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1、云南省文山州砚山县一中2020学年上学期开学考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)1.下列物质鉴别方法不正确是（）A. 用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B. 用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D. 用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体【答案】D【解析】A. 钠和钾的焰色反应不同，用焰色反应可以鉴别NaCl、KCl溶液，A正确；B. 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，与氢氧化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后沉淀又溶解，因此可用氢氧化钠鉴别M
2、gCl2溶液、AlCl3溶液，B正确；C. 胶体可以产生丁达尔效应，可以利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，C正确；D. SO2、CO2均可以使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体，应该用品红溶液，D错误，答案选D。2.取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（ ）A. 氯化钠受热挥发B. 氯化钠受热分解C. 钠离子中电子跃迁D. 氯离子中电子跃迁【答案】C【解析】【详解】进行焰色反应时，吸收能量，钠离子电子发生跃迁，产生发射光谱，为黄色，与氯化钠的挥发无关，且在加热条件下氯化钠不能分解，与氯离子的电子跃迁无关。故答案选C。3.要使溶液中存在K
3、+、Na+、H+、NO3-、SO42-、Cl六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（ ）A. 两种B. 三种C. 四种D. 五种【答案】B【解析】【详解】要使溶液中存在K+、Na+、H+、NO3-、SO42-、Cl-六种离子，可组合成溶于水的钾盐、硝酸盐、酸，如硫酸钾、硝酸钠、盐酸，故选B。4.下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是( )A. 在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈B. 过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体C. 固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀D. 锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快【答案】B【解析】【详解】A项、在炭粉中
4、加入氯酸钾，氯酸钾分解生成氧气，促进燃烧，点燃时燃烧更为剧烈，与催化剂无关，故A错误；B项、二氧化锰是双氧水分解的催化剂，加快了化学反应速率，故B正确；C项、加入水，固态氯化铁和固体氢氧化钠溶于水形成溶液，反应物的接触面积增大，迅速产生沉淀，与催化剂无关，故C错误；D项、锌与稀硫酸反应中，加入少量硫酸铜溶液，Zn与Cu2+发生置换反应反应生成Cu，Zn、Cu在硫酸溶液中构成原电池，放出氢气的速率加快与催化剂无关，故D错误；故选B。【点睛】本题考查外界条件对反应速率的影响，注意影响化学反应速率的因素以及物质发生变化的实质是解答关键。5. A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的
5、L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 ()。A. 硅原子和钠原子B. 硼原子和氦原子C. 氯原子和碳原子D. 碳原子和铝原子【答案】D【解析】设x、y分别为A的L层和M层的电子数。依题意有KLMA2xyB22xy3 由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电子，2x8，x4。由于A的L层未充满电子，故其M层无电子，y0。所以A、B的核外电子数分别为6、13，是碳原子和铝原子。6.下列烷烃在光照下与Cl2反应只生成一种一氯代物的是A. CH3CH2CH2CH3B. C. D. 【答案】C【解析】A、，因此一氯代物有2种，故A错误；B、根据甲烷的空间构型为正四面体，即三个甲基的位
6、置是相同的，因此一氯代物有2种，故B错误；C、4个甲基的位置等效，因此一氯代物只有一种，故C正确；D、根据结构简式，有4种不同的氢原子，则一氯代物有4种，故D错误。点睛：本题考查等效氢的判断，（1）同一个碳原子上的氢是等效的，（2）处于对称位置上的氢原子是等效的，（3）同一个碳上所有甲基的上氢原子是等效的，从而判断一氯代物有几种。7.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有共同性质是（ ）A. 分散质粒子直径在1100 nm之间B. 都混合物C. 都是无色、透明的溶液D. 都呈红褐色【答案】B【解析】【详解】A因溶液中溶质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在l100nm之间，故A错误； B氯化铁溶液与氢氧化
7、铁胶体都是分散系，都是混合物，故B正确；C氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故C错误；D氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D错误；故选B。8.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的酒精溶液 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A. 分液、萃取、蒸馏B. 分液、蒸馏、萃取C. 萃取、蒸馏、分液D. 蒸馏、萃取、分液【答案】B【解析】 汽油和水二者互不相溶，所以用分液的方法进行分离，由于酒精和水互溶，但二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离75%的酒精溶液； 由于碘在有机溶剂中溶解度大于在水中的溶解度小，可用苯或CCl4进行萃取分离碘的水溶液，所以正确
8、的方法依次为分液、蒸馏、萃取。故本题正确答案为B。9. 下列有关葡萄糖的说法错误的是A. 葡萄糖的分子式是C6H12O6B. 葡萄糖能发生银镜反应C. 葡萄糖是人体重要的能量来源D. 葡萄糖属于高分子化合物【答案】D【解析】葡萄糖是小分子，不是高分子化合物，选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。10.下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是()浓硝酸溴水溴的四氯化碳溶液酸性KMnO4溶液氧气A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】苯在浓硫酸条件下能够与浓硝酸发生硝化反应；苯不含碳碳双键，不能与溴水发生化学反应；苯不含碳碳双键，不能与溴的四氯化碳溶液发生化学反应；苯不能被酸性的高
9、锰酸钾氧化；苯能够在氧气中燃烧，被氧气氧化；综上所述，能够与苯发生反应的有：，A项正确；答案选A。【点睛】本题考查了苯的化学性质，明确苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间一种独特键是解题关键。苯分子中不存在碳碳双键，较稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；也不能使溴水褪色，但苯能将溴从溴水中萃取出来。苯可以在空气中燃烧；在有催化剂存在时，苯与溴发生反应，苯环上的氢原子被溴原子取代，生成溴苯；苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物水浴加热至55-60，发生反应，苯环上的氢原子被硝基取代，生成硝基苯；苯与浓硫酸混合加热至70-80，发生反应，苯环上的氢原子被-SO3H取代，生成苯磺酸；在特定的条件下，苯仍然能发生
10、加成反应。11.块状大理石与过量的3 molL1盐酸反应制取二氧化碳气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()加入氯化钠固体改用6 molL1盐酸改用粉末状大理石适当升高温度A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】反应为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等。增加反应物浓度，使反应速率加快；升高温度，使反应速率加快；对于有气体参与的化学反应，增大压强，使反应速率加快；增大接触面积，反应速率加快；使用正催化剂，使反应物速率加快，据此解答。【详解】反应为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，加入一定量
11、的氯化钠固体，不影响氢离子浓度，对反应速率基本无影响，故错误；改用6mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；改用粉末状大理石，固体大理石的表面积增大，反应速率加快，故正确；升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，故正确。综合以上分析，正确，答案选B。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，比较基础，注意平时学习需理解记忆。12.相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量
12、浓度之比是（ ）A. 1：1：2B. 2：1：3C. 6：3：2D. 3：2：1【答案】C【解析】首先，写出相关化学方程式2KI+Cl22KCl+I2 Na2S+Cl22NaCl+S 2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br22n n n nn n可知在Cl2相等的情况下，KI、Na2S、FeBr2的物质的量之比为2n：n：n=6：3：2，在三种溶液体积相等的前提下，物质的量浓度之比就等于物质的量之比故选：C【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算和物质的量的计算，难度较小13.工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取ag工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg
13、固体。则该样品中纯碱的质量分数是（ ）A. 100%B. 100%C. 100%D. 100%【答案】D【解析】【分析】加入盐酸发生的反应为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，加热、蒸干、灼烧最终得到固体为NaCl，利用固体质量差、结合差量法计算碳酸钠的质量，进而计算样品中纯碱的质量分数。【详解】设碳酸钠的质量为m，则：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O 固体质量的增量106 117 11m (b-a)g=，解得：m=g，故该样品中纯碱的质量分数为100%=100%，故选D。14.下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是A. NaOHB. CO2C. N2
14、D. N2H4【答案】D【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属元素的原子形成的共价键则是非极性键，不同种非金属元素的原子间形成的共价键则是极性键。则A. NaOH中含有离子键和极性键，A错误；B. CO2中只有极性键，B错误；C. N2中只有非极性键，C错误；D. N2H4中既含有非极性共价键（N与N之间）又含有极性共价键（N与H之间），D正确，答案选D。点睛：掌握化学键的含义、形成条件和构成微粒是解答的关键，尤其要注意非极性键不一定只存在于单质分子中，在某些化合物中也可能存在非极性键，例如乙醇、醋酸钠、过氧化钠等。15.已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A. 原子半径：ABDCB. 原子序数：dcbaC. 离子半径：CDBAD. 单质的还原性：ABDC【答案】C【解析】【分析】四种元素的离子电子层结构相同，它们在周期表中的相对位置如图所示：。【详解】A. A和B的原子核外的电子层数比C和D的原子核外电子层数多一层，所以A和B的原子半径比
