《山东省临沂市2020学年高二化学第二次（12月）月考试题新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省临沂市2020学年高二化学第二次（12月）月考试题新人教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、临沂市规范学校临沂市规范学校 20202020 学年高二第二次 学年高二第二次 1212 月 月考化学试题月 月考化学试题 本试卷分为第 I 卷 选择题 和第 II 卷 非选择题 两部分 满分为 100 分 考 试时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Cu 64 第第 卷 共卷 共 4242 分 分 一 选择题 每小题一 选择题 每小题 2 2 分 共分 共 4242 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 已知反应 X Y M N 为放热反应 对该反应的下列说法中正确的 A X 的能量一定高于 M B Y 的能量一定高于 N C X
2、 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D 因该反应为放热反应 故不必加热就可发生 2 在 pH 1 的无色溶液中 下列离子能大量共存的是 A NH4 Ba2 NO3 CO32 B Fe2 CO32 SO42 MnO4 C Na Fe3 Cl AlO2 D K Mg2 NO3 SO42 3 在密闭容器里 A 与 B 反应生成 C 其反应速率分别用 表示 已知 2 3 A v B v C v B v 3 2 则此反应可表示为 A v C v B v A 2A 3B 2C B A 3B 2C C 3A B 2C D A B C 4 设NA为阿伏伽德罗常数的值 下列叙述中正确的是 A 由C
3、u Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时 若 Cu 极生成0 2gH2 则电路通过电子0 2NA B 电解熔融的 Al2O3时 生成 1 molAl 时转移的电子数为 2NA C 2SO2 g O2 g 2SO3 g H Q kJ mol 若测得某次实验中放出热 量 为 0 5QkJ 则参加反应的 SO2分子数为 0 5 NA D 100mL 1 mol L 1的 FeCl3溶液中含有的 Fe3 数目为 0 1 NA 5 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中 pH 值最小的是 A B C D ClNH4 34HCO NH 44HSO NH 424 SO NH 6 把 0 05molNaOH 固体分
4、别加入到下列 100mL 液体中 溶液的导电性基本不变 该液体是 A 自来水 B 0 5mol L 1盐酸 C 0 5mol L 1醋酸 D 0 5mol L 1氨 水 7 能说明溶液呈中性的可靠依据是 A pH 7 B c H c OH C c H 10 7mol L D 滴加酚酞显无 色 8 室温时 将 x mL pH a 的稀 NaOH 溶液与 y mL pH b 的稀盐酸充分反应 下列关于反应 后溶液 pH 的判断 正确的是 A 若 x y 且 a b 14 则 pH 7 B 若 10 x y 且 a b 13 则 pH 7 C 若 ax by 且 a b 13 则 pH 7 D 若
5、x 10y 且 a b 14 则 pH 7 9 在一密闭容器中进行如下反应 2SO2 气 O2 气 2SO3 气 已知反应过程中某一 时刻 SO2 O2 SO3的浓度分别为 0 2mol L 0 1mol L 0 2mol L 当反应达平衡时 可能存在的数据是 A SO2为 0 4mol L O2为 0 2mol LB SO2为 0 25mol L C SO2 SO3均为 0 15mol LD SO3为 0 4mol L 10 常温下 向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 在此操作过程中 有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确不正确的是 A 当 pH 7 时 c Na c CH3
6、COO c H c OH B 当 pH 7 时 c CH3COO c Na c OH c H C 当恰好完全中和时 c Na c CH3COO c OH c H D 无论溶液显什么性都有关系 c Na c H c CH3COO c OH 11 可以充分说明反应P g Q g R g S g 在恒温下已达到平衡的 A 反应容器内的压强不随时间改变 B 反应容器内 P Q R S 四者浓度之比为 1 1 1 1 C P 的生成速率和 S 的生成速率相等 D 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12 下列有关反应限度的叙述正确的是 A 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 B 依据焓判据 N
7、H4HCO3受热分解可自发进行 C 使用催化剂 可降低反应的活化能 加快反应速率 改变反应限度 D FeCl3与 KSCN 反应达到平衡时 向其中滴加 KCl 溶液 则溶液颜色变深 13 常温下 下列离子能使纯水中的 H 离子数目增加的是 A S2 B CO32 C NH4 D Br 14 下列离子方程式正确的是 A 将过量 NaOH 溶液滴入 Ca HCO3 2溶液中 Ca2 HCO OH CaCO3 H2O 3 B Fe OH 3溶于氢碘酸 2Fe OH 3 6H 2I Fe2 I2 6H2O C 向硫酸铝铵 NH4Al SO4 2 溶液中加入氢氧化钡溶液至 SO42 离子沉淀完全 Al3
8、 2SO42 2Ba2 4OH AlO2 2BaSO4 2H2O D 4mol L 1 1的 NaAlO2溶液和 7mol L 1的 HCl 等体积互相均匀混合 4AlO2 7H H2O 3Al OH 3 Al3 15 把 0 02mol LCH3COOH 溶液和 0 01mol LNaOH 溶液以等体积混和 则混合液中微粒 浓度关系正确的为 A c CH3COO c Na B c CH3COOH c CH3COO 0 02mol L C c CH3COOH c CH3COO D c OH c H 16 把 Ca OH 2固体放入一定量的蒸馏水中 一定温度下达到平衡 Ca OH 2 s Ca2
9、 aq 2OH aq 当向悬浊液中加少量生石灰后 若温度 保持不变 下列判断正确的是 A 溶液 pH 值增大 B 溶液中 c Ca2 增大 C 溶液中 Ca2 数目增加 D 溶液 pH 值不 变 17 已知常温下 Ksp Mg OH 2 1 2 10 11mol3 L 3 Ksp AgCl 1 8 10 10mol2 L 2 Ksp Ag2CrO4 1 9 10 12mol3 L 3 Ksp CH3COOAg 2 3 10 3mol2 L 2 下列叙述正 确的是 均在常温下操作 A 等体积混合浓度均为 0 2 mol L 1的 AgNO3溶液和 CH3COONa 溶液一定不能产生 CH3COO
10、Ag 沉淀 B 将 0 001 mol L 1的 AgNO3溶液滴入 0 001 mol L 1的 KCl 和 0 001 mol L 1的 K2CrO4 溶液中先产生 Ag2CrO4沉淀 C 在 Mg2 为 0 12 mol L 1的溶液中要产生 Mg OH 2沉淀 溶液的 pH 至少要控制在 9 以上 D 向饱和 AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液 Ksp AgCl 变大 18 在 0 lmol L 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH CH3COO H 对于该平衡 下列叙述正确的是 A 加入少量 NaOH 固体 平衡向正向移动 溶液中 c H 增大 B 加水 平
11、衡向正向移动 c CH3COO 和 c H 增大 C 通入少量 HCl 平衡逆向移动 溶液中 c H 减少 D 加入少量 CH3COONa 固体 平衡向逆向移动 溶液导电能力增强 19 已知在 25 101kPa 下 lgC8H18 辛烷 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48 40kJ 热量 表示上述反应的热化学方程式正确的是 A C8H18 1 25 2 O2 g 8CO2 g 9H2O g H 48 40kJ mol 1 B C8H18 1 25 2 O2 g 8CO2 g 9H2O 1 H 5518kJ mol 1 C C8H18 1 25 2 O2 g 8CO2 g 9H2O 1 H
12、5518kJ mol 1 D C8H18 1 25 2 O2 g 8CO2 g 9H2O 1 H 48 40kJ mol 1 20 草酸是二元弱酸 草酸氢钾溶液呈酸性 在 O 1mol L 1 KHC2O4溶液中 下列关系正 确的是 A c K c H c HC2O4 c OH c C2O42 B c HC2O4 c C2O42 0 1 mol L 1 C c C2O42 表示 23 现有学生做如下实验 将盛有滴加酚酞的 0 1 mol L NaHCO3 溶液的试管微热时 观 察到该溶液的浅红色加深 若冷却至室温时又变回原来的浅红色 发生该现象的主要 原因是 结合反应方程式说明 24 某造纸厂
13、排出的废水 经取样分析其中除了含有游离汞 纤维素以及其它的有机物外 其它成分为 c Na 4 10 4 4mol L c SO4 42 2 2 5 10 4 4mol L c Cl 1 6 10 5 mol L c NO3 3 1 4 10 5 5 mol L c Ca2 1 5 10 5 5 mol L 则该废水的 pH 为 25 在一定条件下 可逆反应 mA nBpC 达到平衡 若 1 A B C 都是气体 减少压强 平衡向正反应方向移动 则 m n 和 p 的关系是 2 A C 是气体 增加 B 的量 平衡不移动 则 B 不可能为 态 3 A C 是气体 而且 m n p 增大压强可使平
14、衡发生移动 则平衡移动的方向是 4 加热后 可使 C 的质量增加 则正反应是 反应 放热或吸热 26 在一定体积的密闭容器中 进行如下化学反应 CO2 g H2 g CO g H2O g 其化学平衡常数K和温度 t 的关系如下表 t 70080083010001200 K0 60 91 01 72 6 回答下列问题 1 该反应的化学平衡常数表达式为K 2 该反应为 反应 选填吸热 放热 3 某温度下 平衡浓度符合下式 c CO2 c H2 c CO c H2O 试判断此时 的温度为 27 1 在 25 下 将 a mol L 1 1的氨水与 0 01 mol L 1 1的盐酸等体积混合 反应平
15、衡 时溶液中 c NH4 4 c Cl 则用含 a 的代数式表示 NH3 3 H2 2O 的电离常数 Kb b 2 一定温度下重水 D2O 的离子积 Kw 1 10 12 可以用 pH 一样的定义来规定 pD lg D 试求该温度下 重水的 pD 含 0 01molNaOD 的 D2O 溶液 1L 其 pD 在 100mL 0 25mol L 的 DCl 重水溶液中 加入 50mL 0 2mol L 的 NaOD 的重水溶液 其 pD 28 在亚硫酸氢钠溶液中 既存在 HSO3 3 的电离平衡 HSO3 H SO32 也存在 HSO3 3 的水解平衡 其水解离子 方程式 已知在 0 1mol
16、L 1 的 NaHSO3 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为 c Na c HSO3 3 c SO32 c H2SO3 则该溶液中 c H c OH 填 29 请将氧化还原反应 2Fe3 2I 2Fe2 I2设计成带盐桥 无需指明盐桥构成 的原 电池 试剂 FeCl3溶液 KI 溶液 其它用品任选 请回答下列问题 1 请画出设计的原电池装置图 正负电极材料均用石墨 标出电极名称及电解质溶液 2 发生还原反应的电极为电池的 极 其电极反应式为 3 反应达到平衡时 外电路导线中 填 有 或 无 电流通过 三 实验题 每空三 实验题 每空 2 2 分 共分 共 1010 分 分 30 实验室中有一未知浓度的稀盐酸 某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验 请完成下列填空 1 配制 100mL 0 10mol L NaOH 标准溶液 2 取 20 00mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中 并滴加 2 3 滴酚酞作指示剂 用自己配 制的标准 NaOH 溶液进行滴定 重复上述滴定操作 2 3 次 记录数据如下 实验编号 NaOH 溶液的浓度 mol L 滴定完成时 NaOH 溶 液滴入的体积 mL
