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1、射洪中学2020学年高二上学期入学考试化学试题注意事项：1、 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2、 本堂考试90分钟，满分100分。3、 答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。4、 考试结束后，将答题卷交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Cl35.5 第卷一、 选择题（单选223=46） 1. 化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.
2、 研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展2.下列叙述正确的是A标准状况下，相同体积的SO2和SO3，质量比为4: 5B相同状况下，质量相同的O2和O3，密度之比为3: 2C过氧化钠分子中，阴阳离子个数比1：1 D标准状况下，相同体积的C2H2和C2H4，密度比为13:143. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F-的结构示意图： C. 中子数为20 的氯原子： 2020Cl D. NH3 的电子式：4. 已知某强氧化剂RO(OH)22+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2103mol RO(OH)2
3、2+ 还原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为A0 B+2 C+3 D+45. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OHNH3+H2OC 将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+ D 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O6在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A、B、C、D、7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图2
4、 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D. 9. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NA B 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C 标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA D 常温常压下，2. 24 L CO 和CO2
5、 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA 10氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图： 氨甲环酸 氨甲苯酸下列说法正确的是A.氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应B.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应C.氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子D.氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体11.下列涉及无机化合物的分离提纯，其中说法正确的是A除去CO2中混有的少量SO2，可将气体通过饱和的碳酸氢钠溶液B除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗涤C除去Fe粉中的少量Mg粉，可以将该粉末用稀硝酸洗涤，然后过滤D除去NO2气体中混有的少量NO气体，可以向
6、该气体中充入过量空气12. a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径：acd B. 非金属性：cad C. 相应氢化物的沸点：dca D. c与a、c与b均能形成两种常见化合物13. 将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是（ ）A. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)B. 用物质B表
7、示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(Ls)C. 2 s后物质A的转化率为70%D. 2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L14 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时时的反应为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，下列对电池放电时的分析正确的是（ ） APb为正极被氧化 B电子从PbO2 流向外电路 CSO42向PbO2处移动 D电解质溶液pH不断增大15已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ） A气态氢化物的稳定性：DC B原子序数：bacdC最高价氧化物对
8、应水化物的碱性：BA D原子半径：BADC16.下列说法正确的是（ ）离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A B C D17.在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是：A原子半径：丙乙甲丁 B丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质C最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁甲D气态氢化物的稳定性：甲
9、丙18. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A可用酸性KMnO4 W W W K S 5 U . C O M溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物只有1种19. 按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化；则y轴应表示（ ）c(Ag+)c(NO3)a棒的质量 b棒的质量溶液的质量A BC D仅20用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份
10、：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H2aL ,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H2 bL 则ab等于（ ） A11 B34 C 43 D 9821 烃的某衍生物甲的分子式为C7H14O2，已知： 其中乙和丙具有相 同摩尔质量，且乙不与Na2CO3反应，则乙的可能结构有（ ） A 3种 B4种 C 5种 D 6种22.两种气态烃以任意比例混合，在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。有下列组合的混合烃： C2H4和C3H4 CH4和C2H6 CH4和C4H4 C2H2和C3H6其中不符合上述要求的是（ ）A
11、、只有 B、只有 C、只有 D、只有23 镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO2（标准状况），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为 （ ）A 7.8g B13.6 g C5.8g D4g卷 （非选择题，共54分）24（12分）已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3)(mol/L)c(O2 )(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.8001.0000.000第2 minabc第4 min0.4000.
12、 500（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 （2分） ；A容器中气体平均摩尔质量不变 Bc(O2)不变 Cv(O2)= 1.25v(NH3) D体系气体无颜色变化 E体系压强不变(2) 在容器中加入正催化剂，则反应速率 (填“增大”“减小”“不变”；后同)，降低容器的温度则反应速率 （各1分）。（3）反应在第2 min时，容器中压强与反应前之比为1918则a= mol/L；02 min平均速率v(NH3)= 。第4 min时反应 （是、否）达到平衡（各1分）（4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能 （1分）。（5）如果把该反应设计为原电池，NH3在原电池 极，电解质溶液中阴离子向 极移动（各1分）。若以NaCl为电解质，正极反应为： （2分）25.（16分）下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。) (1)A、B、C、D代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式)；(2)反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应中，若B与F物质的量之比为4
