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1、第四节 离子反应学习目标1、 掌握离子反应发生的条件.同时会判断离子能否大量共存。2、 了解离子反应能否进行的理论依据。3、 了解离子反应的应用。4、 掌握某些离子的鉴别。一、离子反应1、离子反应：有 参加的一类反应叫离子反应。2、离子方程式：用实际参加反应的 表示离子反应的式子。不仅表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反映。3、电解质在溶液中进行的反应，实质是 之间的反应。二、离子反应发生的条件如果离子之间结合生成 、 或 ，或者发生氧化还原反应，使溶液中某种或某些离子浓度 ，就会发生离子反应。1、发生复分解反应：生成沉淀，如 ；生成弱电解质，如 ；生成气体，如 。2、发生氧化还
2、原反应：如 3、发生络合反应：如 4、发生双水解反应：如 三、离子反应的应用1、用于物质检验与含量的测定如（1）可以利用I-与Ag+反应生成 色的 沉淀来检验I-（2）用Fe3+与SCN-反应生成 色溶液来检验Fe3+（3）用Ba2+SO42-=BaSO4来测定 的浓度（4）酸碱中和滴定： 的方法。1中和滴定是指用 来测定 的方法，属于化学上的 分析(定量或者定性)。其反应原理用离子反应方程式表示为 ；计算公式为 。其关键一是 ；二是 。2中和滴定的仪器及试剂 仪器： ；注意：KMnO4溶液应该盛放在 滴定管中，因为 。 试剂：标准液、待测液；指示剂（加23滴）；3中和滴定的实验步骤（以标准盐
3、酸滴定未知氢氧化钠为例） 准备： 检查酸式滴定管是否 ； 洗净滴定管后要用 再润洗两到三次； 加标准液 ； 赶走 ，并将液面调节到 并计下读数； 用蒸馏水洗净锥形瓶，不能用待测液润洗。 滴定： 用量筒（或滴定管）取一定体积待测液于 中，滴入 ； 用左手 ，右手 ，眼睛注视 ； 锥形瓶中溶液 且 ，停止滴定，计下刻度。 计算：每个样品滴定23次，取平均值求出结果。4中和滴定误差分析：根据中和滴定原理有：c (标准液)V(标准液)c (待测液)V(待测液)，c (待测液)。由于c (标准液)、V(待测液)均为定值，所以c(待测液)的大小取决于 。常见的因操作不对而引起的误差有： 未用标准酸润洗滴定
4、管，则测量值 ； 用待测液润洗锥形瓶，则测量值 ； 滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测量值 ； 滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则测量值 ； 滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测量值 ； 滴定过程中待测液有损失，则测量值 ； 到达滴定终点时，尖嘴处悬一滴标准液，则测量值 ； 指示剂一变色即停止滴定，可能测量值 。5有关滴定操作的注意点： 一般用标准液滴定待测液，但也可用待测液滴定标准液，只要操作正确一样能准确求出待测液浓度。 进行误差分析时，务必抓住“V(标准液)”的变化，“V(标准液)”偏大，则测量值偏大；“V(标准液)”偏小，则测量值偏小。 了解常用指示剂的变色范围以及使用：甲基橙变色范
5、围是 ；石蕊变色范围是 ；酚酞变色范围是 ；一般来说，强酸与强碱用 ；强酸与弱碱用 ，强碱与弱酸用 ，石蕊不能作为中和滴定的指示剂。 滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于其它类型的反应：比如，以 为指示剂，用Na2S2O3滴定I2（2 S2O32I2S4O62 I），到 为滴定终点；以KMnO4酸性溶液滴定Fe2等还原性物质，无需另加指示剂，到 为滴定终点。【典型例题】【例1】用Na2CO3标准溶液滴定未知浓度盐酸，导致测定结果偏高的操作有（ ）A滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗过 B滴定前锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸馏水C滴定前读数方法正确，滴定后俯视读数D滴定前尖嘴中气泡未排除即进行滴定，滴
6、定后尖嘴无气泡【例2】用已知浓度的NaOH测定未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏高的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（ ）A 酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B碱式滴定管未用标准碱液润洗 C滴定过程中不慎有液体溅出 D滴定前仰视读数，滴定后读数正确【例3】已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化： MnO4C2O42HMn2CO2H2O（未配平） MnO2C2O424HMn22CO22H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加
7、入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200molL1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。 试回答下列问题： 配平： MnO4 C2O42 H Mn2 CO2 H2O 0.0200molL1KMnO4标准溶液应置于 （选填“甲”或“乙”）滴定管中；判断滴定终点的依据是 ； 你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 （选填“能”或“否”）；若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因 ； 若在实验过程中存在下列操作，其中会
8、使所测MnO2的质量分数偏小的是 。A滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤C滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D定容时，俯视刻度线E锥形瓶水洗之后未用待测液润洗【当堂反馈】1（1995年上海市高考题）某学生中和滴定实验过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）加入待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量的蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（i）滴定时，边滴边摇晃（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴
9、定，（l）记录液面读数，（m）根据滴定管内的两次读数得出NaOH溶液体积为22ml。指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）（选错一个倒扣一分，但不出现负分） 2下图为中学常用定量仪器的部分结构（有的仪器被放大），回答下列问题。D的仪器名称是_，A图中液面所示液体的体积为_mL，中学里用C图所示仪器的实验名称是_ _；在配制一定质量分数溶液的实验中，应用到上述仪器中的 ，如果读数时视线偏高，则所得溶液的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）；检查B图中的仪器是否漏水的方法是：_ _。3用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作不正确的是（ ）A用标准氢氧化钠溶液润洗碱式滴定管
10、后再盛入标准碱溶液用待测酸溶液润洗锥形瓶后再盛入待测酸溶液用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变浅红色读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平【课后作业】1酸碱恰好完全中和时（ ）A酸与碱的物质的量一定相等 B溶液呈中性C酸与碱的物质的量浓度相等 D酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等2刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（ ）A滴定管 B温度计 C量筒 D烧杯3进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（ ）A酸式滴定管 B碱式滴定管 C锥形瓶 D移液管4下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（ ）A氨的喷泉实验 B实验室制氧气：试管C中和滴定：锥形瓶 D中和滴定：滴定管5某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ）A大于10.0mL B小于10.0mL C等于10.0mL D等于11.0mL 6在盐酸滴定NaOH溶液实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是（ ）A由黄
