《内蒙古包头市第四中学2020学年高二化学上学期期末考试试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古包头市第四中学2020学年高二化学上学期期末考试试卷（含解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古包头市第四中学2020学年高二化学上学期期末考试试卷（含解析）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1.下列情况下的反应一定能自发进行的是()A. H0，S0 B. H0，S0C. H0，S0 D. H0，S0【答案】C【解析】【详解】A、H0、S0，H-TS0，反应一定不能自发进行，故A不符合；B、H0、S0，H-TS不一定小于0，高温下自发进行，低温下不能自发进行，故B不符合；C、H0、S0，H-TS0，反应一定能自发进行，故C符合；D、H0、S0，H-TS不一定小于0，低温下自发进行，高温下反应不能自发进行，故D不符合；故选C。2.下列有关电子云的叙述中,正确的是(
2、)A. 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B. 电子云直观地表示了核外电子的数目C. 1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D. 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾【答案】A【解析】试题分析：为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现几率的大小；点密集的地方，表示电子出现的几率大；点稀疏的地方，表示电子出现的几率小,这就是电子云。1s电子云界面以外，电子出现的概率（几率）不为零，只是出现的几率很小。选项A符合题意。考点：有关电子云的正误判断3.能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）A. 醋酸水
3、溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B. 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C. c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D. 浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH【答案】C【解析】【详解】A醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红只能说明醋酸有酸性，不能说明醋酸是弱电解质，故A错误；B醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，只能说明醋酸的酸性大于碳酸，不能说明醋酸是弱电解质，故B错误；Cc(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大，则说明醋酸不完全电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故C正确；D浓度和体积均相同的醋酸和盐酸含有等物质的量的盐酸和醋酸，可中和等物质的量的NaOH，只
4、能说明醋酸是一元酸，不能证明醋酸是弱电解质，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了弱电解质的判断，电解质的强弱与其电离程度有关，只有部分电离的电解质是弱电解质。本题的易错点为B，不能因为碳酸是弱酸，说明醋酸也是弱酸。4.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A. 原子半径呈周期性变化B. 元素的化合价呈周期性变化C. 第一电离能呈周期性变化D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化【答案】D【解析】试题分析：原子结构决定元素的性质,元素的性质（原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性）的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。选项D符合题意。考点：元素周期律的本质原因5.下
5、列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( )A. 2s22p2和2s22p4 B. 3s23p4和2s22p2C. 3s2和3s23p5 D. 3s1和3s23p5【答案】D【解析】试题分析：A项为C和O，能形成CO2；B项S和C，能形成CS2；C项为Mg和Cl，能形成MgCl2；D项为Na和Cl，能形成NaCl。选项D符合题意。考点：结合电子排布式推测化合物的形成6.下列叙述中,正确的是()电解池是将化学能转变为电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”,
6、可视为物理变化A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：电解池是将电能转变成化学的装置，错；原电池是将化学转变成电能的装置，错；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电会有离子的定向移动，发生电解反应，是化学变化，对；电解是一种强有力的氧化还原反应手段，不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 对；电镀是化学变化，不是物理变化，错，故选B。考点：原电池和电解池的概念，物理变化和化学变化的区别。7.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH3H2O【答案】B【解析】试题分析：1摩尔氯
7、化铵电离出1摩尔铵根离子，铵根离子有少部分水解；1摩尔硫酸氢铵电离出1摩尔铵根离子和1摩尔氢离子和1摩尔硫酸根离子，氢离子抑制铵根水解，所以氯化铵中的铵根离子少于硫酸氢铵中的铵根离子；1摩尔醋酸铵电离出1摩尔铵根离子和1摩尔醋酸根离子，醋酸根离子促进铵根离子水解，所以醋酸铵中铵根离子比氯化铵中的少；氨水是弱电解质，有少部分电离出铵根离子，所以铵根离子最少。所以铵根离子由多到少的顺序为硫酸氢铵、氯化铵、醋酸铵、氨水。所以选B。考点：盐类水解的影响因素，弱电解质的电离。8.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是()A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na C.
8、N、O、C D. Cl、S、P【答案】A【解析】试题分析：金属性越强，第一电离能越小，A正确；B中原子半径逐渐增大，不正确；C中原子半径不是逐渐减小的，不正确；D中原子半径逐渐增大，不正确，答案选A。考点：考查原子半径和第一电离能的大小比较点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，在注重对基础性知识巩固与训练的同时，侧重对学生解题方法的培养和指导，有助于培养学生的灵活应变能力和逻辑思维能力。该题的关键是熟练记住元素周期律的变化规律，特别是是要注意共性之外的个性。9.一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是 （ ）A
9、. 单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B. 混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C. 单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D. 混合气体的颜色变浅【答案】A【解析】A、单位时间内生成2nmolNO等效于消耗2nmolNO2同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，故A正确；B、NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明达平衡状态，故B错误；C、单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2，都是正反应速率，未体现正逆反应的关系，故C错误；D、混合气体的颜色变浅，说明正反应速率大于逆反应速率，未达平衡
10、，故D错误；故选A。10.下列说法正确的是()A. 原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5C. 基态铜原子的最外层的电子排布图: D. 基态碳原子的最外层电子排布图:【答案】B【解析】【详解】A1s2是He元素属于0族元素，1s22s2是Be元素属于第IIA族元素，二者性质不相似，故A错误；B铁原子失去最外层4s能级2个电子，然后失去3d能级上的1个电子形成Fe3+，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，故B正确；CCu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1
11、s22s22p63s23p63d104s1，最外层的电子排布图为：，故C错误；DC的原子序数为6，价电子排布为2s22p2，基态碳原子的价电子排布图为，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了基态原子的核外电子排布式，最外层的电子排布图，注意电子处于全满、半满、全空时最稳定。本题的易错点为C。11.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数少于该能层的能层序数C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D. 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同【答案】A【解析】【详解
12、】A按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)，故A正确；B能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，所以任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故B错误；C同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，故C错误；D泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子
13、，故D错误；故选A。12.反应2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低且A的浓度增大，应采取的措施是（ ）A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温【答案】D【解析】A. 加压，正反应速率增大，故A错误；B. 减压，A的浓度减小，故B错误；C. 减少E的浓度，平衡右移，A的浓度减小，故C错误；D. 降温，平衡左移，正反应速率降低，A的浓度增大，故D正确。故选D。13.在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示符合图示的正确判断是（ ）A. T1T2，正反应是放热反应 B.
14、 T1T2，正反应是吸热反应C. T1T2，正反应是放热反应 D. T1T2，正反应是吸热反应【答案】A【解析】试题分析：由图像可知T2先达到拐点，所以T1T2，排除C、D项；根据纵轴温度越低Z的量越高，确定正反应为放热反应，A对。考点：化学平衡过程中的图像分析。14.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是 ( )A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+
15、1molDC. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD【答案】D【解析】【分析】该反应前后气体的物质的量发生变化，恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L，说明与原平衡为等效平衡，需要按化学计量数转化到左边，满足n(A)=2mol，n(B)=1mol，据此分析解答。【详解】A、4molA+2molB，相当于2个原容器压缩后的情况，即相当于增大压强，平衡逆向移动，达到平衡时C的浓度在Wmol/L2Wmol/L之间，故A错误；B、2molA+1molB+3molC+1molD，相当于加入4molA和2molB，相当于增大压强，平衡逆向移动，达到平衡时C的浓度在Wmol/L2Wmol/L之间，故B错误；C、开始加入3molC、1molD、1molB，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA、2molB所
