《湖北省宜昌市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.3.1 离子键学案(无答案)新人教版必修2(通用)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖北省宜昌市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.3.1 离子键学案(无答案)新人教版必修2(通用)(3页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 化学键第一课时 离子键学习目标1、掌握离子键和离子化合物概念;2、能正确书写常见原子、离子、离子化合物、共价化合物电子式。新知预习从微观结构分析NaCl形成过程并填写下表:知识点一:离子键1、概念:阴阳离子间 。2、成键三要素: 成键微粒: , 成键本质: , 成键元素: 。知识点二:离子化合物1、定义:由 构成的化合物叫离子化合物。 2、常见三类离子化合物: 强碱:如 等。大多数盐:如 等。活泼金属氧化物:如 等。3、注意:(1)离子化合物中不一定含金属元素,如 等是离子化合物。(2)*含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝等是共价化合物。 (3)只要含有离子键的化合物就是离
2、子化合物知识点三:电子式决定元素性质的主要因素是原子的最外层电子,为了形象简洁表示原子如何形成离子键,引入了电子式这一概念。1电子式:在 周围用“ ”或“ ”来表示原子的 电子(价电子),这种式子叫做电子式。思考书写出Na、Cl、Na+、Cl-、NaCl、MgCl2等的电子式。 。【总结归纳】 原子最外层“电子”要尽可能均匀对称的分布在上、下、左、右四方。 主族元素简单阳离子:因最外层电子全部失去,达到稳定结构,一般直接用 来表示其电子式。 简单阴离子:因得到电子最外层达到稳定结构,最外层电子数一般为 个(K层为2个),并且用 括起来,在 标出所带负电荷。 离子化合物电子式由阴阳离子组合而成。
3、同一种离子若超过一个, (能、不能)合并,带 (同种、异种)电荷的离子要相邻,带 (同种、异种)电荷的离子不能相邻。2用电子式表示离子化合物的形成过程:如氯化钠的形成过程可表示为: 。Na2S的形成过程可表示为: 。【总结归纳】用电子式表示离子化合物的形成过程,要注意如下要点:左边一般是 的电子式,并用弧线箭头表示电子的得失。中间用 连接,右边是 的电子式。课内达标( )1、下列说法正确的是 A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.IA族和VIIA族元素原子化合时,一定形成离子键C.由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与活泼非金属单质化合时能形成离子键( )2、下列能形成离子键的是 A.H2在Cl2中燃烧 B.Na在空气中燃烧C.NaCl溶于水 D.H+与OH反应( )3、下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是A.6和8B.11和13 C.11和16 D.12和17( )4.下列物质由离子构成的是ACl2 BCO2 CHCl DMgCl2 5.用电子式表示下列微粒 原子: He Al C O H 阳离子: Na+ Mg2+ 阴离子: Cl O2 课后收获我学会了: 我有疑问的地方: