0 molL1 Na2CO3溶液9（3分）（2020秋会宁县校级期末）下列叙述中，正确的是（）A溶度积大的化合物溶解度肯定大B向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积DAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质10（3分）下列说法中，正确的是（）A两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀C难溶盐电解质的Ksp与温度有关D同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变
5、小，也使Ksp变小二、填空题（共5小题，每小题3分，满分15分）11（3分）已知Ksp（PbCrO4）=2.81013mol2L2，Ksp（CaCrO4）=7.1104mol2L2，向Pb2+、Ca2+的混合溶液（Pb2+、Ca2+的浓度均为0.10molL1）中滴加K2CrO4溶液，则出现沉淀的次序为12（3分）在CaCO3（Ksp=4.9109mol2L2）、CaF2（Ksp=1.51010mol3L3）、Ca3（PO4）2（Ksp=2.11033mol5L5）这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为13（3分）向含有AgI的饱和溶液中：（1）加入固体AgNO3，则I（填“变大”
6、“变小”或“不变”下同）（2）若改加更多的AgI，则Ag+将（3）若改加AgBr固体，则I，而Ag+14（3分）判断下列反应的方向（用“左”或“右”表示）Na2S+Ag2CrO4Ag2S+Na2CrO4已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.21012mol3L3 Ksp（Ag2S）=1.61049mol3L315（3分）混合溶液中NaCl和K2CrO4的浓度均为0.010molL1，向其中逐滴加入AgNO3溶液时，先与Ag+生成沉淀的离子是已知：Ksp（AgCl）=1.81010mol2L2Ksp（Ag2CrO4）=1.91012mol3L32020学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（十二
7、）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1（3分）已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，Ca2+=2.0106molL1，PO43=1.58106molL1，则Ca3（PO4）2的Ksp为（）A2.01029molL5B3.21012mol5L5C6.31018mol5L5D5.11027mol5L5考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：KspCa3（PO4）2=c（Ca2+）3c（PO43）2，以此解答该题解答：解：KspCa3（PO4）2=c（Ca2+）3c（PO43）2=（2O106）3（1.58106）2molL5=
8、2.01029molL5，故选A点评：本题考查溶度积的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用2（3分）已知Mg（OH）2的溶度积Ksp=1.81011mol3L3，则其饱和溶液中的pH为（）A3.48B3.78C10.52D10.22考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：Mg（OH）2饱和溶液中存在Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq），设c（OH）=xmol/L，则c（Mg2+）=mol/L，结合Ksp=c（Mg2+）c2（OH）计算解答：解：Mg（OH）2饱和溶液中存在Mg（OH）2（
9、s）Mg2+（aq）+2OH（aq），设c（OH）=xmol/L，则c（Mg2+）=mol/L，则c（Mg2+）c2（OH）=1.81011，x=3.3104mol/L，c（H+）=mol/L，pH=10.52，故选C点评：本题考查难溶电解质的溶解，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用3（3分）向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）AAgCl 的溶解度增大BAgCl 的溶解度、Ksp均不变CAgCl 的Ksp增大DAgCl 的溶解度、Ksp增大考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：一定温度下AgCl
10、的溶解度、溶度积为定值，Ksp只受温度影响，如溶液类型不同，溶解度可能不同，以此解答该题解答：解：Ksp为温度的函数，温度不变，Ksp不变，因温度不变，且只加入水，则溶解度也不变，只有B符合故选B点评：本题考查溶解度、溶度积含义与影响因素等，为高频考点，难度不大，注意溶解度、溶度积意义以及异同点4（3分）AgCl 和Ag2CrO4 的溶度积分别为1.81010mol2L2和2.01012mol3L3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（）AAgCl 和Ag2CrO4 的溶解度相等B由Ksp的相对大小可以直接判断出AgCl的溶解度大于 Ag2CrO4C两者类型不同，不
11、能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：设AgCl溶解的浓度为xmol/L，则溶液中的银离子浓度为xmol/L，氯离子也为xmol/L，则根据溶度积为1.81010 mol2L2可以计算出x；同理可以设Ag2CrO4溶解的浓度为ymol/L，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L，氯离子也为ymol/L，再根据溶度积为2.01012 mol3L3计算出y，比较x和y即可解答解答：解：设AgCl溶解的浓度为xmol/L，则溶液中的银离子浓度为xmol/L，氯离子也为xmol/L，则根据溶度积为1
12、.81010=xx，解得x=1.35105mol/L，同理设Ag2CrO4溶解的浓度为ymol/L，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L，氯离子也为ymol/L，再根据溶度积为2.01012=（2y）2y，解得y=0.8104mol/L，由此可知AgCl的溶解度反而小，而溶度积小的溶解度反而大，所以Ksp的大小与溶解能力没有一定的关系，如由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小，两种难溶电解质类型应相同故选C点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，本题难度中等，比较溶解度大小，若用溶度积必须是同类型，否则不能比较5（3分）（2020秋秦州区校级期中）在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是
13、（）A1 molL1H2SO4溶液B2 molL1H2SO4溶液C纯水D0.1 molL1H2SO4溶液考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：由溶解平衡可知，BaSO4（s）Ba2+SO42，钡离子、硫酸根离子都能抑制硫酸钡溶解，则溶解度变小，以此来解答解答：解：由溶解平衡可知，BaSO4（s）Ba2+SO42，钡离子、硫酸根离子都能抑制硫酸钡溶解，A、c（SO42）=1mol/L，抑制硫酸钡溶解；B、c（SO42）=2mol/L，抑制硫酸钡溶解；C、纯水中存在溶解平衡；D、c（Ba2+）=0.1mol/L，抑制硫酸钡溶解；则硫酸钡溶解度由大到小的顺序为CDAB，故选：C点评：本题考查溶解平衡及物质的溶解度，明确硫酸钡电离出的离子及平衡移动原理即可解答，题目难度不大6（3分）已知Sr3（PO4）2饱和溶液的浓度为1.0106molL1，则该化合物的溶度积常数为（）A.1.01030mol5L5B
