《四川省2020学年高二化学5月月考试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省2020学年高二化学5月月考试题（无答案）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020学年度彭州中学5月月考卷 考试时间:100分钟 总分:100分可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Ca-40 O-16 Na-23 Cl-35.5 Si-28 Al-27第卷（选择题，满分50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分共50分，每小题只有一个选项符合题意。）1分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是 （ ） 根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物 根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化 根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 根据在水中能否完全电离将
2、电解质分为强电解质和弱电解质 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D2下列说法正确的是 （ ）A某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱C水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡D硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应不和任何其它物质反应3NA表示阿伙加德罗常数的值。下列判断正确的是 （ ）A1 mol 氢氧根和1 mol 羟基中含有的质子数均为 9 NA B1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NAC标准状况下，2.24 L氯仿(CHCl3)中含
3、有C-Cl数目为0.3NAD0.5 mol O3与11.2 LO2所含的分子数一定相等4二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO34HCl2ClO2Cl22H2O2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）A浓盐酸在反应中仅体现还原性 B每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子C氧化性：NaClO3 HFH2S熔点：AlNaKA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯
4、能使高锰酸钾酸性溶液褪色两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-酸性：H3PO4H2SO4HClO4 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HCl A仅有 B仅有 C仅有 D仅有12已知电池总反应为：下列说法正确的是 （ ）A放电时，Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B放电时，该电池的正极反应为：MnO2e-H2OMnO(OH)OH-C充电时，电池将化学能转为电能D放电时，溶液中的阴离子向原电池的正极移动13下列有关说法，不正确的是 （ ）将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会
5、充满试管向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：2Fe3Cu=2Fe2Cu2A仅 B仅C仅 D仅14. 在以下电解槽中，随电解的进行，溶液的pH值会减小的是 ( )A铜为阳极、铜为阴极，电解液为CuSO4溶液B石墨为阳极、铁为阴极，电解液为CuSO4溶液C铁为阳极，铜为阴极，电解液为AgNO3溶液D石墨为阳极，
6、铁为阴极，电解液为NaCl溶液15海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法不正确的是 ( )A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入化学药品的顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸D在过程中溴元素均被氧化16有关右图装置的叙述正确的是 ( )A.这是一个电解池装置 B.这是电解NaOH溶液的装置 C.该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe-2e-+ 2OH-=Fe(OH
7、)2D.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-17.在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验, 实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2COH2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 （ ）A 乙=丁丙=甲 B.乙丁甲丙 C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲18对于平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0
8、。下列结论中正确的是（ ）A若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍B若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2:1C若从平衡体系中分离出SO3，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率D平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:219有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是 （ ） 选项XYZA2mL 5%H2O2 溶液1mL 1 molL-1CuSO4溶液1mL 1 molL-1FeCl3溶液B1mL 1 molL-1 NaHCO3溶液 1 mL 1 molL-1 HCl溶液1mL
9、0.5 molL-1 H2SO4溶液 C钠块10 mL 乙醇10 mL 水D经过酸洗除锈的铁钉5 mL 海水5 mL 蒸馏水20已知25时，Ka(HF)3.610-4，Ksp(CaF2)1.4610-10。现向1 L 0.2molL-1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 （ ）A25时，0.l molL-1 HF溶液中pH=lBKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaC12反应产生沉淀21.下列离子方程式书写不正确的是 （ ）ANa2O2与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O4Na+ + 4OH-+ O2B用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O C向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H+SO42- Cu2+ + SO2 + 2H2OD向明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- =3BaSO4+2Al(OH)322下列判断不正确的是
