《2020高二化学 1.2 原子结构与元素的性质 第1课时 原子结构与元素周期表每课一练 新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高二化学 1.2 原子结构与元素的性质 第1课时 原子结构与元素周期表每课一练 新人教版选修3（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.2 原子结构与元素的性质 第1课时 原子结构与元素周期表 每课一练（人教版选修3）练基础落实知识点1核外电子排布与元素周期表1已知某元素2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()AB族 BB族 C族 DA族2已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A3s23p3 B4s24p1 C4s2 D3s23p53下列元素一定是主族元素的是()A原子核外N电子层上只有一个电子的元素B原子核外M层电子数为偶数的元素C原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素D原子核外N层电子数为2的元素知识点2元素周期表的分区4按电子排布，可把
2、周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()AFe BMg CP DZn5下面元素周期表中全部是金属元素的区域为()A只有s区 B只有d区Cs区、d区和ds区 Dd区和ds区知识点3原子结构与元素的性质6下列说法中正确的是()A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子7下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核
3、外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有一对成对电子的X原子与3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子练方法技巧由原子的核外电子排布推断元素在周期表中的位置8外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是()A第四周期B族 B第五周期B族C第六周期B族 D第六周期B族练综合拓展9闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A上述钛原子中，中子数不可能为22B钛元素在周期表中处于第四
4、周期C钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D钛元素是d区的过渡元素10下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A BC D11.X、Y、Z是AA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试回答：(1)X元素单质的化学式是_。(2)Y元素的原子结构示意图是_，Y与Na所形成化合物的电子式为_。(3)Z元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_
5、，其价电子排布式为_。参考答案1D解该题一定应注意看清是“2价”离子的电子排布式，根据核外电子排布规律，可知该元素的原子最外层只有2个电子，而且应该排布在第4电子层上，该元素在周期表中的位置应该是第四周期第A族。2C3.C4.C5.D6.A7C本题考查的是核外电子排布的知识。A项中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相同；C项p轨道有一对成对电子，应是np4，为同主族的元素，化学性质相似；D项最外层只有1个电子的有第A族元素和部分过渡元素，故性质不一定相似。8D
6、因6s上有两个电子，所以该元素在第六周期，5d和6s电子之和为3，在B族。9C题给三种同位素原子中，中子数最小为26，故A选项正确；Ti位于第四周期B族，属于d区元素，故B、D选项正确；同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同，C选项错误。10C中最外层电子数为5，所以它的最高价为5；第二周期A族元素为C，C原子的核电荷数为6，由于C元素存在同位素原子，所以中子数就不一定为6。11(1)F2(2)NaNa(3)砷两Z位于元素周期表中金属与非金属交界线附近4s24p3解析在元素周期表中，非金属位于元素周期表中的右上方，三元素均为非金属，必位于A、A、A三个主族，则可确定X为氟，Y为硫，Z为砷。
