《四川省简阳市阳安中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省简阳市阳安中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省简阳市阳安中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）13下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是( ) 14下列叙述中正确的是( )A.在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键,又有氢键B.晶体的导电性，导热性，光学性表现出各向异性 C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高15下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满B检验溶液中的Fe3+可用硫氰化钾Fe3+遇SCN-生成血红色沉淀C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体D激光产生的原子光谱为发
2、射光谱原子由基态跃迁到激发态 16下列说法错误的是( )A.BeF2分子中,中心原子Be的价层电子对数为2,空间构型为直线型,成键电子对数也等于2B. SF2分子中,中心原子S的价层电子对数等于4,其VSEPR模型为四面体C. BF3分子的立体结构为三角锥形D.CO32-离子中C原子采取SP2杂化17下列有关金属晶体的说法中不正确的是( )A. 金属晶体是一种“巨分子” B.“电子气”为所有原子所共有C简单立方堆积的空间利用率最低 D.金属原子只有还原性，金属离子只有氧化性18国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按此规定，下列叙述正确的是
3、（ ）A第1列元素均能形成M2O和M2O2型化合物 B第14列元素所形成的化合物种类最多 C第17列元素均有最高价氧化物R2O7 D最外层有两个电子的原子都在第2列19下列有关说法不正确的是( ) A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C.氢原子的电子云图如图3所示,氢原子核外的大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu中铜原子堆积模型如图4,该金属晶体为最密堆积,每个铜原子的配位数均为1220据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ),判断下列说法错误的是( )晶体NaClMgOSiCl4AlC
4、l3晶体硼熔点/8012 800-701802 500 A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强 B.SiCl4晶体是分子晶体C.AlCl3晶体是离子晶体 D.晶体硼是原子晶体21硫化羰(OCS)存在于许多种植物中,杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体,已知CO键的键能为745 kJmol-1,有关硫化羰的说法正确的是( )A.分子中有2个键和1个键 B.可推测CS键的键能大于745 kJmol-1C.OCS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的 D.分解温度CS2、OCS、CO2依次由低到高22钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,其结构如图所示,下列有关说法正确的是( )A.该晶体
5、的化学式为Ba2O2B. 该晶体属于离子晶体C.该晶体晶胞结构与CsCl相似D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有8个35.（16分）(1)可正确表示原子轨道的是 。 A.2s B.2d C.3p D.3f(2)写出基态钛(Ti)原子的电子排布式: 。 (3)下列物质变化,只与范德华力有关的是 。 A.干冰熔化 B.HCl溶于水 C.碘溶于四氯化碳 E. 石英熔融 F.溶于水 (4)下列物质中,只含有极性键的分子是 ,既含离子键又含共价键的化合物是 ;属于极性分子的是 ,属于非极性分子的是 。 A.H2O2 B.CO2 C.CH2Cl2 D.C2H4 E. CaCl2 F.NH4Cl(
6、5)下列结构中含有手性碳原子的是 。 36. (12分) 研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题:(1)C、Si、N的电负性由大到小的顺序是 。C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者比较熔点高的是 ,原因是 。 (2)根据对角线原则，Be,Al 元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有 ，其中Be（OH）2与NaOH反应的离子方程式 。(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色,为d1d9排布时,有颜色。如Co(H2O)62+显粉红色。据此判断,Mn(H2O)62+ (填“无”或“有”)颜色。
7、 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为,每个COCl2分子内含有 个键, 个键。其中心原子采取 杂化轨道方式。 Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)Fe(s)+5CO(g),反应过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键类型是 。 37.（14分）X、Y、Z、W四种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中Y与Z为同一周期，X与W为同一主族，Z元素的外围电子排布为nsnnp2n，W在空气中燃烧可以得到淡黄色固体。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题：
8、（1）Z在元素周期表中的位置是 ； 基态时Y的外围电子排布图是 ;W在元素周期表中属于 区。（2）将YX3通入溴水中可发生反应，生成Y的单质和一种盐M，写出该反应的化学方程式 其中Y的单质中的键和键个数比为 ；YX3中心原子的杂化是 该物质极易溶于水的原因是 。（3）1molX2Z中含有氢键的数目 。38.(18分) 周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）
9、；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。（1）EDA物质中化学键的类型是_，其电子式 ，该物质的水溶液与F的氧化物反应的化学方程式 。（2）C能形成多种含氧酸:HNO2、HNO3，其酸性HNO2 HNO3（填“或”），H与其中酸性较强酸的浓溶液反应的离子方程式 。（3）B的最高价含氧酸属于 酸（填“强”或“弱”），其原因是 （4）已知H2+能与CA3水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：_，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是_。(5) Cu2O晶胞结构如图所示： 已知Cu2O晶体密度为a gcm-3, NA表示阿伏加德罗常数,则Cu2O晶胞体积为 cm3。
