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1、高二化学试题2020.11本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H1C12O16Cu64第卷 （选择题共48分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上，每小题选出答案后用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案，不能答在试卷上。2.将第卷（非选择题）部分填写在答题纸对应空格上3考试结束后，监考人员将答题卡和答题纸一并收回。一、选择题（本题包括16小题。每小题3分。共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列反应一定能自发进行的是A放热反应B熵增加的反应
2、C熵增加的放热反应D熵增加的吸热反应2体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断3反应3A（g）B（g）2C（g）2D（g）在不同时间内测得速率如下：v（A）06molL1min1 v（B）0.45molL1min1v（c）0.4molL1min1 v（D）0.45molL1min1则反应速率最快的是ABCD4有如下反应：2H2O2（aq）=2H2O（l）O2
3、（g）NH3（g）HCI（g）=NH4Cl（s）N2（g）3H2（g）=2NH3（g）N2O4（g）=2NO2（g）CH3COOH（l）=CH3COOH（s）其中属熵增加过程的是 ABCD5下列说法不正确的是A任何放热反应在常温条件下一定能发生反应B需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热D吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应6下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B对2HI(g) H2(g)I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深 C
4、反应CONO2CO2NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施7下列热化学方程式书写正确的是500 V2O5A2SO2O2 2SO3 H196.6kJmol1 BH2（g）O2（g）=H2O（l） H285.8kJmol1C2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H571.6kJDC（s）O2（g）=CO2（g） H393.5KJmol18将4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）达到平衡时，PCl5为0.80mol，如果此
5、时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 A0.8mol B0.4mol C小于0.4mol D大于0.4mol，小于0.8mol9已知热化学方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；HQ kJmol1(Q0)。下列说法正确的是A相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动高考资源网yjwD如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某
6、密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化10对比以下几个反应式：ClClCl2 H247kJmol10002 H493kJmol1NNN2 H946kJmol1可以得出的结论是A在常温下氮气比氧气、氯气都稳定B氮、氧、氯的单质常温下为气体C氮、氧、氯的单质氧化性依次增强D氮气、氧气和氯气的密度不同11如图所示表示反应A（g）B（g）nC（g）（H0；（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是（填序号）_；A比多B比少C与在理论上相同（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_。19（10分）在一定体积的密闭容器中
7、，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问越：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K_；（2）该反应为_反应（选填“吸热”“放热”）；（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是下列中的（填序号）_；a容器中压强不变b混合气体中c（CO）不变cv正（H2）v逆（H2O）dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_。20（10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO
8、2（g）O2（g）2SO3（g）HO（1）600时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是_；（2）2025min，O2的平均反应速率为_；（3）10min到15min的曲线变化的原因可能是_ （填编号）；a加了催化剂b扩大容器体积c降低温度d增加SO3的物质的量（4）据图判断。反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）_。21（10分）恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通人体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）B（g）xC（g）2D（s），2min时反应达到平衡状态此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为12molL1。（1）x_；（2）物质A的化学反应速率为_；A的转化率与B的转化率之比为_；（3）此反应在该温度时的化学平衡常数为_（4）保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入2mol A和2mol B气体，达到新平衡时B的物质的量为_：22（10分）已知：H2(g)O2(g)H2O(g)，反应过程中能量变化如右图所示：请回答下列问题：（）a、b、c分别代表的意义a
