《四川省成都市经开实验中学2020学年高二化学 第2章 化学反应速率及化学平衡测试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市经开实验中学2020学年高二化学 第2章 化学反应速率及化学平衡测试（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、成都市经开实验中学2020学年高二化学第2章 化学反应速率及化学平衡测试一、选择题（每小题3分，共30分），每小题只有1个选项符合题意。1.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，CO+H2O(g) CO2+H2下列说法中能充分说明反应已达到平衡状态的是 （ ）A.各组分的浓度相等 B.各组分在容器中共存 C.各组分浓度不再发生变化 D.单位时间内消耗CO的分子数与生成的H2的分子数相等2.反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是 （ ）A.NO：0.001摩/升 B.H2O：0.0
2、02摩/升 C.NH3：0.002摩/升 D.O2：0.001摩/升3.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 （ ）A.提高反应物的平衡转化率 B.以同样程度改变正逆反应速度C.增大正反应速度,降低逆反应速度 D.改变平衡混和物的组成4.对于反应 AB CD，在下列不同条件下反应时，反应速率最快的是（ ）A.常温下20 mL含A和B各0.01 mol的溶液B.常温下50 mL含A和B各0.01 mol的溶液C.常温下0.1mol/L的A和B溶液各10 mLD.常温下0.1mol/L的A和B溶液各20 mL5.在H2 (g) + I2 (g) 2HI ( g) (正反应放热)的平衡体系中,欲使
3、正反应速率加快,可（ ） A.降温 B.减小HI的浓度 C.增大反应容器的体积 D.增大H2的浓度6.某温度下，反应N2O4(g) 2NO2（g）（正反应吸热），在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是 （ ）A.加压时(体积变小), 将使正反应速度增大B.保持体积不变, 加入少许N2O4 , 将使正反应速度减小C.保持体积不变, 加入少许N2O4 ,再达到平衡时, 颜色变深D.保持体积不变, 升高温度, 再达平衡时颜色变深7.从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是 （ ）A.温度过高对合成氨不利 B.合成氨在高压下进行是有利的C.合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快D
4、.增大N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量8.在可逆反应 X + 3Y 3Z (正反应吸热)中,X、Y、Z是三种气体,为了有利于Z的生成 , 应采用的反应条件是 （ ）A.高温高压 B. 高温低压 C.低温高压 D.低温低压9.在高温下，反应2HBr（g） Br2（g）+H2（g）（正反应吸热）达到平衡时要使混合气体颜色加深，不能采用的方法是 （ ）A.增大HBr浓度 B.缩小容器体积 C.升高温度 D.增大H2的浓度10.反应CO + H2O(g) CO2 + H2在800时达到平衡,分别改变下列条件,K发生改变的是 （ ）A.将压强减小至原来的一半 B.将反应温度升高至1000C.及时
5、把CO2分离掉 D.增大水蒸气的浓度11.反应C（s）CO2（g） 2CO（g）（正反应放热），CO2的反应速率为v1，CO的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 （ ）A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大、v2减 D.v1减小、v2增大12.下列反应达到平衡后,升高温度,可使混合气的平均摩尔质量增大的是 （ ）A.H2 + I2(g) 2HI (正反应吸热) B.N2 + 3H2 2NH3 (正反应放热)C.2SO3(g) 2SO2 +O2 (正反应吸热) D.4NH3+5O2 4NO+6H2O(g) (正反应放热)13.合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而
6、制得,其中一步的反应为:CO + H2O(g) CO2 + H2 (正反应放热),下列措施中,能提高CO转化率的是 （ ）A.增大压强 B.升高温度 C.增大水蒸气的浓度 D.增大CO浓度10014.对于可逆反应 A(g) +B(g) C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ ） A B C D15.反应3A(g) + B(g) 2C(g) + 2D(g)在不同条件下,反应速率分别为:v (A) = 0.6molL-1min-1 v (B) = 0.45mol v (C) = 0.015mol L-1s-1 v (D) = 0.45molL-1min-1 则此反应在不同条件下进行
7、得最快的是 （ ）A. B. C. D.16.对于可逆反应: aA(g) + bB(g) mC(g) + nD(g)( 正反应放热)，下列说法正确的是 （ ）A.浓度改变平衡必移动 B.增大压强平衡必移动 C.升高温度平衡必移动 D.导入氦气平衡必移动 二、填空题 (共43分)17.（3分）把3mol A和 2.5 mol B混合于2L的密闭容器中发生反应：3A（g） B（g） xC（g）+2D（g），经5分钟后达到平衡生成 l mol D，并测定 C的平均反应速率为0.lmol/（Lmin），则此反应B的转化率为 ，C的计量数x为 ，A的平衡浓度为 。18.（5分）在 25时向 100 mL
8、含 HCl 14.6 g的盐酸溶液中放人5.6 g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）。反应开始2 min末，收集到 H21.12 L（标况），在此之后又经过4 min，铁粉全部溶解。前2 min内用FeC12表示的反应速率为 ，后 4 min内用HCl表示的反应速率为 ，前2 min和后4 min相比反应速率哪个快？ ，原因是 。19（6分）在一定温度下,密闭容器中A+B 2C类型的反应达到了平衡。（1）当增加或减少A物质时 , 平衡不移动 , 则A物质的状态为 。（2）升高温度时,平衡向右移动,此正反应 热反应,升高温度时,正反应速率 , 逆反应速率 。（3）若B物质为气态,增大压强时平衡
9、不移动,则A物质为 态物质,C物质为 态物质。ABC%T0T020.（7分）对于反应2A + B 2C在反应过程中C的百分含量随温度变化如右图所示，则：（1）T0对应的v（正）与v（逆）的关系是 。（2）正反应为 反应。（3）A、B两点正反应速率的大小关系是 。（4）温度TT0时，C%逐渐增大的原因是 。21.（10分）高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）CO（g） Fe（s）CO2（g）；正反应吸热（l）该反应中平衡常数的表达式 K= 。（2）已知1100时 K0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比 ，平衡常数K值 。（均填增大、减小或不变）（3）
10、1100时测得高炉中 c（CO2） 0.025mol/L，c（CO）=0.lmolL，在这种情况下该反应是否处于平衡状态 （填是或否），此时化学反应速率是v（正） v（逆）（填、或），其原因是 。AB22.（12分）有两个容积相等的密闭容器A和B（如右图）所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变。起始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等。在400条件下，发生如下反应：2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）。（1）达到平衡时，所需的时间t（A） t（B），A容器中SO2的转化率比B容器中 。（填“大、小或相等
11、）（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡 移动，B容器中化学平衡 移动。（填“向左、向右、不”）（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中c（SO3） ，B容器中SO3的质量分数 。（填“增大、减少或不变”）三、计算题（共9分）23.在100和1.01105Pa条件下，1mol某气体A发生如下反应：2A（g） x B（g）+C（g），当反应达到平衡时，在混合气体中A的体积分数为58.48% 。混合气体的总质量为46g，密度为0.72g/L，求（1）平衡后，混合气体的平均相对分子质量。（2）A的转化率（3）x的值答案一、选择题1.C 2.B 3.B 4.A 5.D 6.B 7.C 8.A 9.D 10.B 11.A 12.D 13.C 14.B 15.A 16.C 二、填空题17. 20% 2 0.75mol/L 18. 0.25molL-1min-1 0.25molL-1min-1 前2min快 前2min内盐酸的浓度大19. （1）固体或纯液体 （2）吸热 加快 加快 （3）气态 气态20. （1）v（正）v（逆） （2）放热 c（CO2）c（CO）（3）v（A）v（B） （4）反应未达到平衡v（正）v（逆）21. （1）K （2）增大
