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1、四川省成都市2020届高二化学3月月考卷(可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 C-12)一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共60分）1已知化学反应2C（S）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）:A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多2已知A（单质）B（单质），H0，则下列判断
2、正确的是: AB单质比A单质稳定 BB单质和A单质互为同分异构体 CA单质中化学键的键能比B单质中的大 D等量的A和B，A单质的内能高3据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是： A第5周期第A族 B第4周期第A族 C第5周期第A族 D第4周期第A族4能说明可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是： A、混合气体密度恒定不变 B、混合气体的颜色不再改变 C、混合气体的平均摩尔质量恒定不变 D、H2、I2、HI的浓
3、度相等5在2 L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)反应（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使V正 增大的是：A升高温度 B降低温度 C使用催化剂 D压缩容器，使其体积变为1 L6下列说法正确的是:A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应在常温下一定很容易发生 C反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在加热条件下才能发生7下列变化属于吸热反应的是:液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰A. B. C. D.
4、8下列说法或表示方法中正确的是:A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由C（金刚石）C（石墨）；H=+119KJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=+285.8KJ/molD、稀溶液中：H+（aq）+OH（aq)=H2O(l)；H=53. 7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol9对于平衡 ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是:A.升温
5、增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压10对可逆反应 4NH3（g )+5O2 ( g）4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列叙述正确的是: A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n (NH3 ) : n (O 2 ) = 4:5 B反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动 C反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 D当v正（NH3 ) : v正（NO）= l : 1 时，说明该化学反应已经达到平衡11(2020 年广东东莞检测)下列说法正确的是：A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分
6、数增大，化学反应速率可能增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率产生H2的速率 12把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是：盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl的浓度 tA. B. C. D. 13现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是： A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：14甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化
7、为氢气的两种反应原理是： CH3OH(g) H2O(g) CO2(g) 3H2(g)；H49.0 kJmol-1 CH3OH(g) 1/2O2(g) CO2(g) 2H2(g)；H192.9 kJmol-1下列说法正确的是：ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol-1B反应中的能量变化可用如右图表示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJmol-115在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于：A5% B1
8、0% C15% D20%16参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是：A该反应的H = +(E1-E2) kJ/molB加入催化剂，该化学反应的反应热变大C反应物总能量高于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率17中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是：AM的相对分子质量是180B1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应CM与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO218已知：4NH3(g) + 5O2(g) =
9、 4NO(g) + 6H2(g) H= -1025 kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是：C 19可逆反应mA(g)+nBpC(g)+qD(g)中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是: A、若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体 B、增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q C、升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 D、若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大20某无色气体可能含有CO2、CO、H2O(气)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：通过碱石灰时，气体体积变
10、小；通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；通过澄清的石灰水时，溶液变得混浊。由此可以确定原混合气体中:A、一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO B、一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2 C、一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 D、一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO2二、填空题：21(11分) 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式: _ 。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为_。已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; H1= 283.0 kJ/mol
11、 H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); H3=-1370 kJ/mol试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式：_。（3）把锌片投入到盛有稀硫酸的试管中，发现产生氢气的速率变化如右图所示，其中T1T2速率变化的主要原因是:_，T2T3速率变化的主要原因是_。22（11分）把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容积的密闭容器里发生反应：3A（g）+B（g） x C（g）+ 2D（g），经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应
12、速率为0.2 molL-1s-1，同时生成1 mol D。试求：（1）x的值 = _；（2）达平衡时B的转化率是_； （3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式:_；（4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是_。（5）已知：CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) 在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是_A. 该反应为放热反应 B. 降温后 CO 的浓度增大C. 降温后 NO2的转化率增加 D. 降温后 NO 的体积分数增大E. 增大压强混合气体的颜色不变F. 恒容时，通入 He 气体，混合气体
13、颜色不变G. 恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变 （1）x=4 （2）20% （4）2.4 L （5）A C D F（3）3A（g）+B（g） 4 C（g）+ 2D（g） H = - 2Q kJmol-123（6分） 化学反应2AB2C达到化学平衡时，根据以下条件各选择正确的选项填空。（1）升高温度时，C的量增加，此反应_。是放热反应 是吸热反应 没有显著的热量变化 原化学平衡没有发生移动（2）如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，那么_。平衡不移动 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 C的浓度会增大（3）如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么_。A是气体
