《四川省宜宾第三中学2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省宜宾第三中学2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）(1)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省宜宾第三中学2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）（考试时间90分钟 总分100分）可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127第卷(选择题)一、单项选择题（第1-15题每题2分，第16-20题每题3分，共45分）1下列叙述中，正确的是A天然气是以甲烷为主的高效清洁燃料B煤的液化可得到煤焦油，通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃C石油中含有烷烃和环烷烃，因此由石油不可能获得芳香烃D石蜡减压蒸馏可以得到轻质油和气态烯烃2下列说法正确的是3下列有机物的命名错误的是A3-甲基-2-戊烯B2-甲基-2-丁烯C2，2-二
2、甲基丙烷D2-甲基-3-丁炔4分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体：乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法不能将二者区别开的是A红外光谱B质谱法C核磁共振氢谱D与钠反应5下列说法中正确的是A烷烃在光照条件下能与Cl2发生取代反应B随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐降低C烷烃的分子中，所有碳原子不可能位于同一平面上D所有的烷烃间一定互为同系物6有机物CH3CH=CHCl可发生的反应有 取代反应 加成反应消去反应使溴水褪色使酸性高锰酸钾溶液褪色与AgNO3溶液反应得到白色沉淀聚合反应，正确的是A以上反应均可发生B只有不能发生C只有不能发生D只有不能发生7乙醇分
3、子中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是A和金属钠反应时键断裂B和浓H2SO4共热到170 时键和断裂C和浓H2SO4共热到140 时仅有键断裂D在Ag催化下与O2反应时键和断裂8已知酸性强弱顺序为，下列化学方程式正确的是9已知某有机物X的结构简式如右图，下列叙述不正确的是AX在一定条件下能发生消去反应、酯化反应BX在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应CX的分子式为C10H10O6D1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol10的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有两种的结
4、构有A1种 B2种 C3种 D4种11在容积可变的容器中发生反应N2+3H2 2NH3，当缩小容器容积时，化学反应速率增大，其主要原因是A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞D活化分子百分数未变，但单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多12在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是AHNO3(aq)+KOH(aq)= H2O(l)+KNO3(aq) H 57.3 kJ/molBHNO3(aq)+NH3H2O(aq)= H
5、2O(l)+NH4NO3(aq) H 57.3 kJ/molCCH3COOH(aq)+KOH(aq)= H2O(l)+CH3COOK(aq) H 57.3 kJ/mol13如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是A2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0B4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H0CH2(g)+I2(g)2HI(g) H0D2A(g)+B(g)2C(g) H014室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合
6、CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合15美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是A电池的负极反应为Mg2e=Mg2B电池工作时，H向负极移动C电池工作一段时间后，溶液的pH增大D电池总反应式是MgH2O22H=Mg22H2O16等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 A4321B1234C3421D124317右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图
7、。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是AX和Y中只有一种为气态，Z为气态BX、Y、Z均为气态C上述可逆反应的正反应为放热反应D上述反应的逆反应的H018近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材料，以KI溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为KI3H2OKIO33H2。下列有关说法不正确的是A转移3 mol电子，理论上可制得107 g KIO3B电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极C阳极的电极反应式为I3H2O6e=IO6HD电解过程中，电解液的pH减小19SrSO4在水中的沉淀溶
8、解平衡曲线如右图，下列说法正确的是A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液20草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.910-2、K2=6.410-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的浓度分数随溶液pH变化的关系如下图，以下说法正确的是AHC2O4-的浓度分数随pH增大而增大B交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mLC交点b处c(H+)=6.4
9、10-5DpH=5时存在c (Na+)+c(H+)c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)第卷(非选择题)二、非选择题（共5题55分）21（10分）某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是_(填编号)。下列操作中可以引起测定结果
10、偏高的是_(填字母)。A配制标准溶液称量的固体NaOH中混有KOH杂质B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗（2）本实验中判断滴定终点的方法是_。（3）如右图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为_mL。（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_molL1。滴定次数待测体积(mL)标准NaOH溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0022.（10分）（1）已知下列反应：CH3OH(g)H2O(g)= CO2(g)3H2(g) H49.0 kJ
11、/molCH3OH(g)1/2O2(g)= CO2(g)2 H2(g) H -192.9 kJ/mol则2CH3OH(g)3O2(g)= 2CO2(g)4H2O(g) H_。（2）一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2，发生如下反应：4NO2(g)O2(g)2N2O5(g)。已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：该反应的平衡常数表达式是K=_；若K200 K250，则该反应的正反应_（填“放热”或“吸热”）。可以作为判断该可逆反应已经达到化学平衡状态的依据的是_。An(NO2):n(O2):n(N2O5)4:1:2B容器内的压强不再改变C容器内混合气体
12、的密度不再改变D容器内气体的平均相对分子质量不再改变反应达到平衡后，O2的转化率为_，若要增大O2的转化率，可采取的措施有_。A再充入O2B再充入4mol NO2和1mol O2C降低温度 D充入氦气23（10分）2020年12月8日，凌晨2时23分，我国在西昌卫星发射中心，嫦娥四号探测器搭载长征三号乙运载火箭成功发射，实现了世界首次月球背面软着陆和巡视探测，被认为是中国在工程技术和空间科学方面的双重跨越和创新。I肼（N2H4）又称联氨，常温时是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。（1）已知在25、101kPa时，16g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧
13、的热化学方程式是_。II如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)-空气燃料电池（如图甲）并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（2）甲装置中正极的电极反应式为：_。（3）反应后，乙池中阴极区溶液中的c(Na)_（填“增大”、“减小”、“不变”）。（4）如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为_g。III对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。该研究性学习小组又以肼(N2H4)-空气燃料电池为电源对铝材表面进行如下处理：（5）流程中以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，最终可在铝材表面形成致密的氧化膜，该电解的阳极电极反应式为_。（6）取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，其反应的离子方程式是_。24（15分）根据下图回答下列问题。（1）写出A、
