《四川省米易中学2020学年高二化学上学期练习题2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省米易中学2020学年高二化学上学期练习题2（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省米易中学2020学年高二化学上学期练习题2第I卷（选择题）一、选择题（单选题每题6分，共42分）1下列叙述正确的是A已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大B室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小C室温时ka(HF)3.6104，ka(CH3COOH)1.75105，0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na) c(F)c(K)c(CH3COO)成立D在25时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分
2、反应后溶液中c(NH4)c(Cl)，则25时NH3 H2O的电离常数Kb2对于常温下0.1molL1 NaHCO3溶液，下列叙述不正确的是（ ）Ac (Na)=c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)B温度升高，溶液的pH升高，但溶液中的c（H）与c（OH）乘积不变C与等体积等浓度的CH3COOH溶液反应后，溶液中c（Na）c（CH3COO）D加入适量的NaOH固体，溶液的pH减小3下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是A0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH4+)c( Cl)B0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na+)2c(HCO3-)2c(CO32
3、)2c(H2CO3)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na)c( Cl)c(CH3COOH)4常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是ApH7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO）c(Na+) B0.1mol/L稀醋酸pHa，0.01mol/L的稀醋酸pHb，则a+1bC0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)c(CH3COO）2c(OH)c(H+)D已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3C
4、OOK溶液中：c(Na+)c(F) c(K+)c(CH3COO)5一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO 的物质的量比容器中的多D容器中CO 的转化率与容器中CO2 的转化率之和小于16在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+
5、B(g) xC(g)。、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是A、若达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B、若向平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x4C、若x=2，则体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3D、若体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)=12 n(B)时，可断定x=47某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2AH+HA；HAH+A2。现有下列四种溶液： 0.01mo
6、lL1的H2A溶液 0.01molL1的NaHA溶液 0.02molL1的HCl溶液与0.04molL1的NaHA溶液等体积混合 0.02molL1的NaOH溶液与0.02molL1的NaHA溶液等体积混合下列关于上述四种溶液的说法正确的是（ ）A溶液中存在水解平衡：HA+H2O H2A+OHB溶液中有：c(HA)+2c(A2)=c(Na+)C溶液中有：c(OH)=c(H+)+c(HA)D四种溶液中c (HA)浓度大小：第II卷（非选择题）二、填空题8（14分）已知A(g)B(g)C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.0
7、0.60.4请回答下列问题：（1）该反应平衡常数表达式为K_ ；H_0(选填“”、“”或“”)。（2）830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6 S内A的平均反应速率v(A)0.003 mol L-1 S-1，则6 S时c(A)_ molL-1；C的物质的量为_ mol 。（3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为_；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，则平衡时A的转化率_ （选填“增大”、“减小”、“不变”）。（4）判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项的字母)。a压强不随
8、时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相等（5）1200 时反应C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常数的值为_ 。9（10分）降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。 （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实 验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500下发生 反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 。 实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。 图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示
9、意图，则该反应的正反 应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 500达平衡时，CH3OH的体积分数为 。 （2）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应。已知：起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为 ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。 三、实验题10实验室用铜制取硫酸铜
10、，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。(1)为了节约原料，硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为_ ；为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是_(填序号)。(2)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下 设计。方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再使氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与烯硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，再通入空气或氧气，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀(一般当铁
11、离子的浓度下降到105molL1时，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。(已知：常温下，KspCu(OH)21022，KspFe(OH)31038)请回答下列问题：方案1中仪器N的名称是_。方案2中为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_。方案2中甲物质可选用_(填序号)。ACaOBNaOH CCuCO3 DCu2(OH)2CO3 EFe2(SO4)3方案2反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因：_。四、推断题11（12分）有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属。A原子
12、核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族。下图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：（1）化合物甲的电子式为 。(2）F元素在周期表中的位置 ；稳定性:A2C A2E（填“大于”“小于” “等于”）。（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 。（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其
13、对应的离子方程式为： （5）已知常温下化合物FE的Ksp=61018 mol2L2，常温下将1.0105molL1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3 ：2混合，若有沉淀F E生成，则所需的FSO4的浓度要求 。（忽略混合后溶液的体积变化）。参考答案1D【解析】试题分析：A、向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，这说明平衡I3I2I加入适量CCl4后，有利于平衡I3I2I向右移动，I2溶解在CCl4中显紫红色，A不正确；B、醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离。由于，因为温度不变，所以不变，B不正确；C、根据HF的电离常数大于醋酸的电离常数，所以醋酸钾的
14、水解程度大于NaF的水解程度，即醋酸钾溶液的碱性强于NaF溶液的碱性。根据电荷守恒可知c(Na)c1(H)c(F)c1(OH)、c(K)c2(H)=c(CH3COO) c2(OH)，则c(Na) c(F)c1(OH) c1(H)、c(K)c(CH3COO)c2(OH) c2(H)。因为c1(OH)c2(OH)，c1(H)c2(H)，所以c(Na) c(F)c(K)c(CH3COO)，C不正确；D、在25时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH4) c(Cl)0.01 mol/L20.005mol/L。根据电荷守恒可知c(NH4) c(H)c(Cl)c(OH)，因此c(H)
