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1、北京市朝阳区2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）1.下列装置工作时，将电能转化为化学能的是A风力发电机B硅太阳能电池C 纽扣式银锌电池D 电解熔融氯化钠A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. 该装置将风能转化为电能，A错误；B. 该装置将太阳能转化为电能，B错误；C. 该装置将化学能转化为电能，C错误；D. 该装置将电能转化为化学能，D正确；故合理选项为D。2.下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是A. 氧化钙与水反应B. 铁丝在氧气中燃烧C. NaOH溶液与盐酸反应D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应【答案】B【解析】【详解】A. 氧化钙
2、与水反应，放出热量，但是该反应不涉及化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；B. 铁丝在氧气中燃烧，是放热反应，也有化合价的变化，是氧化还原反应，B正确；C. NaOH溶液和盐酸反应是放热反应，但是该反应不涉及化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，但是该反应不涉及化合价变化，不是氧化还原反应，D错误；故合理选项为B。3.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A. 10：1B. 1：10C. 2：1D. 1：2【答案】A【解析】试题分析：A。甲溶液的pH是4，C（H+）=10-4； 乙溶液的pH是5,
3、C（H+）=10-5, 甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为101, A正确；考点：考察有关酸溶液中pH的计算。4.为了除去MgCl2酸性溶液中Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A. NH3H2OB. NaOHC. MgCO3D. Na2CO3【答案】C【解析】【分析】本题利用的是Fe(OH)3和Mg(OH)2开始析出沉淀的pH不同，来进行分离出Fe3+。该实验的目的是为了除去Fe3+，以提纯MgCl2，则溶液中一定含有HCl，所以加入了试剂，就一定会生成相应的氯盐，此时要考虑是否引入了新的杂质。【详解】A. 使用氨水调节溶液pH，除去了Fe3
4、+，但也生成了NH4Cl，引入了新的杂质，A错误；B. 使用NaOH调节溶液pH，除去了Fe3+，但也生成了NaCl，引入了新的杂质，B错误；C. 使用MgCO3调节溶液pH，除去了Fe3+，也生成了MgCl2，无新的杂质生成，C正确；D. 使用Na2CO3调节溶液pH，除去了Fe3+，但也生成了NaCl，则引入了新的杂质，D错误；故合理选项为C。【点睛】根据所学知识，可以看出题中考察的是Fe3+和Mg2+形成沉淀对溶液pH的要求不同；同时，也要注意所加试剂是否会引入新的杂质。5.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平
5、衡状态的是A. 容器内的压强不再改变B. c(SO2) : c(O2) : c(SO3) = 2 : 1 : 2C. SO2的转化率不再改变D. SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等【答案】B【解析】【详解】A. 在恒容密闭容器中，压强不再变化，说明气体的总物质的量也不再变化，而化学反应前后，气体的总物质的量不等，所以该证据可以说明反应达到平衡，A错误；B. 该证据只能表明在某一个时间点，体系的组分是这样的一个比例，并不能说明这个比例不再变化，因此该证据不能说明平衡一定达到平衡，B正确；C. SO2的转化率不再改变，说明v(SO2)正=v(SO2)逆，则反应一定达到平衡，C错误；D. SO3
6、的生成速率与SO3的消耗速率相等，即v(SO3)正=v(SO3)逆，则反应一定达到平衡，D错误；故合理选项为B。6.某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确的是A. 锌块发生氧化反应：Zn-2e= Zn2+B. 钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀C. 若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连D. 锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同【答案】C【解析】【分析】该保护法利用了原电池的原理，锌块作负极，钢闸门作正极，海水作电解质溶液，整个过程是锌的吸氧腐蚀。【详解】A. 该保护法利用了原电池的原理，锌块作负极，发生氧化反应，电极反应为Zn-2e= Zn2+，A正
7、确；B. 锌块作负极，发生氧化反应，失去的电子通过导线转移到钢闸门，减缓了钢闸门的腐蚀，B正确；C. 通过外加电源保护钢闸门，若将钢闸门与电源正极相连，则钢闸门作阳极，这样会加快钢闸门的腐蚀，C错误；D. 镁的活泼性比铁强，锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种铁闸门保护法一样，都是利用了原电池的原理，D正确；故合理选项为C。【点睛】该装置利用的原理是金属的电化学腐蚀，我们已学过铁的吸氧腐蚀，凡是在水中的金属的腐蚀，几乎考察的都是吸氧腐蚀，需要搞明白哪个金属是我们不希望被腐蚀的，即哪个金属应该作正极，而负极的金属一般是较活泼的金属，也就是用来被“牺牲”的金属，这种保护法叫作牺牲阳极的阴极保护法
8、（注意区别外加电源的阴极保护法）。7.对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是A. Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)C. 2NO2N2O4 H0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅D. Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深【答案】C【解析】【详解】A. 氯水中加入碳酸钙，会使得HCl的浓度减小，从而增大HClO的浓度，使得氯水的漂白性增强，A正确；B. 将ZnS投入到CuSO4溶
9、液中，有ZnSZn2+S2-，由于CuS的溶解度更小，所以Cu2+与S2-会结合生成CuS，使得溶液中S2-的浓度减小，增加了ZnS的溶解的量和电离的程度，最终ZnS转化为CuS，B正确；C. 该平衡的正反应是放热反应，将玻璃球浸入热水中，相当于升高体系的温度，则平衡向逆反应方向移动，即红棕色加深，C错误；D. 向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，H+浓度增大，平衡向逆反应方向移动，Cr2O72的浓度增大，橙色加深，D正确；故合理选项为C。8.氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是A. M为负极B. 通电使氯化钠发生电离C. 出口c收集到的物质是氯气D. 通电一段时间后，阴极区pH降低【
10、答案】C【解析】【分析】饱和食盐水从a口进入，在出口变为稀食盐水，则可以推出Cl-在左侧电极放电，则该电极为阳极，所以M为电源的正极；同理，稀氢氧化钠溶液从b口进入，在出口变为浓氢氧化钠溶液，说明OH-在右侧电极生成，则该电极为阴极，所以N为电源的负极。【详解】A. 饱和食盐水从a口进入，在出口变为稀食盐水，则可以推出Cl-在左侧电极放电，则该电极为阳极，所以M为电源的正极，A错误；B. 氯化钠在水中，本身在水的作用下发生电离，不需要通电，B错误；C. Cl-在左侧放电，所以出口c收集的物质是Cl2，C正确；D. 右侧电极为阴极，该处产生OH-，则通电一段时间后，OH-浓度增大，所以pH增大，
11、D错误；故合理选项为C。【点睛】在不知道阴极、阳极的情况下，需要将题目中的装置图仔细分析，从而判断出阴极和阳极。9.下列实验方案不能达到相应目的的是 ABCD目的比较碳酸根与碳酸氢根水解程度研究浓度对化学平衡的影响比较不同催化剂对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A. 比较两种离子的水解程度，需要使用相同离子浓度的溶液；室温下，Na2CO3的溶解性比NaHCO3大，则二者的饱和溶液中，两种物质的浓度不同，对应的阴离子浓度也不相同，因此本实验不合理，A错误；B. 本实验中，左侧试管中又加入了KSCN溶液，右侧试管中加
12、入了水，则对比左右两只试管，相当于加入试剂前后，溶液的体积都没有变化，左侧试管中KSCN的物质的量增加，所以左侧试管中KSCN的浓度增大，而右侧试管中KSCN的浓度没有变化，因此本实验合理，B正确；C. 本实验中，只有催化剂不同，其他的物质及其对应的物理量均相同，符合“单一变量”原则，因此本实验合理，C正确；D. 本实验中，醋酸可以和NaHCO3反应产生气泡，硼酸不行，可以说明酸性：醋酸碳酸硼酸，D正确；故合理选项为A。【点睛】化学对比实验，采用“单一变量”原则，在A选项中，两种物质的溶解度不同，且两种物质的适量也不同，导致两种溶液的物质的量浓度也不同，该组实验存在两个变量，故该组实验不合理。
13、在应答此类题目时，一定要注意图中的描述。10.某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A. 该装置将化学能转化为电能B. 负极的电极反应是：Ag +I-e-=AgIC. 电池的总反应是Ag+ +I-=AgID. 盐桥（含KNO3的琼脂）中NO3-从左向右移动【答案】D【解析】【分析】图中没有外接电源，反而是有个电流表，且电路中有电子的移动方向，则该装置是原电池装置。由于只有Ag+能和I-离子反应，所以电池的总反应是Ag+ +I-=AgI，负极反应为：Ag +I-e-=AgI，正极反应为：Ag+e-=Ag。【详解】A. 经分析，该装置是原电池装置，则该装置将化学能转化为电能，
14、A正确；B. 根据电子的移动方向，可以推断出左侧电极为负极，该电极反应为：Ag +I-e-=AgI，B正确；C. 该电池中，表观上看，只有Ag+和I-反应，所以总反应是Ag+ +I-=AgI，C正确；D. 左侧电极为负极，右侧电极为正极，NO3-带负电荷，向负极移动，所以应该是从右向左移动，D错误；故合理选项为D。【点睛】题中涉及的原电池反应是不常见的反应，也未告知正极和负极，所以需要仔细观察。可以通过电子的转移方向判断出正、负极；再结合图中给出的物质，可以推出总的反应方程式，再推出正极反应，两式相减可得负极反应。由此可见，对于此类题目，一定要认真观察图。11.25时，用0.1 molL-1
15、NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是A. HX为弱酸B. V1 20C. M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(X)c(Na)c(H)c(OH)D. 二者等体积混合时，c(Na)c(X) + c(OH)【答案】D【解析】分析】若HX为强酸，其浓度为0.1 molL-1时，溶液的pH应该为1，但实际上pH为3，则说明HX为弱酸，可从此进行分析作答。【详解】A. 起始时，HX的浓度为0.1 molL-1，pH=3，则说明HX为弱酸，A正确；B. 若V1=20，则溶液的溶质只有NaX，由于HX为弱酸，则NaX溶液呈碱性，pH7，所以V1应小于20，B正确；C. M点的溶质是等浓度的HX和NaX，溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于X的水解程度，则溶液中离子浓度大小顺序为：c(X)c(Na)c(H)c(O
