《内蒙古包头市第四中学2020学年高二化学上学期期中模拟测试试题（一）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古包头市第四中学2020学年高二化学上学期期中模拟测试试题（一）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、内蒙古包头市第四中学2020学年高二化学上学期期中模拟测试试题（一）一、单项选择（每题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）1. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( )A酸碱指示剂 BpH计 C精密pH试纸 D广泛pH试纸2弱电解质和强电解质的本质区别在于()A离子数目的多少 B物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C在水溶液中是否存在电离平衡 D电离方程式的写法不同3. 100 mL 6 molL-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A.硫酸钠固体 B.醋酸钠固体 C.浓硫酸 D.硝酸钾溶液4.下列表达式中,属
2、于电离方程式的是()A. HCOOH+ OH-HCOO-+ H2O B. CO2+H2OCO32-+H+C. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- D. HS-+H2OS2-+H3O+5在某温度时，测得纯水中的c(H)2.0107 molL1，则c(OH)为()A2.0107 molL1 B0.1107 molL1C1.01014/2.0107 molL1 D无法确定6影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等，下列有关说法不正确的是（ ） A改变压强能改变气体反应的速率B增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数C温度升高使化学反应
3、速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数D催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量7将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）mol，若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6molL-1，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3molL-1s-1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6molL-1s-12s时物质 A 的转化率为 70%2s时物质 B 的浓度为 0.7molL-1其中正确的是( )A. B. C. D. 8. 用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，
4、能证明醋酸为弱电解质的是( )A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示醋酸的pH为239把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+ Y（g）nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01molL-1min-1，则 n是( )A.1 B.2 C.3 D .410常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是（ ）A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL
5、1盐酸 D提高溶液的温度11.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于 7 的是()ApH3 的硝酸和 pH11 的氨水 BpH3 的盐酸和 pH11 的氨水CpH3 的盐酸和 pH11 的 KOH DpH3 的醋酸和 pH11 的 KOH 溶液12. 25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；DH0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变13下列叙述正确的是()A100 纯水的pH6，说明加热可导致水呈酸性B
6、pH4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH5C0.2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH1（混合后溶液体积变化忽略不计）D将pH5的硫酸溶液稀释500倍后所得溶液中c(H)：c(SO42-)2：114下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液 BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液15下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103 mol/L盐酸的pH3，1.0108mol/L盐酸的pH8D若1 mL pH1的
7、盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH1116.下图中，表示2A（g）+B(g) 2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是（ ）17室温下，在pH11的某溶液中，由水电离的c(OH)为()1.0107 mol/L1.0106 mol/L 1.0103 mol/L1.01011 mol/LA B C或 D或18设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A 1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NAB1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NAD 25时pH=13的
8、NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA 19. 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是() A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为110-11 molL-1B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同20.已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )(A)加少量烧碱溶液 (B)降低温度 (C)加少量冰醋酸 (D)加水A B c() c() 二、非选择题(本题包括
9、4小题，共40分)21（10分）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则95 时水的电离平衡曲线应为_（填“A”或“B”）。 （2）25时，将9的NaOH溶液与4的H2SO4溶液混合，所得溶液的7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_（3）95时，若1体积1 的某强酸溶液与1体积2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是（用含a、b的等式表示）：_22.(10分) 用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6
10、H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) H”、“=”或“”)。23. (10分)(1)某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。滴定管如右图所示，用_滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90该未知盐酸的浓度为(保留两位有效数字)_。下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是_。A盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C碱式滴定管用蒸馏
11、水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数(2)课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案： 称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其他与Ag反应生成沉淀的离子)，Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3的溶液作指示剂，用0.2 molL1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。 请回答下列问题： 判断滴定达到终点的现象是：_ 。 在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl)的测定结果_(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。24.（10分） 如右图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到 2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09molL-1。经过 60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：_ 。（2）前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为
