高中化学 3-2-1《水的电离和溶液的酸碱性》课时练 新人教版选修4

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1、3-2-1水的电离和溶液的酸碱性课时练双基练习1(2020新课标全国高考)将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C. D.解析:HF属于弱电解质,加水促进HF的电离平衡向右移动,即电离程度增大,但电离平衡常数只与温度有关,所以选项B不变;但同时溶液的体积也增大,所以溶液的酸性会降低,即c(H)、c(F)和c(HF)的浓度均降低,考虑到溶液中水还会电离出氢离子,所以稀释到一定程度(即无限稀释时),c(H)就不再发生变化,但c(F)和c(HF)却一直会降低,所以选D符合题意。答案:D2(2020咸阳高二检测)常温下,c(OH)最小的是

2、()ApH0的溶液B0.05 mol/L H2SO4C0.5 mol/L HClD0.05 mol/L的Ba(OH)2解析:四种溶液中OH的浓度分别为11014 mol/L、11013 mol/L、21014 mol/L、0.1 mol/L。答案:A3下列液体pH7的是()A人体血液 B蔗糖溶液C橙汁 D胃液解析:人体血液的正常pH范围是7.357.45。答案:A4(2020广州模拟)常温下,0.1 mol/L的一元弱酸溶液的pH为()A1 B大于1C小于1 D无法确定解析:假设为一元强酸,则pH1,据题意为一元弱酸,由于不能完全电离,故c(H)0.1 mol/L,pH1。答案:B5有人建议用

3、AG表示溶液的酸度,AG的定义为AGlgc(H)/c(OH),下列表述正确的是()A在25时,若溶液呈中性,则pH7,AG1B在25时,若溶液呈酸性,则pH7,AG0C在25时,若溶液呈碱性,则pH7,AG0D在25时,溶液的pH与AG的换算公式为:AG2(7pH)解析:根据定义式可看出:中性溶液中c(H)c(OH),AG0;酸性溶液,AG0;碱性溶液,AG0,前三项均错。AGlglglgc2(H)142lgc(H)142(7pH)。答案:D6将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合后,溶液后c(H)最接近于()A(1081010) mol/LB(104106) mol/LC(10

4、81010) mol/LD21010 mol/L解析:混合溶液中c(OH) mol/L,c(H)21010 mol/L。答案:D7常温下,某溶液中由水电离产生的c(H)11011 mol/L,则该溶液的pH可能是()A3B7C8D11解析:根据水的电离平衡H2OHOH知:由水电离产生的c(H)c(OH)11011 mol/L,抑制水电离的原因是溶液中c(H)或c(OH)增大,若由于c(H)增大,则该溶液中c(H)1103 mol/L,即pH3;若由于c(OH)增大,则该溶液中c(OH)1103 mol/L,即pH11。答案:AD8如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图像是()A B

5、 C D.解析:由于胃液中有HCl,所以胃液应呈酸性,pH7。大量喝水时,相当于HCl无限稀释,则开始稀释时,溶液中c(H)变化较大,所以pH迅速变大,但随着稀释程度增大程度增大,水的电离则不能被忽略,无论怎么稀释,溶液不可能呈碱性,只是无限制的接近中性,即向pH7靠拢。答案:A9下列有关pH变化的判断中,正确的是()A酸雨样品放置一段时间后,pH会增大B随着温度的升高,纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后,pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大解析:A项,酸雨放置一段时间后,弱酸H2SO3会被空气中的氧气氧化成强酸H2SO4,溶液中的c(H)增大,pH变小;B项,温度升高后,水的电

6、离程度增大,c(H)增大,pH变小;C项,新制氯水光照一段时间后主要成分变为HCl,c(H)增大,pH减小;氢氧化钠溶液外置与空气中的CO2反应生成Na2CO3,溶液中c(OH)减小,pH减小。答案:C10(2020山东师大附中模拟)室温下,在pH11的某溶液中,由水电离出的c(OH)为()1.0107 mol/L1.0106 mol/L1.0103 mol/L1.01011 mol/LA BC D解析:pH11的溶液可能是碱溶液或盐溶液,若为碱溶液,则抑制水的电离,水电离出的c(OH)1.01011 mol/L;若为盐溶液,即该盐水解使溶液pH11,则由水电离出的c(OH)1.0103 mo

7、l/L。答案:D11若已知100时KW11012,在该温度下将100 mL 0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释到1 L,则溶液的pH为_,若加水稀释至1 000 L,则溶液的pH_。解析:100时,100 mL 0.001 mol/L的NaOH溶液,c(OH)103 mol/L,稀释至1L后,c(OH)104mol/L,故c(H) mol/L108 mol/L,pH8,100时,中性溶液pH6,若将NaOH溶液加水稀释至1 000 L,则c(OH)106 mol/L。即变为极稀的碱液,其pH6,但pH6。答案:8约为6能力提升12水是人类生命活动不可缺少的物质。(1)下列有关水的说法

8、中错误的是_。A矿泉水是纯净物B纯水几乎不导电,所以水是非电解质C高效催化剂可使水分解获得氢气,同时释放能量D非电解质的水溶液中无离子存在(2)写出两项能影响水的电离平衡,且使溶液显酸性的措施:_,_。(3)室温下平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离,则n_。解析:(1)选A、B、C、D。A项矿泉水含Ca2、Mg2等多种离子,不是纯净物;B项水是很弱的电解质;C项要使H2O分解制取氢气,只能吸收能量;D项中任何物质的水溶液中都有水电离的H、OH存在。(2)能影响水的电离平衡,且使溶液显酸性的有:通入与水反应呈酸性的气体,如CO2、SO2、Cl2、NO2等;如酸;加酸式盐如NaHSO4等。(

9、3)取1 L水,则n(H2O) mol,则,故n5.56108答案:(1)A、B、C、D(2)通入CO2加入盐酸(其他合理答案亦可)(3)5.5610813(2020崇雅中学高二期末)有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是_(填“正确”或“错误”)的。(2)如不正确请说明理由,同时请分析是否一定有误差?_。(3)若按此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是_,原因是_ _。解析:测溶液pH时,若先将试纸润湿,相当于把待测液稀释了,若溶液不显中性,则一定会产生误差,若用此方法分别测定c(H

10、)相等的盐酸和醋酸,则盐酸的pH变化大,误差较大。答案:(1)错误的(2)若溶液不显中性,则c(H)或c(OH)被稀释,测出的值不是原溶液的pH不一定有误差,当溶液为中性时不产生误差(3)盐酸因为盐酸为强电解质,加水稀释后不再电离,而CH3COOH属于弱电解质,其溶液存在电离平衡,稀释后促进了CH3COOH的电离,故盐酸误差大,CH3COOH误差小14(2020宜昌高二检测)常温下,将pH2的硫酸溶液和pH11的氢氧化钠溶液相混合。(1)若要使混合液的pH为7,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为_;(2)若要使混合液的pH为10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为_。(3)若将pH2的硫酸溶液稀释10

11、8倍,则所得溶液中c(H)/c(SO)为_。解析:pH2的硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度为,pH11的氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度为0.001 mol/L,两种溶液混合后,(1)若混合液的pH为7,说明二者恰好反应,V(H2SO4)c(H2SO4)2V(NaOH)c(NaOH),V(H2SO4)V(NaOH)110;(2)若要使混合液的pH为10,则溶液中c(OH)0.000 1 mol/L,则有V(NaOH)c(NaOH)V(H2SO4)c(H2SO4)2V(NaOH)V(H2SO4)0.000 1 mol/L,V(H2SO4)V(NaOH)9101;(3)若使pH2的硫酸溶液稀

12、释108倍,c(H)1107,c(SO)1010,则所得溶液中c(H)/c(SO)为2 000。答案:(1)110(2)9101(3)2 00015温度t时,某NaOH稀溶液中c(H)10a mol/L,c(OH)10b mol/L,已知ab12,请回答下列问题:(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_,该NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为_。(3)给该NaOH溶液加热,pH_(填“变大”,“变小”或“不变”)。(4)该温度下若a8,要中和该NaOH溶液500 mL,需pH2的盐酸溶液的体积为_。解析:(1)KWc(H)c(OH)10a10b10(ab)1012(2)c(NaOH)c(OH)10b mol/L;该溶液中c(H)10a mol/L,NaOH溶液中H全是水电离的,c(H)水电离c(OH)水电离10a mol/L。(3)温度升高时,KW变大,而c(H),所以c(H)变大,pH变小。(4)a8时,NaOH溶液中c(H)108 mol/L,c(OH)104 mol/L,设需pH2即c(H)102 mol/L的盐酸体积为V,则104 mol/L0.5 L102 mol/LV,得V5103 L5 mL答案:(1)1012(2)10b mol/L10a mol/L(3)变小(4)5 mL

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