《内乡县高级中学2020学年度第一学期高二化学期中模拟考试卷一 新课标 人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内乡县高级中学2020学年度第一学期高二化学期中模拟考试卷一 新课标 人教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内乡县高级中学2020学年度第一学期高二化学期中模拟考试卷一1、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D、反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)2、反应2X(g)Y(g) 2Z(g)；H 0 。下列反应有利于生成Z的是A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压3、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(
2、g) Z(g)+ W(s)；0下列叙述正确的是加入少量，逆反应速率增大当容器中气体压强不变时，反应达到平衡升高温度，平衡逆向移动平衡后加入，上述反应的增大4、已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低5、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过
3、量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量6、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOHC.NaAlO2和H2SO4D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)27、浓度均为0.1molL-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是：ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2CO3 MgCl2 H2SO4CAlCl3 NH3H2O NaOH DBa(OH)2 CaCl2 Na2SO48、在0.10molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3
4、COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是：A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.10molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动9、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为：A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-110、下列关于电解质溶液的叙述正确的是常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 （）（4+）（）（）将4
5、的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低中和与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的大11、25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH7时，下列关系正确的是A、c(NH4+)=c(SO42) B、c(NH4+)c(SO42)C、c(NH4+)7 B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D若x=10y，且a+b=14，则pH714、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B0.1mol/L的盐
6、酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pHl0的氨水15、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性16、下列叙述正确的是A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(C
7、H3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)17、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子凝聚剂的化学式可表示为Al2（OH）nClmyH2Ox，式中m等于A.3nB.6nC.6nD.3n18、将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为AHNO3溶液BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液DHCl溶液19、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A2molL-1H2SO4溶液 B18 molL-1H2SO4溶液
8、 C6 molL-1KOH溶液D3 molL-1HNO3溶液20、已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是Aab时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH21、下列物质能通过化合反应直接制得的是 FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HClA只有 B只有C. 只有 D.全部22、下列反应的离子方程式
9、书写正确的是：A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3+H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 +2H+ Ca2+ + CO2+ H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ +Cl2 2Fe3+ + 2Cl23、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D
10、含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-24、已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是AA13、CH3COO、C1 B.Na+、NH4+、C1CMg2+、C1、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br25、室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是A、NH4+、Cu2+、Cl、NO3 B、K+、Na+、SO32、S2C、K+、Na+、AlO 2、SO42 D、Ba2+、Fe2+、NO3、Br26、下列物质中，不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银27、某溶液中含有大量Fe2、Fe3、Mg2和NH，其c（H）102molL1，在
11、该溶液中可以大量存在的阴离子是A.SOB.NOC.SCND.CO28、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入的铝粉质量为A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g29、已知反应A3B2CD在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5 molL1min1B.1 molL1min1C.2 molL1min1D.3 molL1min130、对已达化学平衡的下列反应2X(g)Y(g) 2Z(g)减
12、小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动31、（5分）把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5molL盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6molL(溶液体积变化忽略不计)求：（1）反应中消耗HCl的物质的量 （2）该混合物中铝、铁的物质的量32、将镁带在空气中燃烧的产物全部溶解在50mL1.8molL1的盐酸中，再以20mL0.9molL1的NaOH溶液中和，至溶液pH=7。然后在此溶液中加过量的热碱，使溶液中的氨全部释放。经测量氨为0.006mol。计算：镁带的物质的量。（常温下Mg2+在pH7.6时开始沉淀）参考答案130题答案（本题包括30小题，每小题3分，共90分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为零分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确给3分，但只要选错一个，该小题就为零分。）题号12345678910答案CCBBBADBBCD题号11121314151617181920答案BADBDDBCBDAB题号21222324252627282930
