《云南省红河州元阳县第三中学2020学年高二化学10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省红河州元阳县第三中学2020学年高二化学10月月考试题（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省元阳三中2020学年上学期10月份月考高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示。现提供以下化学键的键能(kJmol1)：PP：198PO：360O=O：498，则反应P4(白磷)3O2=P4O6的反应热H为()A -1 638 kJmol-1B 1 638 kJmol1C 126 kJmol1D 126 kJmol12.下列原
2、子半径的大小顺序正确的是()2s22p23s23p32s22p43s23p2A B C D 3.下列说法中正确的是()A CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子B CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子C分子中含有1个手性碳原子D 无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸4.下列说法正确的是()A Na2O2晶体中,阴、阳离子个数比是11B NaCl晶胞中有1个Na+和1个Cl-C CaF2晶体中,Ca2+和F-的配位数之比为12D CsCl晶胞中,Cl-的配位数是85.从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大
3、小顺序为wzyx；该规律是()A 成键的电子数越多，键能越大B 键长越长，键能越小C 成键所用的电子数越少，键能越小D 成键时电子对越偏移，键能越大6.以下对核外电子运动状态的描述正确的是()A 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B 能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C 能层序数越大，s原子轨道的半径越大D 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同7.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 gcm3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长1107cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的()A 32B 120 C 1
4、50D 1808.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A 原子半径呈周期性变化B 元素的化合价呈周期性变化C 元素的电负性呈周期性变化D 元素原子的核外电子排布呈周期性变化9.已知CsCl晶体的密度为gcm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为()ANAa3BCD10.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾被选为我国年度十大科技成果之一的一项成果就是合成一种一维的纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物里与氮微粒结合的Rn核外有28个电子，则R位于元素周期表的()A 第三周期A族B 第四周期A族C 第五周期A族D 第四
5、周期A族11.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示碳原子，黑点表示钛原子，则它的化学式为()A TiCB Ti13C14C Ti4C7D Ti14C1312.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是()A 两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子，另一个原子有d电子B 两原子其核外全部都是s电子C 最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子13.化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结
6、构和性质相似（等电子原理）化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（）A 无机苯是仅由极性键组成的分子B 无机苯能发生加成反应和取代反应C 无机苯的二氯代物有3种同分异构体D 无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色14.下列比较正确的是()A 第一电离能：I1(P)I1(S)B 离子半径：r(Al3)r(O2)C 能量：E(4s)E(3d)D 电负性：K原子Na原子15.下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A 金属晶体是一种“巨分子”B “电子气”为所有原子所共有C 简单立方体堆积的空间利用率最低D 体心立方堆积的空间利用率最高16.下列不能形成配位键的组合是()
7、A Ag、NH3B H2O、HC Co3，COD Ag、H17.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A上述钛原子中，中子数不可能为22B钛元素在周期表中处于第4周期C钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D钛元素是d区的过渡元素18.M能层对应的能层是()A 第一能层B 第二能层C 第三能层D 第四能层19.N能层具有的能级数为()A 5B 4C 3D 220.当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下
8、列各组微粒中都属于等电子体的是（）A CH4和NH3B H2O和CO2C CO2和HClD H3O+和NH321.下列物质固态时熔点的比较正确的是()A F2Cl2Br2B 金刚石P4O2C SHBr金刚石D I2CH4冰22.下列说法不正确的是()A 同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B 第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D 电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价23.下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是()A 1s2s3sB 2p3p4pC 3s3p3dD 4s3d3p24.电子由3
9、d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取()A 电子的运动轨迹图像B 原子的吸收光谱C 电子体积大小的图像D 原子的发射光谱25.下表给出了几种氯化物的熔点和沸点：据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是()A AlCl3在加热条件下能升华B SiCl4晶体属于原子晶体C AlCl3晶体是典型的离子晶体D NaCl的晶格能比MgCl2小26.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是()A WX4是沼气的主要成分B 固态X2Y是分子晶体C ZW是原子晶体D ZY2的水溶液俗称“水玻璃”27.关于晶体与非
10、晶体，正确的说法（）A 区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度B 凡有规则外形的物体就一定是晶体C 一种物质不是晶体就是非晶体D 具有各向异性的固体一定是晶体28.下列关于晶体的说法中，不正确的是()A 凡有有规则外形的固体一定是晶体B 晶胞是晶体结构的基本单元C 晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列D 晶体尽量采取密堆积方式，以使其变得比较稳定29.下列关于晶体的说法一定正确的是()CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2、O2、Ti4分别位于立方体的体心、面心和顶点)A 分子晶体中都存在共价键B CaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相紧邻C SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价
11、键相结合D 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高30.A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为()A 18、6、4B 20、8、6C 18、8、6D 1520、38、16分卷II二、填空题(共5小题,共40分) 31.根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的气态非金属原子是_。(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是_。32.第四周期过渡金属元素的特
12、征是能形成多种多样的配合物。(1)CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO和N2的价电子总数相同，它们的分子中都存在三个共价键，其中包含_个键，_个键。(2)下表为CO和N2的有关信息。根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因是_。(3)Fe能与CO反应的原因与其电子层结构有关。基态Fe原子的电子排布式为_。Fe(CO)5常温下为黄色液体，熔点为251 K，沸点为376 K，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于_(填晶体类型)；Fe(CO)5是配合物，配位体是_。(4)一般地，第四周期过渡金属元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是_ _。33.已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：(1)X元素的原子基态时电子排布式为：_，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：_。(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为_形，中心原子的轨道杂化类型为_，分子为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是_。(5)该化合物的沸点与SiCl4比较：_(填化学式)的高，原因是_
