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1、内蒙古鄂尔多斯市东胜区东联现代中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 第卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分）1.下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A. B. C. D.2.下列关于反应热的说法正确的是A.当H为“”时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC.反应热的大小与反应物所具有的能量
2、和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关3.下列热化学方程式书写正确的是 A. C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g） H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）B. NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l） H=+57.3kJ/mol（中和热）C. S（s）+O2（g）SO2（g） H=269.8kJ/mol（反应热）D. 2NO2O2+2NO H=+116.2kJ/mol（反应热）4.下列说法正确的是A升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B有气体参加的化
3、学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5.下列说法中正确的是A升高温度只能加快吸热反应的速率B对于任何反应，增大压强都可以加快反应速率C颗粒小的大理石和颗粒大的大理石跟同浓度的盐酸反应，前者反应速率快，是由于碳酸钙浓度大的缘故D催化剂能使可逆反应的正、逆反应速率同时加快6.少量铁粉与过量的100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方
4、法中的加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A B C D7.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是 A.0.5Q B.Q C.2Q D.5Q8. 在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72- +H2O2CrO42- + 2H+。向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是 A加入X溶液，上述平衡正向移动BCr2O72-的物
5、质的量浓度增大CX溶液可能是NaOH溶液D再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色9.一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是A.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B.其他条件不变向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动C.用X表示此反应的反应速率是（01-02 a）mol（Lmin）-1D.其他条件不变向上述平衡体系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动 10.已知：2H2（g）+ O2(g)=2
6、H2O(l) H=571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11 B13 C14 D2311.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H2Sn（s，灰） Sn（s，白） H3 = +2.1 kJmol-1下列说法正确
7、的是AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏12.如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ13.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如
8、下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是 A.放出热量关系：a b C.达平衡时氨气的体积分数： D.N2的转化率： 14.在一固定体积的密闭容器中，进行着下列化学反应： CO2(g) + H2(g) CO(g)+ H2O(g) 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T()70080083010001200K0.60.91.01.72.6则下列有关的叙述正确的是 A.该反应为放热反应B.可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 C.若在某平衡状态时，c(CO2)c(H2
9、)= c(CO)c(H2O)，此时的温度为830D.达平衡时，浓度 c(CO2 )= c(CO) 15.在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L16.已知反应：2CH3CO
10、CH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)，取等量CH3COCH3，分别在0 和20 下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Yt)如图所示。下列说法正确的是Ab代表0 下CH3COCH3的Yt曲线B反应进行到20 min末，CH3COCH3的1C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y0到Y0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的117.一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器中通入a mol PCl5，同样温度下再达到平
11、衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A2p1p2 BPCl5的分解率增大Cp1p2DCl2的体积分数增大18. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)， 某I2、KI混合溶液中， c(I3)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A反应 I2(aq)I(aq)I3(aq) H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2K1C若T1时，反应进行到状态d时，一定有正 逆D状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高第卷（非选择题，共46分）二、填空题（共4小题，共46分）19.（12分）煤的气化是高效、清洁的利用煤炭
12、的重要途径之一。（1）在25、101kPa时，H2与O2化合生成1 mol H2O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为 又知：C(s)+ O2 (g) CO2 (g) H =393.5 kJ/molCO(g) + O2 (g) CO2 (g) H =283.0 kJ/mol焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) H = kJ/mol。（2）CO可以与H2O(g)进一步发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800时达到平衡状态，K=1.
13、0。起始物质的量甲乙丙n(H2O)/ mol0.100.200.20n(CO)/ mol0.100.100.20该反应的平衡常数表达式为 平衡时，甲容器中CO的转化率是 容器中CO的转化率：乙 甲；丙 甲。（填“”、“=”或“”） 丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度 （填“升高”或“降低”）。20. （11分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=99 kJ/mol.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 （2）图中H= kJ/mol；（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求计算过程）。（4）V2O5的催化循环机理可能为
