《四川省高一升高二化学衔接提高与拓展（二）氧化还原反应教学案（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省高一升高二化学衔接提高与拓展（二）氧化还原反应教学案（无答案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二部分提高与拓展（二） 氧化还原反应教学目标知识与技能.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。教学重点 探究氧化还原反应的概念及其发展教学难点 氧化还原反应的特征【知识储备】1根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为以下四种基本类型的反应： _反应、_反应、_反应、_反应。2指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（并标出所有元素的化合价）（1）2NaCl2=2NaCl _反应（2）CaOH2O=Ca(OH)2 _反应 （3）2KClO3 2KCl3O2 _反应（4）CaCO3 CaOCO2 _反应（5）Z
2、n2HCl = ZnCl2H2 _反应（6）FeCuSO4 = CuFeSO4 _反应（7）HClNaOH = NaClH2O _反应（8）AgNO3NaCl = AgClNaNO3 _反应【思考交流】讨论氧化反应和还原反应的概念。氧化还原反应方程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发生CuO+H2Cu+H2OH2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的角度 是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2结论:根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。从得失氧角度定义：氧化还原反应就是有得氧和失氧
3、的化学反应。探究2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl 这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应？为什么？请分析填写下列表格：氧化还原反应方程式反应前后化合价升高的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应CuO+H2Cu+H2OMg+2HCl=MgCl2+H2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4结论1从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是 。(特征)2氧化反应：物质所含元素化合价 的反应； 还原反应：物质所含元素化合价 的反应。
4、【课堂练习1】判断下列反应哪些是氧化还原反应，如果是，请从化合价的角度分析。（1）2NaCl22NaCl （2）CaOH2O = Ca(OH)2 （3）2KClO3 2KCl3O2 （4）CaCO3 CaOCO2 （5）2Al6HCl = 2AlCl33H2 （6）FeCuSO4 = CuFeSO4 （7）HClNaOH = NaClH2O （8）AgNO3NaCl=AgClNaNO3 思考2有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。思考3请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分
5、类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。【课堂练习2】下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）AFe2HCl=H2FeCl2B2FeCl2Cl2=2FeCl3CFe2O33CO = 2Fe3CO2D2Fe(OH)3=Fe2O3H2O基础过关1、下列说法中正确的是 （ ）A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B氧化反应和还原反应必然同时发生C氧化还原反应一定有氧参加 D有单质参加的反应一定是氧化还原反应2在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应3 判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（ ）A是否有氧参加反应 B是否为置换
6、反应C同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D是否为化合反应或分解反应4下列反应属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）ACu2OCOCuCO2BCu2AgNO3= Cu(NO3)22AgCH2Cl22HCl DCaCO32HCl = CaCl2CO2H2O5请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。A2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2B2Na+Cl22NaClCZn+CuSO4 = ZnSO4+Cu D2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2ECaO+ CO2= CaCO3F4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是 （2）属于化合反应
7、，但不是氧化还原反应的是 （3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是 （4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是 （5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 6反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，其中_元素化合价升高，则该元素被_，_元素化合价降低，则该元素被_；_发生氧化反应，_发生还原反应。7判断下列反应哪些属于氧化还原反应 ANaCl(s)+H2SO4=NaHSO4+HCl BC+CO2=2CO CZn+CuSO4=Cu+ZnSO4 D2Na+2H2O=2NaOH+H2 E2H2O2H2+O2 【思考1】：氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化?课堂导学一、氧化还
8、原反应的本质1从电子转移的角度分析氧化还原反应（1）2Na+Cl22NaCl Na：最外层 个电子，易 1个电子，化合价 ，被 ，发生 反应；Cl：最外层 个电子，易 1个电子，化合价 ， 被 ，发生 反应。在这个反应中， 是还原剂， 是氧化剂。在该反应中发生了电子的 ，钠原子失去的电子数目与氯原子得到的电子数目关系 。（2）H2+Cl22HCl在H2与Cl2的反应中，氢原子和氯原子各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，H：化合价 ，电子对 ，被 ，发生 反应；Cl：化合价 ，电子对 ，被 ，发生 反应。在该反应中发生了共用电子对的 。2氧化还原反应的本质（1）氧化反应：物质所含元素的原子
9、电子的反应（2）还原反应：物质所含元素的原子 电子的反应（3）氧化还原反应：有 的反应。（4）氧化还原的本质是有 。特征是反应前后某些元素的 发生变化。【课堂练习1】在Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe的反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，被 ；而 元素的化合价降低，则该元素的原子 电子，被 ；该反应中Fe2O3发生了 反应，Al发生了 反应。二、氧化剂和还原剂1（1）氧化剂：是指 电子（或电子对 ）的物质，具有 ，在反应中元素化合价 ，本身被 ，发生 反应。（2）还原剂：是指 电子（或电子对 ）的物质，具有 ，在反应中元素化合价 ，本身被 ，发生 反应。2、氧化性和还原性（
10、1）氧化性是指 （2）还原性是指 （3）物质有无氧化性、还原性如何确定？常见的氧化剂： O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。常见的还原剂：活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；【思考2】：下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，为什么？S SO2 H2SO3 H2O2 FeCl23氧化产物和还原产物 氧化产物是 被 后的产物；还原产物是 被 后的产物.4氧化还原反应中概念之间的关系:化合价 , 电子,发生 反应 氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物化合价 , 电子,发生 反应【思考3】：找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物 C+CO2 =2CO 2H2S+SO2=3S+2H2O Cl2+H2O=HCl+HClO 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+ O2还 原 剂氧 化 剂e- 电子(电子对 ) 电子(电子对 )5、氧化还原反应电子转移数目及方向的表示方法（1）用双线桥法表示电子转移 CuO + H2 = Cu + H2O （2） 单
