《云南省鹤庆三中2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省鹤庆三中2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省鹤庆三中2020学年下学期期末考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75105，NH3H2O的电离常数为1.75105。0.1 molL1的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是()A. B. C. D. 7； NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液显酸性， pH7；由于CH3COOH与NH3H2O的电离平衡常数相等，所以CH3COONH4溶液呈中性，pH=7； (NH4)2SO4是强酸弱碱盐,溶液显酸性，
2、pH7；由于NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液物质的量浓度相等,铵根离子浓度(NH4)2SO4溶液离子浓度大，故其酸性强，pH小；由以上分析可以得出pH由小到大排列Na LiB. Na+Mg2+Al3+C. Mg2+Na+F-D. Cl-F-F【答案】C【解析】分析】核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Mg2+Na+F-；【详解】A.同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径KNaLi，故A项正确；B.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+Mg2+Al3+，故B项正确；C.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Mg
3、2+Na+F-，故C项错误；D.电子层越多离子半径越大，原子半径小于相应的阴离子半径，故微粒半径Cl-F-F，故D项正确，本题选C。【点睛】本题考查微粒半径的比较：同一主族元素，原子半径自上而下逐渐增大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；电子层越多离子半径越大，原子半径小于相应的阴离子半径。9.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）A. C（金刚石）和CO2B. NaBr和HBrC. CH4和H2OD. Cl2和KCl【答案】C【解析】【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子
4、含有共价键。【详解】A、金刚石是共价键结合的原子晶体，干冰是含有共价键的分子晶体，选项A错误；B、溴化钠是离子晶体含有离子键，溴化氢是分子晶体含有共价键，选项B错误；C、CH4和H2O都是分子晶体，都只含共价键，选项C正确；D、氯气是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了晶体类型和化学键的关系的判断，难度不大，注意把握有关概念。10.下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（ ）A. NO2、NO2+、NO2B. CO2、N2O、N3C. CO32、NO3、SO3D. N2、CO、CN【答案】A【解析】【详解】A.NO2、NO2+、NO2-价电
5、子总数分别为17、16、18，价电子总数不一样，不能互称为等电子体，故A正确；B.CO2、N2O、N3-的价电子总数分别为16、16、16，价电子总数一样，原子总数一样，互称为等电子体，故B错误；C.CO32-、NO3-、SO3的价电子总数分别为24、24、24，价电子总数一样，原子总数一样，互称为等电子体，故C错误；D.N2、CO、CN-的价电子总数分别为10、10、10，价电子总数一样，原子总数一样，互称为等电子体，故D错误。【点睛】具有相同原子数和价电子总数的微粒互称为等电子体。11.下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是()A. 每个原子轨道里最多只能容纳2个
6、电子B. 电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道C. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)D. 若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反【答案】D【解析】【分析】观察题中四种元素的电子排布图，对原子轨道容纳的电子数做出判断，根据洪特规则，可知电子在同一能级的不同轨道时，优先占据一个轨道，任一能级总是从S轨道开始，能层数目即为轨道能级数。【详解】A.由题给的四种元素原子的电子排布式可知，在一个原子轨道里，最多能容纳2个电子，符合泡里原理，故A正确；B. 电子排在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，符合洪特规则，故B正确；C.任意能层的能级总是从S能级开始，而且能级数等于该
7、能层序数，故C正确；D. 若在一个原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反，若在同一能级的不同轨道里有两个电子，则自旋方向相同，故D错误；本题答案为D。12.下列有关化学键类型的判断不正确的是A. ss 键与sp 键的对称性不同B. 分子中含有共价键，则至少含有一个键C. 已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔分子中存在2个键(CH)和3个键(CC)D. 乙烷分子中只存在键，即6个CH键和1个CC键都为键，不存在键【答案】C【解析】【分析】根据共价键的种类和应用分析解答。【详解】A.键都是轴对称图形，故A正确；B. 共价单键为键，双键和三键中均含1个键，则分子中含有共价键，则至少含有一个键，故B正确
8、；C.乙炔中的碳碳叄键中含有一个键，2个键，两个CH键是键，故C错误；D.乙烷分子中只存在CC单键和CH单键，故都是键，故D正确。故选C。【点睛】单键中只有键，双键含有1个键和1个键；C=C、碳碳叄键中的键不稳定，容易断裂，发生加成反应；C=C、碳碳叄键发生氧化时键和键均断裂。13.下列叙述中正确的是A. NH3、CO、CO2 都是极性分子B. CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D. CS2、H2O、C2H2 都是直线形分子【答案】B【解析】【详解】A、CO2是直线型结构，属于非极性分子，A不正确。B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子，B正确。C、非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，非金属性是FClBrI
