《内蒙古自治区赤峰市第二中学2020学年高二化学下学期4月月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古自治区赤峰市第二中学2020学年高二化学下学期4月月考试题（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、赤峰二中2020级高二下学期第一次月考化学试题本试卷共 20题，满分100分。考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Mg 24 Al 27 P 31 Cl 35.5第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中不正确的是（）A. 键比键重叠程度大，形成的共价键强B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C. 气体单质中，一定有键，可能有键D. N2分子中有一个键，两个键【答案】C【解析】两个原子在形成共价键时只有一个键,可能含有一个键(如碳碳双键),也可能含有两个键(如氮氮三键等),但有些气体单质是
2、单原子分子,如稀有气体分子,它们不含化学键,也就不含键和键。2.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A. 最高正化合价：B. 原子半径：C. 电负性：D. 第一电离能：【答案】D【解析】【详解】由核外电子排布式可知，1s22s22p63s23p4为S元素，1s22s22p63s23p3为P元素，1s22s22p5为F元素。A.S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，故最高正化合价：，但F没有正化合价，故A错误；B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大
3、，故原子半径PSF，即，故B错误；C.同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性，故C错误；D.同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能FPS，即，故D正确。故选D。3.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3，下列说法正确的是()A. NH3与BF3都是三角锥形B. NH3与BF3都是极性分子C. NH3BF3中各原子都达到8电子稳定结构D. NH3BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道【答案】D【解析】【分析】BF3分子中，B原子最外层有3个
4、电子，与3个F原子形成三个BF键，B原子周围没孤电子对，NH3分子中，N原子最外层有5个电子，与3个H原子形成三个NH键，N原子周围有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，BF3分子为非极性分子，分子构型为平面三角形，NH3分子为极性分子，分子构型为三角锥形，NH3BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，使B、N原子都达到8电子稳定结构，据此答题。【详解】A.BF3分子构型为平面三角形，故A错误；B.BF3分子为非极性分子，故B错误；C.NH3BF3中氢原子只有两个电子，故C错误；D.NH3BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所
5、以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，故D正确。故选D。【点睛】判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不相等，则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。4.已知H2O2分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是()A. H2O2中有3个键、1个键B. H2O2为非极性分子C. H2O2中氧原子为sp杂化D. H2O2沸点高达158 ，可推测H2O2分子间可形成氢键【答案】D【解析】【详解】A.双氧水分子电子式为，所以该反应中不含键，故A错误；B
6、.根据图象知，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；C.H2O2中氧原子为sp3杂化，故C错误；D.H2O2的沸点较高，可推测H2O2分子间可形成氢键，故D正确。故选D。5.CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2、O2、Ti4分别位于立方体的体心、面心和顶角，下列关于晶体的说法，一定正确的是( )。A. 分子晶体中都存在共价键B. 如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4和12个O2相紧邻C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高【答案】B【解析】【分析】稀有气体不含化学键；根据晶胞结构图分析CaTiO3晶体中每个Ti4+周围的O2-
7、数；在SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子结合；金属汞常温下是液体。【详解】稀有气体属于分子晶体，但稀有气体不含化学键，故A错误；在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围共有：个O2-，故B正确；在SiO2晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，C错误；金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，D错误。【点睛】本题考查了晶体类型，本题要掌握的是SiO2是原子晶体，晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合，是四个氧原子，而不是两个。6.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()SiO2和SO3 晶体硼和
8、HClCO2和SO2 晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮 硫黄和碘A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】SiO2含有共价键，属于原子晶体，SO3含有共价键，属于分子晶体，晶体类型不同；故不选；晶体含有硼共价键，属于原子晶体，HCl含有共价键，属于分子晶体，晶体类型不同；故不选；CO2含有共价键，属于分子晶体，SO2含有共价键，属于分子晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同；故选；晶体硅含有共价键，属于原子晶体，金刚石含有共价键，属于原子晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同；故选；晶体氖无化学键，属于分子晶体，晶体氮含有共价键，属于分子晶体，化学键类型不同，晶体类型相同；故不选；硫磺含有共
9、价键，属于分子晶体，碘含有共价键，属于分子晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同；故选。故选C。【点睛】1离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体，常见离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类；2原子晶体：晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构，常见原子晶体：金刚石、单晶硅、碳化硅（金刚砂）、二氧化硅等；3分子晶体分子通过分子间作用力构成的固态物质。7.液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是()A. NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化B. Cu(NH3)42中，NH3分子是配体C. NH与PH、CH4、BH互为等电子体D. 相同压强下，NH3的沸点比PH
10、3的沸点低【答案】D【解析】【详解】A.氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+1/2（5-31）=4，所以N原子采用sp3杂化，故A正确；B.在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤电子对，所以N原子是配位原子，NH3分子是配体，故B正确；C.等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团，NH4+与PH4+、CH4、BH-4均含有5个原子团，且价电子均为8，为等电子体，属于等电子体，故C正确；D.NH3和PH3结构相似且都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点随着其相对分子质量的增大而增大，但氢键能增大物质的沸点，氨气存在分子间氢键，所以相同压强时，NH3和PH3比较，氨气沸点高，故
11、D错误。故选D。8.氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如图)，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，下列有关说法中错误的是()A. a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3B. 另一种的化学式为K2CuCl3C. 铜元素在周期表中位于d区D. 该物质中存在配位键【答案】C【解析】【详解】A.由图可知a位置上的氯原子形成了键，同时含有两对孤电子对，所以其杂化轨道数为4，故为sp3杂化，故A正确；B.KCuCl3中铜的化合价为+2价，而另一种化合物中铜元素的化合价为+1价，则阴离子为CuCl3-，故化学式为另一种的化学式为K2CuC
12、l3，故B正确；C.铜元素在周期表中的ds区，故C错误；D.氯原子含有孤对电子，可以形成配位键，故D正确。故选C。9. 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是A. 碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B. 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质【答案】B【解析】A错误，碳酸钙是强电解质。B正确。C错误，氯气和氨气溶于水导电是因为生成新物质电离出离子，而不是由本身电离出离子导电，氯气是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。而氨气是非
13、电解质。D错误，水是弱电解质。10.等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH (NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3 Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：CH3COOH、NaHSO4、Ba(OH)2自身电离出氢离子或氢氧根离子，对水的电离起到抑制作用，使水的电离程度减小，而(NH4)2CO3、NaHCO3两种盐因水解使水的电离程度增大，故选项A、B错；CH3COOH是弱酸与同浓度的 NaHSO4比氢离子浓度要小的多，对水的电离的抑制要弱，故选项D正确。考点：酸、碱、盐对水的电离的影响。11.醋酸铅因有甜味而被称为
14、“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为：Pb22CH3COO=(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是()A. 0.1 molL1的“铅糖”溶液中c(Pb2)0.1 molL1B. “铅糖”是强电解质C. “铅糖”是共价化合物D. “铅糖”溶液的导电性可能很弱【答案】B【解析】【详解】A.醋酸铅是弱电解质，存在部分电离，0.1molL-1的“铅糖”溶液中c（Pb2+）0.1molL-1，故A正确；B.（CH3COO）2Pb溶液中存在电离平衡属于弱电解质，故B错误；C.醋酸铅是弱电解质，溶液中存在分子是共价化合物，故C正确；D.醋酸铅是弱电解质，醋酸铅是共价化合物溶解性小溶液中离子浓度很小，“铅糖”的溶液可能不导电，故D正确。故选B。12.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释， pH随溶液体积变化的曲线如上图所示。据图判断正确的是（ ）A. 为盐酸稀释时pH变化曲线B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C. a点Kw的数值比c点Kw的数值大D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【答案】B【解析】【分析】醋酸是弱酸，不完全电离使溶液显酸性，溶液浓度越低，电离程度越大；盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，加等量的水稀释，盐酸溶液的pH变化大于醋酸溶液的pH变化，因此为盐酸的pH变化曲线
